人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版)(共19页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第二章分子结构与性质单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列叙述正确的是（ ）ASO32-中硫原子的杂化方式为sp2 BC2H2分子中含有3个键和2个键CH2O分子中氧原子的杂化方式为sp2 DBF3分子空间构型呈三角锥形2氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是（ ）AClO4-是 sp3 杂化 BClO3- 的空间构型为三角锥形CClO2-的空间构型为直线形 DClO- 中 Cl 显+1 价3下列描述中正确的是（）ACS2 为空间构型为V形的极性分子B双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键C氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子DHCN、SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化4水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）A水是弱电解质 B可燃冰是可以燃烧的水C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大5电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）ACO和CO2 BNO和CO CCH4和NH3 D OH- 和S2-6下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是AH2S BSO2 CCO2 DSO42-7下列分子中只存在键的是 ()ACO2 BCH4 CC2H4 DC2H28HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（ ）AHBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大BHBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小CHBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小DHBr分子间作用力比HI分子间作用力大9表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是（ ）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物AA BB CC DD10中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国Science上。下面有关石墨晶体说法不正确的是（ ）A石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个D石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环11下列描述中不正确的是 ()ACS2为直线形的非极性分子 BClO3的立体构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对 DSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化12关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13下列有关化学用语表示正确的是（ ）A熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式：KHSO4=K+H+SO42-BCl-的结构示意图：C中子数为8的碳原子：146CDNaCl的电子式：14液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是()A液氨常用作制冷剂B氨气可以由两种10电子微粒反应制得C氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuD蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟15BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是A分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B键角均为60°，都是含有极性键的极性分子CBF3沸点低于BCl3沸点，因为BF键键长短DBF3分子稳定性高于BCl3，因为BF键键能高二、填空题16硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：温度范围/固体质量/g2586803.2068010001.601000以上1.44（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是_。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是_；H2O的空间构型是_。 （2）将硫酸铜晶体加热到258680生成的物质A，A是_（化学式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，观察到的现象是_；最终得到溶液中的含铜元素的离子是_（化学式），该离子含有的化学键类型有_。 （3）将硫酸铜晶体加热到1000以上生成的物质C，在C中的铜的离子的基态电子排布式是_； （4）如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。该温度是_。 铜原子的配位数是_。 已知该晶体的密度为dg·cm-3，则晶胞参数是_pm。17(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。（1）钴位于元素周期表中第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_。（2）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_，其中尿素分子中键与键的数目之比为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:（1）砷元素基态原子的电子排布式为_。（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_，其中 砷原子的杂化方式为_。（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式_。18以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为_。（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是_（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_。（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_。（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_相结合，氮化镓属于_晶体。（5）下图是氮化镓的晶胞模型：氮化镓中镓原子的杂化方式为_，氮原子的配位数为_。氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_cm。19有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：(1)E元素原子基态时的电子排布式为_。(2)A2F分子中F原子的杂化类型是_，F的氧化物FO3分子空间构型为_。(3)CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理结构：_(填字母代号)，推理依据是_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_(写出表达式即可)。20已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。（1）D元素在元素周期表中的位置为第周期族。（2）下列叙述正确的是（填写序号）。a水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键bM的中心原子采用sp3杂化cN分子中含有6个键和1个大键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为。（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为。三、实验题21CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有 。（2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。（3）上述装置中，B物质是 。（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重 浸泡溶解 过滤 残渣烘干 冷却、称重 恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式： 。四、推断题22 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32- 的立体构型是 。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217，它属于 晶体。（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。23X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置： 。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_。（2）RZ3的空间构型为 ，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是 。（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为_。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为_。（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ，该反应的离子方程式是_。专心-专注-专业参考答案1B【解析】A. SO32-中价层电子对个数=3+(6+23×2)/2=4，所以硫原子为sp3杂化，A错误；B. C2H2的结构式为HCCH，因此分子中含有3个键和2个键，B正确；C. H2O分子中价层电子对个数=2+(61×2)/2=4，所以氧原子的杂化方式为sp3，C错误；D. BF3分子中价层电子对个数=3+(31×3)/2=3，所以分子空间构型为平面三角形，D错误，答案选B。2C【解析】A. ClO4-中Cl的电子排布式为1S22S22P63S23P5 , ClO4-中Cl的化合价为+7价，所以ClO4-是sp3 杂化，故A正确；B. ClO-3中价层电子对个数=3+1/2(7+1-3)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,所以B选项是正确的；C .ClO-2中价层电子对个数=2+（7=1-2）=4,且含有2个孤电子对,所以是V型,故B错误；D. ClO-:中O为-2价,Cl元素的化合价为+1价,所以D选项是正确的；本题正确答案：C。点睛：ClO4-中Cl的化合价为+7价，O为-2价,由化合价的原则计算；B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。3B【解析】A CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有键，可能有键，如H2中只存在键，N2中存在键和键，故B正确；C氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子运动轨迹，故C错误；DHCN中C原子的价层电子对数=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp杂化；SiF4中Si的价层电子对数=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选B。4A【解析】A水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A。5C【解析】试题分析：方向各个选项可知：属于等电子体的微粒的是CH4和NH3，所以选项是C。考点：考查等电子体的概念机判断的知识。6A【解析】A.B. H2S分子中价层电子对数为2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体型，有两个孤电子对，所以空间构型为V形，故A正确；二氧化硫分子中价层电子对数为2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C. CO2分子中价层电子对数为2+0=2，所以其VSEPR模型为直线型，该分子中没有孤电子对，所以其空间构型为直线型，故C错误；D. SO42-离子中价层电子对数为4+0=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中没有孤电子对，所以其空间构型为正四面体型，故D错误；本题选A。点睛：VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此解答。7B【解析】A、CO2的结构简式为O=C=O，含有键和键，故A错误；B、CH4中C和H以单键的形式存在，即只存在键，故B正确；C、C2H4为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，含有键和键，故C错误；D、C2H2为乙炔，含有碳碳叁键，含有键和键，故D错误。8A【解析】试题分析：HBr和HI均是共价化合物，含有共价键。由于HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大，所以HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高，答案选A。考点：考查9B【解析】【详解】A.氯化钠为离子晶体,易溶于极性分子水,而碘为非极性分子,不易溶于水,与分子间作用力无关,故A错误;B.Pb的原子半径比C的大,元素的非金属性比C弱,对应的氢化物的稳定性较弱,故B正确的;C.元素原子的最外层电子数并不能说决定元素的化合价,比如氧和硫位于同一主族,氧的化合价为-2,而硫的化合价为-2,4和6,化合价不完全相同.故C错误；D.氯化氢为共价化合物,水溶液能导电, P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电,是因为二者为非电解质,故D错误;答案：B。10B【解析】试题分析：A石墨晶体是混合型晶体，在层内存在共价键，在层之间有分子间作用力，正确；B由于石墨晶体的层内原子之间以共价键结合，所以石墨的熔沸点很高，但是由于层之间以微弱的分子间作用力结合，所以其硬度很小，错误；C石墨晶体内每个碳原子属于三个六边形，所以六边形平均含完整碳原子数是6×1/3=2个，正确；D石墨晶体中，每个C原子与三个碳原子形成共价键，键角是120°，因此连接3个六元环，正确。考点：考查有关石墨晶体说法正误判断的知识。11B【解析】A. CS2与CO2相似，CS2为直线形的非极性分子，故A正确；B. ClO3的中心原子氯原子的价层电子对为4，孤电子对数为1，其立体构型为三角锥形，故B不正确；C. SF6中中心原子S的价层电子对数为6，无孤电子对，有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D. SiF4和SO32的中心原子的价层电子对为4，中心原子均为sp3杂化，故D正确。故选B。12B【解析】【分析】A、二硫化碳属于非极性分子,水是极性分子；B、根据相似相容原理进行判断；C、CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体；D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键。【详解】A、根据“相似相溶”原理,水是极性分子, CS2是非极性分子,故A错误；B、因为SO2和NH3都是极性分子，水是极性分子,根据“相似相溶”原理,二者均易溶于水,故B正确；C、因为CS2常温下是液体, SO2和NH3常温下是气体,所以CS2熔沸点最高，故C错误；D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错误；综上所述，本题选B。13C 【解析】试题分析：A熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：KHSO4K+HSO4-，故A错误；BCl-的核内质子数为17，其离子结构为，故B错误；C碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为614C，故C正确；DNaCl为离子化合物，其电子式为，故D错误；答案为C。考点：考查化学用语，涉及电离方程式、电子式、离子结构示意图及核素的表示方法等。14C【解析】【分析】液氨，又称为无水氨，是一种无色液体，有强烈刺激性气味。沸点()：-33.42，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，氨气的制取方法：NH4+OHNH3H2O，NH4+和OH都是10电子微粒，氨气溶于水形成氨水，CuSO4 +2NH3·H2O=Cu（OH）2+（NH4）2SO4，过量形成Cu（NH3）4(OH)2配合物，不能生成铜；浓氨水与浓盐酸均有挥发性，在空中相遇生成氯化铵固体，产生白色的烟。【详解】A.液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，A项说法正确；B.NH4+OHNH3H2O，NH4+和OH都是10电子微粒，B项说法正确；C.NH3通入热的CuSO4溶液发生反应：2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4、Cu(OH)2 CuOH2O，溶液中NH3不能将Cu2还原为Cu，C项说法错误；D.浓盐酸与NH3作用生成白色固体NH4Cl，故D项说法正确。答案为C15D【解析】试题分析：A、分子中的B原子最外层不满足8电子稳定结构，A不正确；B、BF3与BCl3分子中B原子均不含有孤对电子，所以都是平面三角形结构，键角均为60°，都是含有极性键的非极性分子，B不正确；C、二者形成的晶体类型都是分子晶体，BF3沸点低于BCl3沸点，是因为BF3的分子间作用力小于BCl3的分子间作用力，C不正确；D、F元素的非金属性强于氯元素的非金属性，所以BF键键能高，因此BF3分子稳定性高于BCl3，D正确，答案选D。考点：考查分子空间构型、分子极性、沸点和稳定性比较等16（1）X-射线衍射；sp3；V形（2）CuSO4；首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；Cu（NH3）42+，配位键、极性键（3）Ar3d10（4）1000以上2×1010【解析】试题分析：（1）测定蓝矾属于晶体的物理方法是X-射线衍射。其中SO42-中S原子价层电子对数=4+（6+2-4×2）=4，采取sp3杂化；H2O中O原子价层电子对数=2+（6-2×1）=4， 采取sp3杂化，空间构型为V形，故答案为：X-射线衍射；sp3；V形；（2）在5g胆矾中含有的结晶水的质量为5g×=1.8g=5g-3.2g，A是硫酸铜；A溶于水配成溶液，加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；最终得到溶液中形成铜氨络离子，该离子含有的化学键类型有配位键、极性共价键，故答案为：CuSO4；首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；Cu（NH3）42+，配位键、极性键； （3） 5g胆矾中含有的铜元素的质量为5g×=1.28g，将硫酸铜晶体加热到1000以上生成的物质C中含有氧元素的质量为1.44g-1.28g=0.16g，二者物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，为Cu2O，铜元素显+1价，+1价铜离子的基态电子排布式是Ar3d10，故答案为：Ar3d10； （4）白球的个数为8×+1=2，黑球的个数为4，个数比为1：2，为Cu2O，该温度是1000以上，故答案为：1000以上；黑球表示铜原子，白球表示O原子，氧原子的配位数是4，则铜原子的配位数是2，故答案为，2； 设晶胞的边长为x，1mol晶胞的质量为288g，则x3×NA×dg·cm-3=288g，解得x=cm=×1010 pm， 故答案为：×1010。考点：考查了晶体的测定方法、晶胞的计算、化学键等相关知识。17 VIII 3 Ar3d5(或1s2s2p63s3p63d5 ) 7:1 O>N>C>H ls22s22p63s23p63d104s24p3 三角锥型 sp3 H3O+【解析】分析：本题考查的是元素原子的电子排布，和分子构型以及杂化轨道等，知识点多，难度中等。详解：(一) (1) 钴位于元素周期表中第V族，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其中3d能级有5个轨道，有7个电子，未成对电子的个数为3；(2) 铁为26号元素，Fe3+的核外电子有23个，电子排布式为 Ar3d5(或1s2s2p63s3p63d5 )，尿素分子内只有一个双键，即只含一条键，相邻原子之间都存在键，数目为7，故键和键比例为7:1；在尿素分子中含有碳、氮、氧、氢四种元素，根据原子得电子能力越强，其电负性的数值越大，电负性由大到小为：O>N>C>H； (二)（1）砷为33号元素，其基态原子的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p3； (2) 砷与氢元素可形成化合物砷化氢AsH3，砷原子含有3个键和一个孤电子对，所以该化合物的空间构型为三角锥型；中心原子周围三个键和一对孤对电子对，所以是sp3杂化； (3) 砷化氢含有4个原子，且价层电子数为11，则与H3O+互为等电子体。点睛：用价层电子对互斥理论确定分子或离子的VSEPR模型和立体结构的步骤为：确定中心原子的价层电子对数=键电子对数+孤电子对数，导出VSEPR模型，再略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，即可判断分子或离子的空间构型。18（1）（2）N ；B（3）GaCl3+NH3=GaN+3HCl（4）共价键 原子（5）sp24 【解析】（1）镓原子序数为31，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外层电子为价电子，价电子排布式为：4s24p1，即4s轨道有一对自旋相反的电子，4p轨道只有一个电子，故答案为：；（2）第一电离能同主族从上到下，越来越小，N元素为该主族最上面的元素，第一电离能最大；电负性从上到下，越来越小，镓所在族最上面的元素为B；（3）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原子守恒写出化学方程式，故答案为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl；（4）由于氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，所以氮化镓为原子晶体，原子之间以共价键结合在一起；（5）根据晶胞可以看到Ga可以相邻的三个N形成共价键，即Ga形成三条共价键，所以杂化类型为sp2杂化；观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的Ga数目为4，即配位数为4。GaN晶胞中，Ga位于顶点和体心，所以含有Ga数为：8×+1=2，N原子位于棱和体心，所以N数为：4×+1=2，GaN晶胞中含有两个GaN，晶胞边长为19(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 （2分） (2)sp3平面正三角形 （每空2分）(3)与水分子间形成氢键（2分）b（1分）一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（2分）(4)CaF2（2分）（2分）【解析】试题分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+716，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×+6×4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素。则（1）根据以上分析可知E为Cu元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律可知基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）H2S分子中S原子的价层电子对数2+×(61×2)4，S原子采取sp3杂化，S的氧化物SO3分子中S原子价层电子对数3+×(62×3)3，S原子没有孤对电子，故SO3为平面正三角形；（3）NH3极易溶于水，其原因主要是NH3与水分子间形成氢键，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，故NH3H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为b结构；（4）D与F元素可形成离子化合物，根据晶胞结构可知，晶胞中F原子数目为8，D原子数目为8×+6×4，故化学式为DF2，D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，故该离子化合物化学式为CaF2，晶胞的密度为agcm-3，晶胞的质量为（4×78gmol-1）÷（NAmol-1），故晶胞的体积为。考点：考查核外电子排布规律、杂化理论与分子结构、氢键、晶胞计算等20（1）二（1分）VIA（1分）（2）ad（2分，漏选得1分，错选倒扣分，本空不出现负分）（3）直线形（2分）（4）TiO2（2分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有A有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则D为O元素，M是甲醛，所以C为N元素；A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，为Ti元素，则（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第A族。（2）a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键，a正确；b甲醛是平面形结构，中心原子采用sp2杂化，b不正确；cN分子中含有12个键和1个大键，c不正确；dCO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，其熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，d正确，答案选ad。（3）N2O与CO2互为等电子体，二氧化碳是直线形结构，则N2O也是直线形结构。（4）由晶胞结构可知，晶胞中Ti元素数目为1+8×=2，O原子数目为2+4×=4，故该氧化物的化学式为TiO2。考点：考查结构性质位置关系、元素周期律、等电子体、氢键、晶体结构、分子结构等21（1）烧杯、玻璃棒、量筒 （每答对1个的1分，全对给4分）（2）NaHCO3；吸收酸性气体或吸收SO2气体 （各2分，共4分）（3）无水CaCl2或硅胶或P2O5固体 （2分）（4）烃、d（提示：石蜡属于有机物，易溶于有机溶剂） （各2分，共4分） CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2 （2分）【解析】试题分析：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-1），需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，由于在大理石中含有少量的含硫化合物，所以反应产生的CO2气体中含有少量的SO2等杂质；用酸性KMnO4可以将还原性气体氧化物为硫酸等除去，未反应的酸性气体如SO2可以利用酸性H2SO3>H2CO3,用饱和NaHCO3溶液吸收除去；（3）经过除杂后的CO2气体中含有水蒸汽，可以用酸性干燥剂硅胶或中性干燥剂无水CaCl2除去；因此上述装置中，B物质是无水CaCl2或硅胶或P2O5固体；（4）从物质分类的角度分析，石蜡中含有的元素只有碳、氢两种，因此属于有机物中的烃；根据相似相容原理，有机物容易溶于结构相似的有机溶剂中，所以为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的正已烷，选项是d；饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，醋酸是弱酸，应该写化学式，则醋酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2。考点：考查配制溶液的仪器的选择使用、除杂试剂的选择、物质的分类、相似相容原理的应用及两种方程式的书写的知识。22（1）4s24p4 （1分）（2）AsSeGe（2分）；H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3（2分）（3）sp3；三角锥形；PCl3（或C4H10等）（4）极性；分子（5）4（1分）；（3分）【解析】试题分析：（1）硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是：AsSeGe；由于H2SeO4分子中非羟基氧原子个数大于H2SeO3，所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的强；（3）H2SeO3的中心原子的价层电子对数为×（6+2）=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为×（6+2）=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO32-互为等电体的分子有 PCl3（或C4H10等）；（4）H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于 极性分子，单质硒的熔点为217，比较小，所以它属于分子晶体；（5）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为8×+6×=4，含有锌原子数为4，根据=，所以V=，则晶胞的边长为cm=×1010pm。考点：考查了价电子排布、原子轨道的杂化、等电子体、分子的极性、分子的空间构型、晶胞的计算等23（1）第四周期第VIII族 氧（2）三角锥形 CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键（3）VC 12（4）2VOH2C2O42H+2VO2+2CO22H2O【解析】试题分析：X原子核内没有中子的原子为H元素；Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，原子序数依次增大，故Q是Na,，R是Cl，Y与Z能形成两种无色无味的气体，钠之前符合条件的是C和O，则Y是C，Z是O，基态原子W的3d能级有2个空轨道故3d3，W是V；（1）据以上分析W是铁故在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；上述6种元素中电负性最大的是氧元素。（2）据以上分析RZ3是ClO3-，根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型；CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键，故沸点高。（3）属于这个晶胞的C、V都是4个，故化学式为CV；从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞是面心晶胞，配位数是12.(4) 强酸性溶液中，VO在加热条件下可以被H2C2O4还原为VO2+，该反应的离子方程式是：2VOH2C2O42H+2VO2+2CO22H2O。考点：考查物质结构