中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳(共3页).doc
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中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳(共3页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳1.氢气(1)工业制法:水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)CO+H2 ;化合物+化合物化合物+单质:CO+ H2O(g) CO2+H2氯碱工业的副产物:(电解饱和食盐水)溶液A+B+C :2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2,(2)实验室制法:中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应:单质+化合物化合物+单质:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个别金属与强碱溶液的置换反应:单质+化合物化合物+单质:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, 2乙烯(1)工业制法:石油裂解制乙烯:高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃:C4H10C2H6+C2H4 ;C8H18C6H14+C2H4(2)实验室制法:乙醇的消去反应:CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O3乙炔(1)工业制法:煤干馏得到焦炭,煅烧石灰石得到生石灰,在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳,电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。3C+CaO CaC2+CO ;CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 (2)实验室制法:电石水解法:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 4一氧化碳(1)工业制法:水煤气法:(高温条件下还原水蒸气) 单质+化合物化合物+单质: C+H2O(g)CO+H2 ;焦炭还原二氧化硅(工业制备粗硅的副产物):2C+SiO2Si+2CO工业制备电石的副产物:3C+CaO CaC2+CO ;(2)实验室制法:草酸分解法:H2C2O4 CO +CO2 +H2O ;混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。甲酸分解法:HCOOH CO +H2O5二氧化碳(1)工业制法:高温分解,煅烧大理石:CaCO3CaO+CO2 玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2联碱工业小苏打制纯碱的副产物:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (2)实验室制法:复分解反应:碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26氨气(1)工业制法化合反应:合成氨工业N2+3H2 2NH3(2)实验室制法氯化铵和消石灰混合受热制备氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。7一氧化氮(1)工业制法氨气催化氧化制备一氧化氮(硝酸工业的第一步反应):4NH3+5O24NO+6H2O二氧化氮溶于水制硝酸的副产物:3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)实验室制法铜和稀硝酸反应制备一氧化氮:3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8二氧化氮(1)工业制法一氧化氮氧化制二氧化氮:(硝酸工业的第二步反应):2NO+O2=2NO2(2)实验室制法铜和浓硝酸反应制备二氧化氮:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O9氧气(1)工业制法: 分离液态空气电解氧化铝得到副产物氧气:2Al2O34Al+3O2 冶炼金属汞、银时得到副产物氧气:2HgO2Hg+O2;2Ag2O4Ag+O2(2)实验室制法高锰酸钾受热分解:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2双氧水催化分解:2H2O22H2O+O210二氧化硫(1)工业制法高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 火法炼铜得到副产物二氧化硫:Cu2S+O22Cu+SO2燃烧硫磺得到二氧化硫:S+O2SO2(2)实验室制法在加热条件下铜还原浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 11氯气(1)工业制法电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气:2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2冶炼钠时得到钠和氯气:2NaCl(熔融)2Na + Cl2冶炼镁时得到镁和氯气:MgCl2Mg + Cl2(2)实验室制法常温氧化浓盐酸:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O加热氧化浓盐酸:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O12氯化氢(1)工业制法氢气在氯气中燃烧产生氯化氢:H2+Cl22HCl(2)实验室制法复分解反应制备氯化氢气体:2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。专心-专注-专业