元素周期表及其应用练习题(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上元素周期表及其应用专题练习班级 姓名 学号 寄语：初入江湖：会写1-20号元素；小有名气：会写七主族元素；名动一方：会写1-36号元素；天下闻名：会背全部元素周期表；：会写全部元素周期表。你是什么称号？1下列递变规律中，错误的是 （ ）A.Na、Mg、A1的金属性依次减弱B.N、O、F的最高正价依次升高 C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱 D.P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强2下列各组顺序排列不正确的是（ ）A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D.碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)33最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ）A.第A族B.第A族C.第A族D.第A族4我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（ ）A.第3周期第A族B.第4周期第A族 C.第5周期第A族D.第4周期第A族5A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS26A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（ ）A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl7在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（ ） A.是银白色质软的金属 B.形成3价的化合物C.T1(OH)3是两性氢氧化物 D.单质铊的还原性比单质铝强8砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ） A.AsH3比NH3稳定 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.磷的氧化性比砷强 9右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 10下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（ ） A.次氯酸的酸性比硫酸弱 B.氯能置换硫化氢中的硫C.常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体 D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能11下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A.B.C.D.12如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y13A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：CA B.气态氢化物的稳定性：ABC.四种元素能够在同一周期 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：C < DXYZ14X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下图。已知3种元素的原子序数之和为31。下列有关叙述中，正确的是（ ） A.Y元素为Al B.原子半径大小为Y>Z>X C.Z的氧化物只能与酸反应 D.Y不能在XO2中燃烧15下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期AAAAAAA023410种元素中，化学性质最不活泼的是 ，除外原子半径最大的是 。三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 元素的氢化物和元素单质反应的化学方程式为 。形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为 。、和最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式 _。的单质在形成化合物中燃烧的化学方程式为 _；单质溶入形成化合物溶液的颜色为 _；形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_ _。16已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍请写出元素符号X_，Y_，Z_，W_X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_；E的水溶液显_性，原因可表示为_；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_以减少对大气的污染。这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为_专心-专注-专业