湖南理工学院无机化学习题库第16章d-区元素(一)(共13页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第16章  d 区元素（一）一  是非题1    按照酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2+的共轭酸是Fe(H2O)63+, 其共轭碱是 Fe(H2O)4(OH)2+。                                                      （ ）2.   由Fe3+能氧化I，而Fe(CN)63-不能氧化 I，可知Fe(CN)63-的稳定常熟小于Fe(CN)64-的稳定常数。                                                           （ ）3.某溶液中共存有NO , Cr O 2 , K + , Fe3+ , Cl I和I,并无任何反应。               （ ）4.     在Ti(H2O)63+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色光。                           （ ）5.  在 Mn+ +ne =M 电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势E的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其E的代数值越大。                          （ ）二选择题  1.  下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是                            （ ）   Fe                         Co                             Ni                               Mn2.   Fe3O4与盐酸作用的产物为                                             （ ）   FeCl3+H2O           FeCl2+H2O           FeCl3+ FeCl2+H2O             FeCl3+Cl23.   Co3O4 与盐酸作用的产物为                                            （ ）   CoCl2+H2O          CoCl3+ CoCl2+H2O        CoCl2+Cl2+H2O        CoCl3+ H2O4.     欲除去 FeCI3 中含有的少量杂质 FeCI2，应加入的物质是                  （ ）   通 CI2                 KMnO4                     HNO3                      K2Cr2O75.   下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（ ）   FeSO4                  KMnO4                     NiSO4                      K2Cr2O76.     欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是                          （ ）   FeCI2 溶于水                                                      硫酸亚铁铵溶于水   FeCI3 溶液中加铁屑                                           铁屑溶于稀酸7.   用来检验 Fe2+离子的试剂为                                             （ ）   NH4SCN             K3Fe(CN)6                K4Fe(CN)6                H2S8.   用来检验 Fe3+离子的试剂为                                             （ ）   KI                      NH4SCN                      NaOH                         NH3·H2O9.     Co(CN)64-与Co(NH3)62+的还原性相比较                                 （ ）   Co(NH3)62+还原性强                            Co(CN)64-还原性强 两者都强                                               两者都不强10CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶， SO 可取代化合物中的 Cl，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是                                                                   （ ）   Co(NH3)4Cl3                                                      Co(NH3)4ClCl2   Co(NH3)4Cl2Cl                                                   Co(NH3)4Cl3 11.  由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是                                （ ） 浓 HNO3            KOH(s) + KCIO3(s)              CI2              H2O212.   下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的                  （ ）   Ti ( IV )                  V ( IV )                      Cr( IV )                Mn ( IV )13.   镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似                       （ ）   Sc  和 La            Cr 和 Mo             Fe、Co 和 Ni           Nb 和 Ta14.   下列各组元素中最难分离的是                                           （ ）   Li 和 Na               K 和 Ca                 Cu 和 Zn                  Zr 和 Hf15.   在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为               （ ）   H2O2                      王水                       K2Cr2O7+ H2SO4               NaBiO316 .  向 FeCl3 溶液中加入氨水生成的产物之一是                            （ ） Fe(NH)   Fe(OH)Cl2             Fe(OH)2Cl          Fe(OH)3 17.  下列物质不能在溶液中大量共存的是                                   （ ）   Fe(CN) 和OH Fe(CN) 和I Fe(CN) 和I Fe3+和Br18.  下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是                  （ ）   Mg (OH)2                Fe(OH)2                  Co(OH)2                    Ni(OH)2  19.  下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是                         （ ）   Pb2O3                     Fe2O3                     Co2O3                             Ni2O320.  酸性条件下  H2O2 与 Fe2+作用的主要产物是                         （ ）   Fe, O2 和 H+         Fe3+和 H2O            Fe 和 H2O             Fe3+和O2 三填空题  1.  在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有              2.  向 FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为       色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为        色，最后滴加NaOH溶液时，又有          生成。3.  离子 V3+ ，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物  按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是         4.  向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为       色，再加入BaCl2溶液  则有        色的        生成。5.  给出下列物质的化学式绿矾         ，铁红           ，摩尔盐      ，赤血盐       ，黄血盐       ，二茂铁       ，普鲁士蓝        6.  在配制 FeSO4 溶液时，常向溶液中加入一些        和        ，其目的是        7.  FeCl3 的蒸气中含有        分子，其结构类似于        蒸气，其中 Fe3+的杂化方式为        8.  现有四瓶绿色溶液，分别含有 Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO 加水稀释后，溶液变蓝的是         加入过量酸性Na2SO3 溶液后，变为无色的是         加入适量 NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是              加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是        9.  在 Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是        10.  向 CoSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液，则有       生成，放置后逐渐转化为       11.  具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为        ，化学组成为        ，Ni(CN) 的构型为        ，中心离子的未成对电子对为        ，而Ni(CN) 构型为        ，未成对电子对为        12.  铁系元素包括        ，铂系元素则包括        ，铂系元素因       而在自然界中往往以        态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是       13.  d 区元素的价电子层结构的特点通式是        ，它们的通性主要有        、        、        和        14.  d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数        ，但随后氧化数又        ；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是        15.  同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性        ，而碱性        ；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性        ，而碱性        16.  络合物分裂能大于成对能 P 时，该络合物通常是属于        型，其磁性        四完成并配平反应方程式1.  写出下列反应方程式   加热三氧化铬   三氧化铬溶于水   加热重铬酸铵   在重铬酸钾溶液中加入钡盐   在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸   在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸   向硫酸亚铁溶液加入 Na2CO3 后滴加碘水 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 强碱性条件下向 Fe(OH)3 加过量次氯酸钠 过量氯水滴入 FeI2 溶液中2.  完成并配平下列反应的离子方程式   KMnO4+H2S+H2SO4   KMnO4+FeSO4+ H2SO4   KMnO4+K2SO3+KOH   KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 五简答题1.   在 Fe2+、Co2+和 Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH 溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。2.  Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+也能腐蚀Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。3.   现有五瓶透明溶液分别为Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。4.   运用晶体场理论解释下列问题   Cr(H2O)63+在水溶液中是较稳定的   Cr(H2O)63+较Cr(CN)64-络离子的磁性要大5.  某物质A为棕色固体，难溶于水。将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。将D与C混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。电解B的水溶液也可获得C。在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加 KCNS，溶液呈摁红色。C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。无机化学习题库参考答案:第一题 判断题题号1234答案×××第二题  选择题题号12345678910答案4331422223题号11121314151617181920答案234444342三    填空题1.   Fe 和 Ti2.  血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀3.   Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+4.  紫红，红棕       ，BaFeO45.    绿矾，FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐K3Fe(CN)6；黄血盐 K4Fe(CN)6·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFeFe(CN)66.  铁屑和硫酸       防止Fe2+水解和被氧化7.  聚体Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe Cl 键共价成分较多8.   (1)Cu()；(2)MnO42；(3)Cr( III )；(4)      Ni()。9.   Co2+，Ni2+10.  Fe(CN )64，Co(CN )6311.  正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，212.  Fe  Co  Ni，Ru  Rh  Pd  Os  Ir  Pt，单质活泼性差，游离。Os13.  (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14     升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加 15.     增强，减弱，减弱，增强16.  高自旋，磁性强四    完成并配平反应方程式（1）     1     4CrO3 2Cr2O3+3O22    2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热3  （NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O4    2Ba2+ Cr2O7  =2BaCrO4+2H+5   Cr2O7 2OH 2CrO4  H2O    2CrO42H+ Cr2O7 H2O6   CrO42H+ CrO3 H2O7   Fe2+ CO3+2H2O=Fe(OH)2    +2 HCO 32Fe(OH)2+2 CO3 +2H2O= 2Fe(OH)3   +2I+2 HCO 38    Fe2+ Fe(CN)63-+K+= K Fe Fe(CN)6 9    2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O10   2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2）     1     2MnO 4+5H2S+6H+=2Mn2+5S+8H           2   2MnO 4+ 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O3    2MnO 4+ SO3  +2OH 2MnO 24+ SO4+H2O4  2MnO 4+ 5C2O 24=2Mn2+10CO28H2O五     简答题1.  Fe2+产生白色胶状沉淀的 Fe(OH)2，在空气中易氧化为棕色的 Fe(OH)3 沉淀Fe2+2OH= Fe(OH)2；   4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Co2+生成蓝色胶状沉淀 Co(OH)2，在空气中放置可缓慢地氧化为粉红色 Co(OH)3 沉淀Co2+2OH= Co(OH)2；   4 Co(OH)2+O2+2H2O= 4 Co(OH)3Ni2+与 NaOH 作用生成的绿色胶状沉淀 Ni(OH)2  在空气不能使之氧化  2.  因形成Fe(NCS)n而使溶液呈血红色Fe3+nNCS =Fe(NCS)n (n-3)加入少许铁屑后，使 Fe3+还原为 Fe2，破坏了Fe(NCS)n (n-3)       ，故血红色消失3                              由溶液显黄色，可确定为 FeCl3 溶液。利用 FeCl3 与其它四种试剂作用。有气体产生为 Na2CO3，由 Na2CO3 与其它三种试剂作用，有白色沉淀为Ba(NO3)2，最后用 Ba(NO3)2 与剩下的两种试剂作用，生成白色沉淀者为 Na2SO4，不作用为 KCl。4（1）Cr(H2O)63+的中心离子 d 电子采取d3 和d0  分布       为半满状态的稳定结构，故Cr(H2O)36 在水溶液中较稳定（2）Cr(H2O)62+的配位体H2O是形成八面体场的弱场，中心离子d 电子采取d3 d0分布，未成对电子数为4；而Cr(CN)64-的配位体CN-形成八面体场是强场，心离子d电子采取d3 d0分布，成对电子数仅为2，前者磁性强。5     A 是 MnO2  ， 2MnO2+4KOH+O2 熔融 2K2MnO4+2H2OB 是 K2MnO4，  3MnO24+4H+=2MnO 2+ MnO4+2H2O                     3MnO24 +2H2O= MnO2+2MnO 4 +4OHC 是 MnO24D 是 MnCl2       MnO2+4HCl     （浓） MnCl2+Cl2+2H2OMn2+2MnO 24 +2H2O=5MnO2+4HE 是 Cl2                  Cl2+2Kl=2KCl+I2                    2K MnO4+ Cl2=2KCl+ KMnO42MnO4 +2H2O电解 2MnO 4 +20H-+ H22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3Fe3+3CNS-=Fe(CNS)32Mn 5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O6.   K4 Fe(CN)6可由 Fe2+与 KCN 直接在水溶液中制备  Fe2+ +6KCN= K4Fe(CN)6 +2K2+但 K3Fe(CN)6却不能由 Fe3+与 KCN 直接在水溶液中制备       因 Fe3+能将 CN-氧化而 有杂质 K4Fe(CN)6生成2Fe3+ 2CN-= 2Fe2+(CN)2Fe2+ 6CN-+4K2+= K4Fe(CN(6)正确的制备 K3Fe(CN)6的方法是将 K4 Fe(CN)6氧化2K4 Fe(CN)6+H2O2= K3Fe(CN)6+2KOH专心-专注-专业