2016年浙江中考化学实验探究真题集(学生版)(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上华诚教育 学科导学案 一级教师: 季樟彬 学生: 年级: 日期: 时段: 课 题2016年浙江中考化学实验探究真题集 教学目标 教学重点 教学难点学习内容与过程1、（2017杭州卷）小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示： 实验1 实验2 MnO2的质量/克 0.5 0.5  5%的H2O2的体积/毫升40 待填  水浴温度/20 80 (1)实验2中应加入5%H2O2_毫升；(2)在两次实验中,可通过_来比较H2O2分解反应速率的大小；(3)实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_；(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来，可采取的方法是_.考点：影响化学反应速率的因素探究, 过滤的原理、方法及其应用2、（2016杭州28题）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂,小金模仿化工生产,用如图装置来制取Na2S2O5.已知：A中发生的反应为：H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中发生的反应为：Na2SO3+SO2Na2S2O5(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是_；(2)写出C中发生反应的化学方程式_；(3)在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是_.(4)该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质,这与O2的_有关(填化学性质)考点：物质的相互转化和制备, 常用仪器的名称和选用, 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式3、（2016嘉兴28）科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验： 实验1 2 3  步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中,引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热  现象 铝箔不燃烧,溶化后也不滴下,外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少,发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光试回答下列问题：(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_有关。(2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是_.(3)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜。观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。考点：化学实验方案设计与评价, 金属的化学性质4、（2016金华25）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：。称取15克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液。中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为2.33克。把中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化镁溶液，没有产生沉淀。根据上述实验,回答下列问题：(1)仅根据第步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是_.(2)写出黑白色固体的所有可能组成_ _.考点：物质的鉴别、推断, 盐的化学性质5、（2016金华28）某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种,某学习小组的同学为了研究气体的组成,设计了如图装置进行实验(夹持装置已省略).实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C. D装置进行了质量的测量(各步反应均完全),测量结果如表：反应前后反应前反应后C装置中试管与固体的总质量(克)acD装置中U形管与固体的总质量(克)bd请分析回答下列问题：(1)请写出A装置中反应的化学方程式_ _.(2)一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是_ _(3)F装置的作用：“抽气”;_ _(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系是_ _(用字母a、b、c、d表示.)考点：化学实验方案设计与评价, 常见气体的检验与除杂方法, 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式6、（2016丽水27）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?【猜想与假设】部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质,固体是Na2CO3.【查阅资料】Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中,加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取_于另一试管中,再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】(1)请将步骤3实验操作补充完整；(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是_；(3)根据实验现象,可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液,若无色酚酞试液变红,也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理?_得出结论：_.考点：药品是否变质的探究, 碱的化学性质, 盐的化学性质, 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式7、（2016丽水29）透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉淀、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中_ _的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图乙，通过观察_ _现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是_ _考点：酸的化学性质, 中和反应及其应用9、（2016台州29）资料显示,将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液,加热到80时,才有较多氧气产生,而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂,常温下就会立即产生氧气,反应速度快,所需时间短。(1)小晨按图甲装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条,木条并未复燃,为此,他利用图乙装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复燃,那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是_.(2)小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误_.(3)采用相同质量5%的H2O2溶液,图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线,请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线._(假定两种方法H2O2均完全分曲线画在答题纸上)考点：催化剂的特点与催化作用10、（2016宁波24）一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示实验编号钠块大小硫酸铜溶液实验中产生沉淀的现象绿豆大小稀溶液10ml产生蓝绿色沉淀绿豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小稀溶液10ml产生蓝色絮状沉淀豌豆大小浓溶液10ml产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。【实验结论】(1)上述实验中均未观察到_ _色固体生成，由此判断猜想一错误。(2)实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。【实验反思】(1) 实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_.(2) 由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_.(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由._.考点：实验探究物质的性质或变化规律, 金属的化学性质, 碱的化学性质11、（2016温州24）为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：连接装置并检查气密性。在量筒内加入100毫升的水。在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升。(1) 小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性?_(2) 与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：_(3) 根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为_.小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。考点：空气组成的测定, 检查装置的气密性12、（2016舟山26）科学探究可以培养学生良好的科学思维，某兴趣小组进行了金属燃烧实验： 实验1 2 3  步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中,引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热  现象 铝箔不燃烧,溶化后也不滴下,外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈人少,发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光试回答下列问题：(1)进行1、2实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的_ _有关。(2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的，其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是_.(3)在实验1中，有同学用细针去刺破液态铝外的薄膜。观察到里面的液体铝依然没有流出来，实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和_反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。考点：化学实验方案设计与评价, 金属的化学性质13、（2016舟山28）网传，84消毒液和粉状洁厕灵混合使用会产生有毒气体氯气，这是真的吗?兴趣小组同学决定查阅资料并开展相关的验证实验。(1)查阅后获知：这是真的，同时了解到氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于橄榄油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质。(2)在老师的指导下,同学们利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气,请根据下列提供的仪器,选择并组装发生和收集装置,正确的连接顺序为_(用接口处字母填写).(3)同学们将收集到的黄绿色气体通入到装有几只蚱蜢的集气瓶中，并进行观察，他们这么做的目的是为了验证_.(4)为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到_ _现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好。考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法, 碱的化学性质14、（2016绍兴27）兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)4S04(碱式硫酸铜).Cu(OH)2在80会分解生成CuO.Cu4(OH)4S04不溶于水，能与酸反应，分解温度需300。【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2.猜想二：浅绿色固体为_.猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4S04.【获取事实与证据】 取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_ _ _.另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是_.【结论】整个实验证明猜想_正确。考点：实验探究物质的组成成分以及含量, 碱的化学性质, 盐的化学性质15、（2016湖州27）科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表： 俗名 苏打  纯碱小苏打  化学式 Na2CO3NaHCO3 构成微粒 Na+  CO32- Na+  HCO3- 溶解度（常温） 21.5克9.6克  两者的转化 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同学进行的探究：（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化此实验的目的是_ _ _（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_ _（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是_ _不同考点：实验探究物质的性质或变化规律, 盐的化学性质16、（2016衢州26）某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：(1)请指出图中过滤操作中的一处错误：_.(2)为节约药品,可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈_色,再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有_.A. 称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零)B. 沉淀未完全烘干就进行称量C. 溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作。考点：盐的化学性质17、（2016衢州28）以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m1的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2.打开容器,听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3.把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是_变化。(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_.考点：质量守恒定律及其应用, 化学变化和物理变化的判别学生对本科目及本课近期期望： 学生签字：课后作业情况： 有（见附件） 无备注： 教师签字： 华诚教育教务处 专心-专注-专业