2019中考化学分类汇编--金属(共36页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上（2019烟台）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A金属活动性强弱顺序：MgCuAgB滤渣中可能有金属MC滤液中至少含有两种溶质D滤渣中一定有Ag【考点】85：金属的化学性质菁优网版权所有【答案】B【解答】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：MgCuAg，该选项说法正确；B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。（2019海南）我国西汉时期，在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）A由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B该反应证明了铁的金属活动性比铜强C若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D该反应属于复分解反应【答案】B。【解答】解：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，以上反应说明铜与铁相比，说明铁的金属活动性更强。 （2019常州）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取mkg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为（）A80：7B80：49C10：7D8：7【答案】A【解答】解：设H2SO4与CuSO4的质量分别为x、yFe+H2SO4FeSO4+H2固体质量减少量56 98 56 x Fe+CuSO4FeSO4+Cu固体质量增加量56 160 64 64568 y 由于得到不能被磁铁吸引的固体mkg，即铁完全反应且固体质量前后不变，所以 （2019常州）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）AZYXBXZYCXYZDYZX【答案】C【解答】解：由题意可知，把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：XYZ所以C正确。（2019常州）按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（）Aa处Bb处Cc处D三处同样严重【答案】B【解答】解：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，b处铁钉最容易与氧气、水同时接触，是一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置。（2019常州）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A导电性B导热性C延展性D耐酸性【答案】C【解答】解：A、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导电性，故选项错误。B、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是导热性，故选项错误。C、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选项正确。D、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，而不是耐酸性，故选项错误。23（4分）（2019泰安）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有 （填化学式，下同）；滤液中可能含有 。【答案】（1）Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag。（2）Ag、Cu、Fe。Fe（NO3）2。【解答】解：（1）向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+。滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn。滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，可能含有反应生成的Fe（NO3）2。15（1分）（2019泰安）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（）一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关ABCD【答案】B【解答】解：在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；24（3分）（2018河南）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；（3）无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。【解答】解：（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯； （3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。21（3分）（2019西宁）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。（1）请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 。（2）实骏室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 。AbcabdBacbadCabcbdDbacad【答案】（1）1CO+CuOCu+CO2；（2）C。【解答】解：（1）在加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2；（2）利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物，首先通过装置a氢氧化钠溶液应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响；再通过装置b澄清的石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置c进行还原氧化铜的反应，再通过b装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，最后通过燃着的酒精灯燃烧尾气中的一氧化碳，防止污染空气。所以装置连接顺序正确的是abcbd。16. （2019甘南州）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中、X无明显变化、Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X>Cu>Y B. Y>X>Cu C.Y>Cu>X D. Cu >Y >X【答案】C【解答】解：根据金属活动性顺序可知。排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，说明X的活动性比铜弱，Y表面有铜析出，说明Y的活动性强于铜，故三种金属的活动顺序为：YCuX。12.（6分）（2019威武）铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是 铁生锈的实质是铁与 共同作用的结果。（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式 （3）请写出一条保护金属资源的有效措施 【答案】(1)不锈钢 O2、H2O (2) Cr+2HCl=CrCl2+H2（3）防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品（任答一条）【解析】（1）不锈钢是铁的合金，比纯铁硬度更大；铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果； (2) 铬能与盐酸反应生成氯化亚铬和氢气；(3) 保护金属资源的有效措施有：防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品23. （2019巴中）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题(1)实验开始时，先进行的操作是_(填序号）通入一氧化碳 加热(2)实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象_；(3)写出B装置发生的化学反应方程式是_；装置C的作用是_。(4)从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是_。(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则赤铁矿中氧化铁的纯度为_。【答案】 (1). (2). 红色物质变黑 (3). CO22NaOHNa2CO3H2O (4). 吸收二氧化碳和水 (5). 没有尾气处理（或应有尾气处理装置） (6). 80%【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。【详解】(1)实验开始时，要先通入一氧化碳，再加热，目的是利用一氧化碳排净装置内空气，防止加热实验时发生爆炸，故先进行的操作是。(2)装置A中发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管内发生的现象红色物质变黑。(3)B装置发生的化学反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是 ；装置C是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应，故作用是吸收二氧化碳和水。(4)由于通入了一氧化碳，有毒，故从环境保护的角度看实验存在的缺陷是没有尾气处理装置。(5)实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则生成的二氧化碳的质量为13.2g设赤铁矿中氧化铁的质量为x 赤铁矿中氧化铁的纯度为12. （2019巴中）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ）A. 15.5gB. 25.1gC. 39.5gD. 20.3g【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，种类不变。【详解】Mg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，生成硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物，反应后的溶液质量增加了10.1g，则生成的氢气的质量为，根据质量守恒定律，氢气是硫酸中的氢元素生成的，硫酸中氢元素和硫酸根离子的质量比为，设硫酸根离子的质量为x，则，硫酸铝和硫酸镁和硫酸锌的混合物中的硫酸根离子等于硫酸中硫酸根离子质量，则反应后溶质的质量等于，故选C。11. （2019巴中）将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（ ）A. 反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B. 滤渣中的固体只有CuC. 反应后的溶液的质量一定减少D. 滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe【答案】D【解析】将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，滤渣中含有铜，滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，硫酸铜可能有剩余。【详解】A、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，滤渣中含有铜，滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，硫酸铜可能有剩余，反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4，故A正确； B、滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，滤渣中的固体只有Cu，故B正确；C、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，56份的铁生成64份的铜，反应后的溶液的质量一定减少，故C正确； D、滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，滤渣中的固体只有Cu，没有Fe，故D不正确。故选D。7（3分）（2019雅安）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。【答案】D【解答】解：A、将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中，均能反应，说明了活动性铁银，铜银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。B、将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，由于铜、银均不与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。C、将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，均能反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D、将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。7. （2019达州）现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为( )A. 7.4B. 4.6C. 3.2D. 3.8【答案】C【解析】氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。设生成的二氧化碳的质量为x 二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选C。21. （2019乐山）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为24.3，钢中碳的含量为 0.032，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_ g；（2）样品中碳的质量分数 _（计算结果保留到0.1%）；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数_（计算结果保留到0.1%）。【答案】 (1). 0.2 (2). 3.4% (3). 12.7%【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成的氢气的质量；（2）根据生成氢气的质量和反应的化学方程式求出铁的质量、生成的氯化亚铁的质量，即可计算出样品中碳的质量分数；（3）根据上述数据和溶质质量分数的计算公式的分析计算。【详解】（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2 g；（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y铁合金中碳的质量分数为:（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数为：答：（1）0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%，（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。19. （2019内江）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列问题。(1) 操作中，使用的玻璃仪器除烧杯/玻璃棒外，还需_；(2) 滤渣中含有的金属是_；(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni_Fe（填“”或“”）。(4)滤液中加入足量铁粉的主要目的是_，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为_；(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是_。【答案】 (1). 漏斗 (2). Ag (3). (4). 使得硫酸铜反应完全 (5). (6). 避免焚烧产生污染，更加环保【解析】 (1) 操作为过滤操作，使用的玻璃仪器还需漏斗；故填：漏斗。(2) 根据题意，滤渣为铜和银的混合物，根据已知的提示信息，滤渣中含有的金属是Ag；故填：Ag。(3) 根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性强，故填：。(4)滤液中加入足量铁粉的主要目的是使得硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为；故填：使得硫酸铜反应完全，。(5) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程主要优点是避免焚烧产生污染，更加环保。故填：避免焚烧产生污染，更加环保9. （2019内江）下列有关金属资源的利用与防护不合理的是（ ）A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈C. 废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一D. 改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能【答案】A【解析】【详解】A、经常用钢丝球擦洗铝锅表面，会擦掉表明的氧化铝薄膜，故不合理，符合题意；B、在钢铁表面涂油、喷油漆、镀层可防止生锈，故合理，不符合题意；C、废旧金属的回收利用，保护金属资源的有效途径之一，故合理，不符合题意；D、改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能，故合理，不符合题意。故选A10（6分）（2019遂宁）铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是 ，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成 ；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是 。Al、FeSO4溶液、Cu Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液A1、Fe、CuSO4溶液【分析】根据金属活动性顺序的运用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【答案】：铜；一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；。【解答】解：在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，铝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁，说明了活动性铝铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性为铝铁铜，故该方案合理。Fe与Al2（SO4）3溶液不反应，说明了活动性铝铁；铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性为铝铁铜，故该方案合理。Al、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌铜，铁铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理。6（2019广元）.提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO,下列说法正确的是A. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多B. 该反应的基本类型为置换反应C. 在此反应中硅元素的化合价升高D. 该反应体现了碳的氧化性【答案】B【解析】【详解】A. 地壳中的含量最多的元素是氧元素，此选项错误；B. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的基本类型为置换反应，此选项正确；C. SiO2中硅元素的化合价为+4，Si是一种单质，硅元素的化合价为为0，反应中硅元素的化合价降低，此选项错误；D. 该反应体现了碳的还原性，此选项错误。故选B。13（2.5分）（2019攀枝花）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（）A固体X中只含有CuB试剂B是稀硫酸C溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【答案】B【解答】解：A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，故选项说法错误。B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，故选项说法正确。C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，故选项说法错误。D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项说法错误。23. （2019自贡）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣,设计实验探究：【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃绕生成CO；白色无CuSO4粉末遇水变蓝色；CO与人体内的血红蛋白结合,会造成人中毒缺氧。【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：(1)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色,B、E中澄清石灰水变浑浊,D中红棕色粉末变成黑色,由此推断猜想_成立。(2)实验过程中B装置作用是_;该反应的化学方程式是_。(3)D装置中发生反应的化学方程式是_。(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_。(5)实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是_。【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_中毒。【答案】 (1). 三 (2). 证明燃烧产物中含有二氧化碳 (3). CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (4). (5). 空气中含有二氧化碳和水蒸气干扰燃烧产物的验证 (6). 颠倒后将无法验证二氧化碳是否存在 (7). 一氧化碳【解析】【详解】实验探究：(1)根据资料提供知识，实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明反应中有水生成；B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；C中的氢氧化钠溶液将燃烧产物中的二氧化碳除去，但剩余气体经过D装置后，D中红棕色粉末变成黑色，E中澄清石灰水变浑浊，说明生成铁和二氧化碳，推理可知燃烧产物中含有一氧化碳。由此推断猜想燃烧产物中含有水、二氧化碳、一氧化碳，猜想三成立。(2)实验过程中B装置的作用是证明燃烧产物中含有二氧化碳，该反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。(3)D装置中发生反应的化学方程式是。(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气干扰燃烧产物的验证。(5)实验操作中如果先将气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被完全吸收，气体再经过澄清石灰水，不会出现浑浊现象，无法判断是否有二氧化碳存在。因此实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后将无法验证二氧化碳是否存在。反思与交流：根据实验结论，燃料燃烧如果不充分就可能生成一氧化碳气体。因此日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。12. （2019成都）下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）A. 探究水对铁生锈有无影响B. 探究质量守恒定律C. 探究铝、铜、银的金属活动性顺序D. 探究甲烷的组成【答案】A【解析】【详解】A、由图可知，实验中的变量只有水，可以探究水对铁生锈有无影响，选项正确；B、氯化钠不与稀硫酸反应，质量守恒定律必须通过化学反应加以探究，故选项错误；C、铜与铝均能与硝酸银反应，能证明铜、铝的金属活动性比银强，但无法证明铜和铝的金属活动性的强弱，选项错误；D、火焰上方罩一只干冷烧杯只能证明有水生成，不能检测二氧化碳的生成，选项错误，故选A。15（3分）（2019岳阳）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3B当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有FeC向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、AgD向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu【解答】解：A、滤渣中一定有铁和硝酸银反应生成的Ag，如果Fe、Cu的混合粉末很少，硝酸银有剩余，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项说法正确；B、当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；C、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则铁一定过量，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，该选项说法正确；D、向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，滤渣中一定有Ag，可能有Fe、Cu，该选项说法不正确。故选：AC。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。27. （2019湘潭）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_（填字母序号）。A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳（2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的_反应。（3）步骤和中主要操作的名称是_。（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌【答案】 (1). 乳化 (2). SO2 (3). C (4). Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 (5). 置换 (6). 过滤 (7). 高 (8). C【解析】【详解】（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO2。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为Ca(OH)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选C。（2）写出步骤中得到铜的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。（3）步骤和中主要操作的名称是过滤。（4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。（5）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选C。18. （2019湘潭）下列图像能正确反映其对应变化关系的是A. 某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发B. 相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量【答案】D【解析】A、影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发饱和氯化钠溶液中的水分时，氯化钠晶体析出，溶解度不变，饱和溶液溶质的质量分数=×100%则溶质质量分数不变，故选项错误；B、相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁比铁的斜率大；足量的固体反应，最终生成的氢气的质量取决于稀盐酸的量，故生成的氢气的量最终相等，故选项错误；C、溶质的质量分数=，氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增量为滴入的氢氧化钠的质量，溶质由氯化铜和稀盐酸变为氯化铜和未反应的稀盐酸和反应生成的氯化钠，溶质增量为部分稀盐酸变为氯化钠，故质量分数应逐渐变大，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，溶液的减少量为沉淀生成的量，溶质的减少量为铜离子的减少量，故此时溶质质量分数增大，故选项错误；D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，即若加入56g铁，一定生成64g铜，固体质量增加64g，完全反应后，加入56g铁固体质量增加56g，故固体的质量不断增大，但恰好反应后曲线斜率变小，故选项正确。故选D。17. （2019湘潭）钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是A. 该实验不需要增加尾气处理装置B. 该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热C. NaOH溶液可以检验气体产物D. 反应结束后，含有未反应的Fe2O3固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁【答案】B【解析】【详解】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错误；B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca（OH）2溶液来检验产生的CO2气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，故选项错误；D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。故选B。38（3分）（2019随州）金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号）。（2）若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则生成H2的质量为