化学计量在试验中的应用(第二课时导学案)(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上化学计量在试验中的应用（第二课时）学习目标：1、 了解气体摩尔体积的概念。2、 了解气体体积与温度、压强的关系，理解气体的物质的量、气体摩尔体积与气体体积的关系，理解阿伏伽德罗定律。重点难点：1、 气体摩尔体积的概念。2、 理解阿伏伽德罗定律。学习过程：1、 影响物质体积的因素，并根据影响因素分析气体、固体、液体各自体积特征。2、 阿伏伽德罗定律及推论。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/23、 什么叫气体摩尔体积？符号，单位是什么？4、 气体摩尔体积与物质的量之间的关系？5、 气体摩尔体积的数值是否为定值，原因并分析。了解： 中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。克拉伯龙方程式通常用下式表示：P表示压强、V表示气体体积、n表示、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。因为n=m/M、=m/v（n物质的量，m物质的质量，M物质的，数值上等于物质的分子量，气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT和Pm=RT以A、B两种气体来进行讨论。（1）在相同T、P、V时：根据式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）分子量一定摩尔质量之比=密度之比=）。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。阿佛加德罗定律推论当堂检测：1下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ()A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100 g D密度 g/cm32(2009·福建高考)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA3在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等4在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数5在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)6 (1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_专心-专注-专业