九年级化学解题技巧和说明(共12页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上初三化学总复习 解题技巧和说明一 一. 本周教学内容：总复习解题技巧和说明（一）二. 具体内容（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色：FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中：硫蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发白光。在空气中：镁带耀眼的白光；红磷“白烟”；硫、氢气淡蓝色火焰；CO、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O（二）解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 ×100%2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数 × 100%3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数× 100%4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数× 100%或：某元素质量分数 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。（2）根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答【典型例题】例1. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（ ）A. Ag和FeB. Ag和CuC. Cu和FeD. Ag、Cu和Fe答案：D例2. 用水作试剂不能区别开的一组是（ ）A. 生石灰、食盐、烧碱B. 汽油、酒精、浓硫酸C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾答案：D例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_；肯定不含_；可能含有_。答案：硫酸钠、盐酸 氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡 氯化钠例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2的质量；（2）参加反应的NaOH的质量；（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）答案：（1）0.64g （2）0.8g （3）0.05%一、选择题1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（ ）A. 酚酞试液B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.石蕊试液2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（ ）A. NaOH HCl NaClB. Na2CO3 HCl BaCl2C. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2D. AgNO3 HCl NaCl3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）A. 石蕊试液B. 稀盐酸C. 稀硫酸D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）A. 滤液里一定有硫酸铜B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜D. 滤纸上一定有铁5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（ ）A. 跟氯化钡溶液反应B. 使紫色石蕊试液变红C. 跟硝酸银溶液反应D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（ ）A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3C. CO(NH2)2D. NH4Cl7. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）A. 质量比为1:8的H2和O2B. 质量比为3:9的C和O2C. 质量比为1:4的CH4和O2D. 质量比为7:2的CO和O28. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（ ）A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种C. 一定含有FeOD. 不能确定是否含有FeO9. 下列物质中，元素质量比为3:4的有毒气体是（ ）A. COB. CO2 C. NOD. SO210. 2.2g有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）。对该物质的组成有下列推断：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能含O元素；一定含O元素；分子中C、H原子个数比为3:4；分子中C、H原子个数比为3:8。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 二、推断题11. 甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子Na+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、SO42中各不相同的三种离子。甲溶液使酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是_，乙溶液中含有的离子是_。12. 白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分为_；（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分为_；（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分为_；（4）溶液C中一定存在的溶质是_。13. 有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是氯化物，它们能够发生以下反应：（1）A、B的溶液混合后，出现难溶于稀硝酸的白色沉淀；（2）C、D的溶液混合后，得到蓝色沉淀和食盐溶液；（3）A和D混合后无明显现象。则A、B、C、D四种物质的化学式分别为_、_、_、_。14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。请根据上图实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是_，白色粉末中一定不含_，肯定含_。（2）写出BC的化学方程式_。三、计算题15. 在实验室有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行了如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_g，含碳元素_g；（2）该物质中_（“含”或“不含”）氧元素；若含有氧元素，其质量为_g。16. 在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）最终所得溶液的溶质质量分数为_。17. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m_；（2）参加反应的氧气的质量为_。18. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池所用酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制该稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g·cm-3）的体积为_L，配得的稀硫酸的质量为_kg（计算结果保留一位小数）。参考答案一、选择题12345678910BBCBBBCDAA二、推断题11. OH、SO42、Na+ Ba2+、Cu2+、NO3 注：此题答案不唯一。12.（1）Na2CO3、BaCl2、NaCl（2）Na2SO4、Na2CO3、BaCl2（3）Na2SO4、BaCl2、NaCl（4）NaCl13. Ba(NO3)2 H2SO4 NaOH CuCl2 14. （1）BaSO4 CuSO4 Na2CO3、BaCl2 （2）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 三、计算题 15. （1）0.24 1.44 （2）含 0.48 16. （1）NaOH溶液 （2）FeCl3+3NaOHFe(OH)3+ 3NaCl （3）25% 17. （1）6 （2）4.8g 18. 4.6 6.4初中化学总复习 解题技巧和说明二一. 本周教学内容： 总复习解题技巧和说明（二）二. 具体内容（三）解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；、碱用水冲洗，再涂上硼酸；、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）、生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应5、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。（3）有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6、自己设计实验（1）试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质【典型例题】例1、配制一定溶质质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（ ）A. 试管B. 量筒C. 酒精灯D. 托盘天平答案：B例2、将N2、CO、HCl三种气体的混合物依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假定每次处理均完全反应（或吸收），到最后排出的气体为（ ）A. HCl、COB. N2、CO2C. N2、CO、水蒸气D. N2、水蒸气答案：B例3、在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，提出了以下两个方案。方案：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生化合反应生成CuSO4。方案：2CuS+3O2 2CuO+2SO2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）请写出方案反应的化学方程式_；（2）从环保的角度考虑，两个方案中选_更合理，理由是_。答案：（1）CuS+2O2CuSO4 （2） 方案有SO2生成，污染空气。例4、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案：1、方案一：选用镁粉为试剂（1）往废水中逐次加入镁粉，当观察到_时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是_。（2）接下来的操作方法依次是_和_。2、方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂（1）向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当_时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生的化学方程式是_。（2）为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_。（3）得到硫酸镁固体。3、比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？_，原因是_。4、请你设计新的方案（使用的试剂与镁和氢氧化钠属于不同的类别）：你选用的试剂是_；该试剂发生反应的化学方程式是_。答案：1、（1）镁粉有剩余，溶液中不再有气体产生 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （2）过滤 蒸发 2、（1）不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2（2）过滤取出沉淀，加入稀硫酸至沉淀恰好完全溶解（3）不同 方案一中加入了镁粉，增加了MgSO4的质量（4）MgO MgO+H2SO4=MgSO4+H2O （答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列仪器中可以直接在酒精灯火焰上加热的是（ ）2. 下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是（ ）A. 点燃可燃气体前，先检验气体的纯度B. 用胶头滴管吸取液体时，将滴管平放C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D. 酒精灯失火，用湿抹布扑盖3. 下列实验记录合理的是（ ）A. 用托盘天平称取10.15gNaClB. 用100mL烧杯量取75mL蒸馏水C. 用pH试纸测出某碱溶液的pH为12D. 150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到200mL医用消毒酒精4. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A. 用量筒量取水时仰视读数B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C. 氯化钠晶体不纯D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5. 在实验室的下列做法中正确的是（ ）A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶B. 为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道C. 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心D. 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向6. 下列仪器不能用作化学反应容器的是（ ）A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 集气瓶7. 保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）A. 密封保存在阴凉处B. 与碱类物质放在同一个药品橱内C. 用广口瓶存放浓盐酸D. 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味8. 欲除去氢氧化钠溶液中的少量杂质氢氧化钙，可选用的试剂是（ ）A. 氢氧化钾溶液B. 碳酸钠溶液C. 氯化钡溶液D. 稀盐酸9. 下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）A. NaCl(Na2CO3)B. C(CuO)C. KNO3(KCl)D. Cu(Fe)10. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭常用物质，利用这些物质不能进行的实验是（ ）A. 用食醋鉴别食盐和纯碱B. 除去热水瓶中的水垢C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸D. 鉴别自来水中是否有Cl-二、填空题11. 选用一种试剂除去下列物质中的杂质：O2（CO2）_；CaCl2(CaCO3)_。12. 除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为_、_、_，每一步操作中都要用到的仪器是_。13. 请填上适当的方法：从海水中提取食盐_；硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后分离出氢氧化铜_。14. 如图装置可以收集下列气体：氢气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫。（1）若集气瓶是干燥的，气体由A进入，可收集的气体有_。（2）若将集气瓶装满水，可以收集并测量氢气和甲烷的体积，此时氢气和甲烷表现的性质是_，气体应由_进入，由_通向量筒。15. 为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体（水垢）的成分，学生进行以下探究： 根据上述探究，估计此水垢的成分中含有 （写物质名称）。 写出实验中发生反应的化学方程式： ； 。16. 被称为“生命之源”的水（H2O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H2O2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容： （1）B试管中发生反应的化学方程式： （2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？ 17. 实验小组用如下的装置进行实验。 在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字） 。18. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。 （1）写出沉淀A的化学式 。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。 （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。三、实验设计19. 请设计一个实验来验证生活污水中含有CO32-。参考答案一、选择题12345678910DBCDDCABCD二、填空题11、NaOH溶液 水 12、溶解 过滤 蒸发 玻璃棒13、蒸发 过滤14、（1）SO2、CO2 （2）难溶于水 B A 15、CO2；碱；碳酸钙；CaCO3CaO+CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 16、H2O；H2O2（2）用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气 17、（1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）这时排出的是试管中的空气（或收集的氧气不纯） （3）最低处 （4）制取氧气并测量氧气体积 18、（1）CaCO3 （2）过滤 （3）NaCl、CaCl2 （4）Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2 三、实验设计19、专心-专注-专业