2020届高考化学总复习-专题三-氧化还原反应课后练习(共9页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应1分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()A煤液化制得清洁能源B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁解析：选DA项，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，错误；B项，交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29H2O，涉及氧化还原反应，错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，涉及氧化还原反应，错误；D项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁氢氧化镁氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，正确。2CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()ACs显3价，I、Cl均显1价BCs显1价，Cl显1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成解析：选DCsICl2中Cs显1价，I显1价，Cl显1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。3SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11解析：选D溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3变为Fe2，后又被氧化为Fe3，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H和NO构成强氧化体系，氧化Fe2时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；由A知最终被还原的是NO，故相当于SO2与NO之间的氧化还原反应，有3SO22NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为32，故D错误。4高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；干法制备的化学反应方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是()A等物质的量时，Na2FeO4氧化能力优于NaClOB湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠解析：选CA项，1 mol Na2FeO4作氧化剂得3 mol电子，而1 mol NaClO作氧化剂得2 mol电子，所以等物质的量时，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C项，干法中每生成1 mol Na2FeO4，应转移4 mol电子；D项，湿法制备中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。5白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析：选D两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项说法正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B项说法正确；反应(2)磷元素中部分磷原子化合价升高，部分磷原子化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，故C项说法正确，D项说法错误。6已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O作还原剂C每生成1 mol SO2转移4 mol电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为31解析：选A因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为1、1价，则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为13，A项正确，B、D项错误；SO2中硫的化合价为4价，故每生成1 mol SO2转移3 mol电子，C项错误。7根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3>Br2解析：选DA项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，过氧化氢在反应中表现还原性，H2O2被氧化成O2，反应过程中氢原子和氧原子构成水分子，正确；B项，根据产物，氯气先氧化Fe2，还原性Fe2>Br，发生的反应是6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr3，正确；C项，生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为0(1)×2×1 mol2 mol，正确；D项，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，中氧化性Cl2>Br2>Fe3，中氧化性MnO>Cl2，氧化性由强到弱的顺序是MnO>Cl2>Br2>Fe3，错误。8已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O>I2解析：选CKCrO2和Cr2(SO4)3中Cr元素均为3价，A项正确；由知Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故Cr2O3为两性氧化物，B项正确；由可知H2O2将KCrO2氧化为K2Cr2O7，说明H2O2具有氧化性，C项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中Cr2O是氧化剂，I2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O>I2，D项正确。9已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是()A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析：选DNH4CuSO3与足量的10 mol·L1H2SO4混合微热，生成Cu、CuSO4、SO2、(NH4)2SO4，可知NH4CuSO3中Cu元素的化合价一部分由1价升高为 2价，一部分由 1价降低为0价，故NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂。A项，H2SO4中各元素的化合价不变，错误；B项，NH4CuSO3中只有Cu元素的化合价发生变化，错误；C项，刺激性气味的气体为SO2，错误；D项，1 mol NH4CuSO3完全反应转移电子为0.5 mol×(10)0.5 mol，正确。10铅的冶炼过程大致如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程发生化学变化B将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g CC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO解析：选B浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性，可在液­气或水­油界面发生聚集，A错误；由过程中的两个方程式叠加可得总方程式：2PbOC2PbCO2，PbSPbOC，则1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要m(C) mol×12 g·mol16 g，B正确；PbSPbOSO2，转移6e，PbOPb，转移2e，制取1 mol Pb共转移8 mol e，C错误；焙烧过程中，PbS为还原剂，O2为氧化剂，还原产物为PbO和SO2，D错误。11U常见化合价有4和6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是()AUO2B2UO2·UO3CUO3DUO2·2UO3解析：选C由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3，依据化合价升降守恒，判断出4NO2O22H2O=4HNO3，则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化合价未发生变化，故需保持6价。12向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()解析：选C还原性：S2>I>Fe2>Br，所以发生反应的顺序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。A中，Cl2体积应为2.24 L；B中，两体积分别为3.36 L、4.48 L；D中，两体积分别为2.24 L、3.36 L。13某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞aA中溶液变为浅红棕色吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)实验操作时，A中反应的离子方程式为_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置C的作用是_；C中盛放的药品是_。(4)实验操作中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是_(写出一条即可)。解析：(1)实验操作是Cl2置换出NaBr中的Br2，发生的反应为Cl22Br=2ClBr2。(2)溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。(3)溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。(4)操作中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明Br2将H2SO3氧化为H2SO4(产生BaSO4沉淀)，自身被还原为Br。加入H2O2，混合溶液变成红棕色，说明有Br2生成，即H2O2将Br氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H2O2将Br氧化成Br2，Br2将H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。(6)热空气会氧化H2SO3，但可以通过颜色变化来判断Br2被H2SO3还原。开始时颜色无明显变化，可能是因为H2SO3过量、H2O2浓度小、H2O2与Br反应慢等。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出单质Br2(3)吸收多余的Br2，以免污染环境NaOH溶液(4)H2O22Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到B中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br与H2O2反应慢等合理答案均可)14(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍­磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_请配平上述化学方程式。上述反应中，若生成1 mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为_。(2)高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2若生成2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn21 mg的水体样本，需要1.2 mg·L1高铁酸钾_ L。(3)S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部转化成Fe3，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化剂为_。铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3，则参加反应的铁粉的质量为_。解析：(1)H2PO中P显1价，H2PO中P显3价，所以若生成1 mol H2PO，应转移电子2 mol。(2)在该反应中，Fe由2价升到6价，Na2O2中的一部分O由1价升到0价。所以当生成2 mol Na2FeO4时，应转移电子10 mol。根据电子守恒得：×2×3x2 L。(3)根据信息，Mn2被氧化成MnO，而S2O被还原生成稳定的SO，则可写出相应的化学方程式。(4)Fe2O36H=2Fe33H2O x 6x 2x2Fe3Fe=3Fe22x xFe2H=H2Fe201 mol0.2 mol0.1 mol由题意得：0.2 mol6x0.16 L×5 mol·L1解得x0.1 mol参加反应的铁粉质量为(0.1 molx)×56 g·mol111.2 g。答案：(1)11H2O112H2 mol(2)102(3)5K2S2O82MnSO48H2O催化剂,4K2SO42KMnO48H2SO4(4)6241324KNO311.2 g15(2018·江苏重点中学阶段性诊断)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na2S2O4中S元素的化合价为_。Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为12时，产物为_(填化学式)。将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O转化为毒性较低的Cr3，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3浓度为0.52 mg·L1，达到排放标准。Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中Cr3的物质的量浓度为_ mol·L1。解析：(1)根据题中信息可知，氧化剂是O2，还原剂是Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，若设Na2S2O4被氧化后硫的化合价为x价，则根据得失电子守恒有1×4(x3)×2×2，解得x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为NaHSO3。(2)2O将Cr2O还原为Cr3，则S2O被氧化为SO，由电荷守恒可知反应物中还应有H，据此可写出反应的离子方程式。处理后的废水中Cr3的浓度已知是0.52 mg·L1，只需将其转化为物质的量浓度即可，即c(Cr 3)1×105 mol·L1。答案：(1)3NaHSO3HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O(2)3S2O2Cr2O10H=6SO4Cr35H2O1×105专心-专注-专业