硫及其化合物(共20页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上课 题 硫及其重要化合物【考纲要求】1. 理解氧族元素的原子结构及性质的相似性与递变性2理解O3 及H2O2的性质3. 掌握SO2的性质及检验4掌握H2SO4的性质及SO42-检验。5. 以H2SO4为例了解有关化工生产中的化学反应原理。掌握有关多步反应的有关计算。【核心考点】1. 理解氧族元素的原子结构及性质的相似性与递变性2. 掌握SO2的性质及检验 .3掌握H2SO4的性质及SO42-检验。4. 掌握有关多步反应的有关计算。【知识回顾】一氧族元素：元素名称元素符号 原子结构示意图主要化合价氧化物和对应水化物化学式气态氢化物化学式氧O-2H2O硫S-2、+4、+6SO2 H2SO3SO3 H2SO4H2S硒Se-2、+4、+6SeO2 H2SeO3SeO3 H2SeO4H2Se碲Te-2、+4、+6TeO2 H2TeO3TeO3 H2TeO4H2Te钋Po+4、+61价电子构型： ns2np4 周期表中的位置：第 A 族2元素主要性质：（1）相似性： 非金属元素，具有非金属性 (2)递变性：从O到Po：非金属性依次 减弱 ，金属性依次 增强 ，具体表现为：最高价氧化物的水化物的酸性依次 减弱 。用R表示氧族元素（除Po外），其氢化物中 H2Te 最不稳定，通常不能由单质与跟H2直接化合制得；氢化物的水溶液（除H2O外）显 酸 性（酸性依次 减弱 ）； 氧和硫 为典型的非金属单质，不导电， 硒 是半导体， 碲 已表现出一定的金属性，能导电， 钋 为金属氧族元素单质的熔沸点从上到下依次 升高 ，原因是 单质为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 。3.氧族元素与卤族元素的比较：（同周期比较） 非金属性氧族元素弱于卤族元素 非金属性：氧族 弱于 卤族 气态氢化物的稳定性：氧族（H2R） 弱于 卤族（HX）最高价氧化物对应的水化物的酸性：氧族(H2RO4) 弱于 卤族(HXO4)【自测练习】1. 下列关于硒的叙述，不正确的是（C）在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2Se H2Se有恶臭味，比H2S易分解硒化氢在空气中不能燃烧 亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸2钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是（D ）。A钋是能导电的固体   B钋的氧化物的水化物至少有两种C钋与氢气不能直接化合   D钋的氢化物很稳定3. 若已发现116号元素X，则下列关于元素X的叙述正确的是（ B ）A.其钠盐的化学式是Na2X B.其最高价氧化物的化学式为XO3C.其最高价氧化物的水化物是强酸 D. X是非金属元素二、氧的单质1 氧气：（1）工业制法： 分离液态空气 。原理： 利用氮气和氧气沸点的不同进行分离 （2）实验室制法：写出能生成氧气的化学方程式（至少4条），并讨论哪些能用于实验室制氧气，指出所用气体发生装置。（1） 2KClO32KCl+3O2 （2） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (快速制备) （4） 2H2O2 2H2O+ O2(快速制备) 实验室制备选用方法（1），常用装置为 大试管、铁架台（铁夹）、酒精灯、单孔塞、导气管 【练习】某课外活动小组欲用如图装置来制取氧气和氯化氢气体，可选用的试剂有：（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）MnO2 (4)H2O2 (5)KClO3 (6) KMnO4溶液若要快速制氧气，应选择 （4）（3） 若要快速制氯化氢气体应选择 （1）（2） 。此装置是否有替代装置？若有请画出其装置图 （将圆底烧瓶换成锥形瓶、广口瓶）（3）化学性质：方法导引请从物质分类和元素化合价的角度分析氧气的性质。氧气是一种 非金属单质，具有强氧化性 ，具体反应：（总结反应物质，并举例写出化学反应方程式）金属： 除金、铂外的绝大多数金属 、非金属： H2 S C P N2 Si 、化合物： Fe2+ S2- SO32- I- NO CO Na2O NH3 。2 臭氧：（1）物理性质：是一种有 特殊臭 味的 淡蓝 色气体，比O2 易 溶于水（氧气是非极性分子，而臭氧是极性分子），是O2的 同素异形 体；（2）化学性质：具有 不稳定 性，常温下能缓慢分解变为 氧气 （2O3=3O2 ），在高温或有催化剂时分解更快；空气中微量的O3能刺激中枢神经，使人精神振奋，但含量超过10-5%时就会产生危害，而在 放电 条件下O2就会转变为O3（3O22O3）具有 强氧化 性，如： 杀菌、消毒、漂白 （3）用途地球上空的臭氧层可以 吸收紫外线 ，从而保护地球上的生物。可用于 脱色剂、消毒剂（饮用水的最佳消毒剂） ；【自测练习】1.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，且不会影响水质的理想消毒剂的是（ C ） A液氯 B漂白粉 C臭氧 D明矾2（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（C ）A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢3（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2H+=I2ZH2O常作为Y的鉴定反应。(1)Y与Z的关系是(选填字母) c 。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体(2)将Y和SO2分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 。 三过氧化氢1结构：电子式： 结构式： HOOH 极性 分子（填极性或非极性）2性质：（1）物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称过氧化氢的水溶液俗称 双氧水 ，呈 弱酸 性。市售双氧水的质量分数一般为 30% 。（2）化学性质：请从元素化合价的角度分析，过氧化氢具有 氧化 性和 还原 性，当遇到强氧化剂时表现为 还原 性；当遇到强还原剂时表现为 氧化 性。但常表现为强氧化性，并具有 漂白 性，其还原产物为水，是一种绿色氧化剂。 不稳定性：写出方程式 2H2O2 2H2O+ O2（注意过氧化氢的保存方法：避光保存）3用途：过氧化氢可用作 氧化 剂、 漂白 剂、 消毒 剂、 脱氯 剂、【思考】1.H2O2能使KMnO4(H+)溶液褪色，体现了其 还原 性。 2.久置的油画白色部位(PbSO4)变黑(PbS)，可用H2O2擦后恢复原貌,体现了其 氧化 性，试写出该反应的化学方程式 PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O _ 四、硫单质及硫的化合物请按物质分类和元素化合价两个维度画出硫及其化合物的关系图（一）硫单质1自然界的存在：有 游离 态，如火山喷口附近及地壳的岩层里，也有 化合 态，如硫化物和硫酸盐中。2物理性质： 淡黄 色晶体，俗称 硫磺 ， 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于CS2【思考】洗涤内壁附有硫的试管，用什么方法洗涤？ 溶于CS2或热碱液 。3化学性质：(1)与金属单质的反应： Na + S 2Na + SNa2S ； Al + S 2Al+ 3SAl2S3 ；(此反应用途 制备Al2S3 ) Cu + S 2Cu + SCu2S ； Fe + S Fe + SFeS ；Hg + S Hg + SHgS (此反应用途 除去撒落的汞 ) 【小结】反应规律反应的金属单质： 除Au、Pt外的绝大多数金属 体现硫的 氧化 性Fe .Cu 与S反应结果说明什么问题？ 硫的氧化性较弱，只能把变价金属氧化到低价态金属硫化物 (2)与非金属单质的反应： S + H2 H2 + SH2S （体现硫的 氧化 性）S + O2 S + O2SO2 （体现硫的 还原 性）(3)与某些化合物反应：S + H2SO4(浓) S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O S + HNO3 S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O S + NaOH（浓） 3S+6KOH（浓）2K2S+K2SO3+3H2O (此反应用途 洗涤内壁附有硫的试管 )【自测练习】1.（92上海）在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化和被还原的硫原子数之比为 （ A ）(A) 1：2 (B) 2：1 (C) 1：1 (D) 3：22（07天津）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）,在G和H之间增加干燥装置 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：B中反应的离子方程式：MnO2 + 4 H +2 C1 Mn2 + C12 + 2H2O；E中反应的化学方程式： 2 S + C12 S2C12 。C、D中的试剂分别是饱和食盐水（或水） _、 浓硫酸 。仪器A、B的名称分别是分液漏斗、蒸馏烧瓶，F的作用是导气、冷凝。如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低，在F中可能出现的现象是有固体产生。S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl2、C12、S _，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 控制浓盐酸的滴速不要过快 。（二）硫化氢1.物理性质: _无_色有 臭鸡蛋 气味的气体，密度比空气 大 ， 能 溶于水，其水溶液叫 氢硫酸 。2.化学性质：（1）物质类别： 非金属气态氢化物，水溶液显酸性 举例： H2S + NaOH（少量） NaOH+ H2S=NaHS H2S + NaOH（过量） 2NaOH+ H2S=Na2S+2H2O （用途 吸收H2S ）H2S + CuSO4 H2S + CuSO4=CuS+ H2SO4 （用途 吸收H2S ）（2）元素化合价： （强）还原性 举例：H2S + X2 H2S + X2 =2HX + S H2S + SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O 小结能发生反应的氧化剂有：卤素单质、氧气、酸性高锰酸钾溶液、Fe3+、硝酸、SO2等 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2指出：氢硫酸和硫化物中硫元素的化合价为-2价，也具有 还原 性，比H2S要 强 （填强或弱）（三）二氧化硫1物理性质： 无 色有 刺激性 气味的 有毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液化 (分子间作用力强) ， 易 溶于水（1： 40 ）。思考：收集方法向上排空气法2化学性质：（1）物质类别： 酸性 氧化物，是 亚硫酸 的酸酐，又叫 亚硫酐 举例：SO2+ H2O SO2 + H2O H2SO3 SO2+ CaO SO2+ NaOH（少量） NaOH+SO2=NaHSO3 SO2+ NaOH（过量） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （用途 吸收SO2 ）SO2+ Ca(OH)2（少量） SO2+ Ca(OH)2（过量） SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O SO2+ NaHCO3 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （用途 除去CO2中混有的SO2 ）（2）元素化合价：弱氧化性：试剂： H2S 反应方程式： 2H2S+SO2=3S+2H2O 强还原性：SO2 + X2 + H2O X2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HX (X= Cl2、Br2、I2 )SO2 + O2 2SO2 + O2 2 SO3 SO2 + Fe3+ 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 小结能发生反应的氧化剂有 卤素单质、氧气、酸性高锰酸钾溶液、Fe3+、硝酸等 漂白性：SO2通入 品红等有机色素 中溶液褪色小结漂白剂漂白剂漂白原理特点O3、H2O2、HClO、Na2O2氧化还原反应不可逆、无选择性、化学变化SO2与色素的加合反应选择性、可逆性、化学变化活性炭吸附作用物理变化巩固练习1.现有下列试剂：A.溴水、B.氨水、C.硫化钠溶液、D.亚硫酸钠溶液、E.稀硫酸、F.氢氧化钠溶液。(1)要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有： 硫化钠溶液和稀硫酸 ，现象： 有淡黄色混浊生成 ；反应的离子方程式是：SO32- + 6H+ +2S2- =3S + 3H2O。(2)要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有： 溴水 ，现象： 溴水褪色 ；反应的离子方程式是：Br2 + SO32- +H2O = 2Br- +SO42- + 2H+。2.(00全国）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_稀氨水和酚酞_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶有SO2的品红 _溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 3.(06江苏)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_2NH3H2SO4=(NH4)2SO4_C的结构式 NN _；H的化学式 (NH4)2SO3或NH4HSO3 L的溶液与化合物E反应的离子方程式 ClOSO22OH=ClH2O 化合物J的化学式 N2H4 。 重点突破 SO2与CO2性质的比较（1）相同点（用适当的文字叙述并写出方程式说明） 酸性氧化物、氧化性（都很弱） （2）不同点（用适当的文字叙述并写出方程式说明） SO2有还原性和漂白性 巩固练习1.下列实验能证明有SO2存在的是 ( D )(1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。A.都能证明 B.都不能证明 C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明2. （1）CO2 中混有SO2 如何检验？ 将气体通入品红溶液中，溶液褪色 怎样除去？ 通入酸性高锰酸钾溶液中 （2）SO2中混有CO2 如何检验？ 先将气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去SO2,在通入品红溶液中检验SO2是否除尽，最后将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明有CO2,反之，则无 。3. 往FeCl3和BaCl2的混合液中通入足量SO2，最终可观察到（ D ）A. 无现象 B. 有淡黄色沉 C. 有白色沉淀为BaSO3 D. 有白色沉淀为BaSO4 反应的离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ SO42-+Ba2+=BaSO4 。4. 往Ba（NO3）2溶液中分别通入足量CO2和SO2，最终可观察到的现象是 前者无现象，后者出现白色沉淀 。5.将等体积的和充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ BC ） A. 溶液褪色B. 溶液不褪色 C. 生成白色沉淀D. 生成浅黄色沉淀6. (05上海)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ CD ）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B .Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D .Z导管口有红棕色气体出现3.H2SO3的性质：（从物质类别和元素化合价角度分析，并用化学反应方程式说明） 不稳定的二元中强酸: H2SO3 SO2 + H2O 弱氧化性：2H2S+H2SO3=3S+3H2O 强还原性：2H2SO3+O2=2H2SO4(酸性增强) 【注意】+4价硫的化合物都具有很强的还原性，在酸溶液和盐溶液中更易氧化。如：Na2SO3 + O2 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 ；SO32-+ Cl2 + H2O SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ ；SO32- + Fe3+ H2O SO32-+2Fe3+H2O=SO42-+2Fe2+-+2H+ ；4. SO2的实验室制法（1）原理： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2­+H2O （2）装置：（画出装置图并注明试剂,包括发生、净化、收集、尾气处理等装置）发生：大试管（或烧瓶） 铁架台 铁夹 双孔塞 分液漏斗 导气管净化（干燥）：浓硫酸 无水CaCl2 P2O5收集：向上排空法检验：湿润蓝色石蕊试纸（变红）或湿润的品红试纸（变白）尾气处理：NaOH溶液 NH3H2O（工业）（3）注意事项：因SO2易溶于水，制SO2 时一般选用较浓硫酸或稍加热，有利于SO2 的逸出。 （四）三氧化硫1.物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点16.8 ， 沸点44.8。标况下为 态。2.化学性质：从物质分类和元素化合价分析 硫酐 ：举例 SO3 + H2O = H2SO4 强氧化性 ：举例 5 SO3 + 2P = P2O5 + 5 SO2 练习：（04广西）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(BD)A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体（五）硫酸1物理性质： 无 色 粘稠 的 油 状液体；沸点338，是一种 高 沸点 难 挥发性的酸；能与水以任意比混溶 ，密度比水大2化学性质：（1）稀硫酸： 强酸性 （2）浓硫酸： 吸水 性、 脱水 性、 强氧化 性思考：吸水性和脱水性有何不同？吸水性指浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分，对象为H2O，常用浓硫酸做干燥剂；脱水性指浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例脱去，对象为H、O，在有机反应中浓硫酸常做脱水剂 。浓硫酸与金属单质反应的规律：金属有 除金、铂外的绝大多数金属单质 产物规律： SO2、高价金属硫酸盐和H2O （不放氢气） 特殊：单质Al和Fe在常温下与浓H2SO4 钝化 ，若加热则 按规律反应 ，所以冷浓H2SO4可以用 铝制或铁质 的容器贮存。举例：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2注意：活泼金属与一定量的浓硫酸反应，随着硫酸的消耗，浓度减小，可生成H2。（如锌和一定量的浓硫酸反应，先生成SO2，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，则产生的气体为H2。）浓硫酸与非金属金属单质反应的规律：非金属有 C S P 产物规律： SO2、H2O和最高价含氧酸（不稳定分解） 举例：2H2SO4(浓) + CCO2+ 2H2O + 2SO2浓硫酸与某些化合物的反应规律：化合物有 S(-2) S(+4) I(-1) Br(-1) Fe(+2) 在有机反应中的应用：写出相关反应方程式NO2 CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 浓H2SO455-60苯的硝化反应 + HNO3 + H2O乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O练习完成下列反应方程式，注明反应条件：Cu和浓H2SO4：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2 ；C和浓H2SO4： 2H2SO4(浓) + CCO2+ 2H2O + 2SO2 ；FeO和浓H2SO4：2FeO+ 4H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2+4H2O；H2S和浓H2SO4：H2S+ H2SO4(浓) =S+SO2+2H2O ； H2S+ 3H2SO4(浓) 4 SO2+4H2O ；NH3和浓H2SO4：2NH3+ H2SO4(浓) =(NH4)2SO4 ；练习1.指出H2SO4在下列变化中表现出的性质或所起的作用浓H2SO4能与C、S等非金属反应 强氧化性 ； 蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑 脱水性 ；浓H2SO4与NaCl反应制取HCl气体 难挥发性、酸性 ；浓H2SO4置露于空气中质量会增加 吸水性 ； 将锌粒投入稀H2SO4中有气泡冒出 酸性 ；铝与热的浓H2SO4反应 强氧化性酸 ；实验室用乙醇制乙烯 脱水性 ；乙醇和乙酸反应制乙酸乙酯 吸水性 ；2（08上海卷）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2NO2SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(BD ) A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气 B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解【小结】稀硫酸与浓硫酸的比较名称浓硫酸稀硫酸主要成分H2SO4、H2O及少量的H+、SO42-H2O、H+、SO42-氧化性强弱还原产物SO2H2常温+ 铁、铝钝化H2与锌SO2- H2H2与铜SO2不反应脱水性有无吸水性有无巩固练习1.(05上海)浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的 原因是（ B ）A、a升华、b冷凝B、a蒸发、b吸水C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水2（97全国）向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( A )(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol3. 使一定质量的锌与100ml 18.4mol/L 的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标况下气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的 c(H+)=0.1 mol/L,求气体A的组成及其体积比。【思路分析】反应后酸有剩余，锌与浓硫酸反应中，随反应物的不断消耗，硫酸的浓度会发生改变，量变必然应起质变。所以前后发生两个反应：Zn2H2SO4ZnSO4SO22H2O ZnH2SO4ZnSO4H2硫酸总量反应消耗量剩余量 硫酸消耗量被还原的硫酸生成盐的硫酸被还原的硫酸：n（H2SO4）n（SO2）n（H2）33.6L÷22.4L/mol1.5mol硫酸消耗量硫酸的总量剩余的硫酸的量18.5molL×0.1L1L×0.1molL÷21.8mol则：n（SO2）1.8mol1.5mol0.3 mol因此：n（H2）：n（SO2）（1.50.3）：0.34：14（05广东）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是 溶液褪色   _；溴水溶液，现象是 溶液褪色   _；硫化钠溶液，现象是 有浅黄色沉淀产生（或溶液变浑浊） 。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因：Na2SO3变质；验证方法：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质。原因：不是浓硫酸；验证方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测试样，涂在白纸上，若白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。原因_ _；验证方法_ _ _。5（08海南卷）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 H2+SH2S（写成可逆反应也正确）(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O (3)写出一个由D生成B的化学方程式 C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O 或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 + 2H2O等；(4)将5mL0.10mol·L1的E溶液与10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式