高中无机化学反应类型归纳与总结(共14页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高中无机化学反应类型归纳与总结氧化还原反应高中阶段所学的氧化还原反应可分为单质参与的反应和具有氧化性或还原性的重要化合物参与的反应两大类，下面我们简要回顾一下这两大类反应。氧化性单质的反应主要为、卤素单质、等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题：. 做氧化剂时，一般每消耗转移电子，即，而在溶液中不能存在，因而在不同条件下与有关的电极反应为：酸性 ，中性或碱性 ，上面的两个电极反应相当重要，请务必熟记！. 卤素单质（、）、做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：氧化性>，与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而有时只能生成较低价态化合物，如  ，  （黑色）；高中课本上出现过的参与的反应总共只有个：， 。. 的性质较特殊，高中阶段中参与的特殊反应有2F  和2F，而与、溶液等不能发生置换反应。. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳：在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（和的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。反应物的量与燃烧的关系：. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成，进一步燃烧能使发生，完全燃烧时碳元素完全转化为；. 钠在空气中氧化成失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（）；. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为（不完全燃烧） （完全燃烧）. 高中课本中简单提到了，是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成，如，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，分子中一个氧原子是价，两个氧原子是价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。()还原性单质的反应主要为金属或、非金属单质参与的反应，这些物质一般只有还原性，注意下面几个问题即可。. 高中阶段出现的金属单质能发生的反应一般只有与非金属单质的化合反应，与、酸、氧化物、盐类的置换或类似置换的反应和与强氧化性物质（浓硫酸、硝酸等）的氧化还原反应三种。下面对一些重要的反应作一个简要的归纳：金属与水的反应：. 现象：浮、游、球、响、红金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红；. ()现象：在热水中反应，生成白色固体并放出无色气体，滴酚酞试液变红，过一段时间后又变回无色（氢氧化镁分解或加热时酚酞被氧化）. 现象：铝片与纯水很难反应，但与氢氧化钠溶液在常温下即反应，放出无色气体。注意这一反应的本质仍是铝与水的反应，可以看成()和()两个反应的加合，反应中被还原的物质是而不是。. () 注意反应的条件必须是水蒸气，反应在高温条件下进行。金属与非氧化性酸、盐类的反应：金属与非氧化性酸反应生成，注意金属的活动型与反应速率的关系即可。金属与盐类的置换反应一般发生在、之后的金属之间，注意描述现象时的用语，如“将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅”，从金属和溶液两方面回答。应注意最好不要说“铁钉逐渐溶解”，因为在实际的操作中“溶解”是看不到的。、与活动型较低的盐类的反应时，金属先与水反应，如 ，然后生成的与溶液中的金属离子结合生成沉淀()，写成总式即()，实验现象为“金属逐渐溶解，生成红褐色沉淀，放出无色气体，溶液的颜色变浅”。金属与氧化物的反应金属与氧化物发生的置换反应同样应遵循金属活动型的规则。这类反应中，有些是工业上制取某些金属单质的方法。这类反应通常都会放出大量的热量。如铝热反应：    实验现象：剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物（铁珠）落入沙中工业上制钒、铬、锰单质均用铝热法 镁与氧化铝固体在高温下反应   . 、发生的氧化还原反应  实验现象：均生成红色固体，前者生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，后者的试管壁上出现水珠。（可逆反应）  (反应的实质是：作还原剂，作氧化剂) 工业上制取粗硅：2C 副反应3C注意只生成粗硅提纯：   ()氧化性化合物的反应高中阶段所学的形成化合物的氧化剂主要是浓、等强氧化性酸，、等离子以及、等其它氧化剂。请牢记这些氧化剂发生反应时常见的自身变化浓硝酸：   稀硝酸：   酸性高锰酸钾溶液： 酸性重铬酸钾溶液：和通常被还原成，被还原成，被还原成，一般被还原成，浓硫酸发生的氧化还原反应不属于离子反应，因为发生反应时起作用的是分子，一般被还原成。下面两组非常经典的反应： (浓) 两种气体都能使澄清石灰水变浑浊  (浓)  3C (浓)   (浓)（反应条件加热）， (浓)()， (稀)() 金属与强氧化性酸的反应均体现了酸的强氧化性和酸性。浓硫酸与硝酸与其它还原剂的反应的情况大体上并无太大差别，写方程式时最好先写离子方程式，生成物一侧为“氧化产物气体”，然后再配平或改写为化学方程式。写、等离子发生的氧化还原反应的方程式的方法与上面方法是一样的，按“氧化剂还原剂氧化产物还原产物”来写即可，最好先写离子方程式，然后按题目要求改写成化学方程式。此外，还应注意一个很特殊且经常考到的反应，即酸性高锰酸钾溶液与双氧水溶液间发生反应： ，这个反应中做还原剂，自身转化为和，因而反应生成的的氧全部来源于。()还原性化合物的反应高中阶段所学的还原性化合物不多，同学们只需无机化合物中的掌握“四大还原剂”即可，即（）、（）、()、，下面对这些还原剂做一个简要说明。. 上面四种还原剂被氧化时，（）的氧化产物一般为，()的氧化产物一般为，的氧化产物一般为。而（）相对特殊，因为生成的仍有一定的还原性，但由于是沉淀，已经从溶液反应体系中析出，有时无法被一些较弱的氧化剂（如、等）继续氧化，此时应在方程式中将硫写成以单质析出的形式。而浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液的氧化性很强，能继续氧化单质，故方程式中应将氧化产物写成离子的形式。如无机化学中一个很有趣的实验：溶液与溶液反应 若过量，生成的还能与之结合成黑色的沉淀 ，此时试管中会产生两种颜色的沉淀，整体会显棕色，而试管里的溶液将变成无色透明而将在反应后的试管中加入稀硝酸，沉淀会全部消失，而溶液的颜色又会变回黄色，此过程中发生的反应有 ；. 若不考虑较复杂的，其它几种还原性的离子的还原性强弱顺序为>>>>，这是一个相当重要的式子，尤其适用于判断氧化还原反应发生的先后顺序。如将氯气通入溶液和溶液，发生的反应便是不一样的，前者是先反应，即先发生反应，后者则是先反应，即先发生。. 而的还原性很强，常温下能与反应，生成白色的沉淀，这个反应是定量测定的重要方法 ；. 上面所列举的还原性物质都容易被空气中的氧化，应掌握它们与氧气反应的方程式。这几条方程式并不好写，可从离子方程式入手，先写，然后与还原剂的电对反应加合，如  过量时生成的以形式存在，不会继续发生歧化反应生成被氧气氧化 ()此方程式不太好写，实际上第一步反应为，但有反应()，将等号右边进行适当的调整便可写出此外课本上出现的将溶液滴入溶液中制取()的实验也是一个重要的考点。整个实验中应注意的问题有实验的操作：胶头滴管伸入液面以下()被氧化成()的化学方程式()()；实验的现象：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色. 非金属元素的氢化物一般都有一定的还原性，它们发生反应的情况与相应的负价离子反应的情况一般来说是一样的，下面总结一些与氢化物的还原性有关的重要问题：不能用浓硫酸和、来制取和，因为浓硫酸有强氧化性，加热状态下会发生反应()()，实验室中可采用同样是高沸点酸的浓磷酸。与的反应是高中阶段所学的唯一的作氧化剂的反应，这个反应在常温下极易发生，因而与是绝对不能共存的。 和是同学们较为陌生的物质。二者都极不稳定，在空气中能自燃，它们燃烧的方程式为 ，燃烧时会出现大量的白烟（固体颗粒），而便是墓地里“鬼火”的来源。在这里我们可以引入另外一种有强还原性、易自燃的气体，其燃烧方程式为 ，反应的现象是“出现大量的白色烟雾（气体溶解产生的小液滴与固体的混合物）”。并不是一种强还原剂，而高中阶段里接触过的发生的还原反应也并不多，最常见的便是催化氧化反应 反应条件为“以铂丝作催化剂，加热”，此外，能在纯氧中燃烧，发生反应 ，不过在高考化学推断题中一般只考查前者，若无明显提示不需要考虑后一个方程式。还能发生的氧化还原反应有，过量时可写作，这个反应的速率很快，常温下会立即反应，过量时观察到的现象为“黄绿色褪去，产生大量白烟”，现象：黑色固体变红，将气体通过浓硫酸后可收集同学们在高中阶段会在一些“信息题”中接触到肼，这是一种很强的还原剂，其氧化产物是无污染的，适合做燃料和高效的还原剂。它的相对分子质量与相同，是一个很好的命题点。写方程式时可以把中的看成价，如与溶液的反应 溶液中的离子反应高中无机化学的内容里，溶液中的离子反应的知识同样占有十分重要的地位。根据教材所述，离子反应的实质是“反应总是向反应物中某种离子的浓度减小的方向进行”。因而溶液中发生离子反应时必然伴随着原来的一种离子的显著变化，即生成难溶物质、挥发性物质、弱电解质，或伴随氧化还原反应的发生。实际上，复杂的溶液往往是一个“多重平衡”的体系，离子反应的真正的本质应是溶液体系的平衡被打破，溶液里的电离平衡、沉淀溶解平衡、电化学平衡等发生移动的结果。下面将对溶液中的离子反应的一些重点问题进行简要分析。()沉淀反应沉淀反应是离子反应中最常见的一种反应。反应的实质是溶液中形成沉淀的离子打破了沉淀溶解平衡，促使平衡向沉淀的方向移动，溶液中反应物的离子浓度减小。对于沉淀反应，同学们应注意下面几个问题. 沉淀归纳高中阶段所接触过的能在反应中形成沉淀的难溶物、微溶物（未注明颜色的均为白色）单质：（淡黄色）、（形成银色的银镜）难溶性碱（多形成絮状沉淀）：()（蓝色）、()（红褐色）、()（不稳定，在空气中会被氧化）、()、()、()、()（微溶物）、（白色沉淀、不稳定，分解成棕色沉淀）易沉淀阳离子形成的盐：银盐：、（浅黄色）、（黄色）、（黄色）、（微溶）；铅盐：、不易沉淀的阴离子形成的盐：、（从饱和溶液中析出）易沉淀的阴离子形成的盐：碳酸盐：、（微溶）、；亚硫酸盐：、；金属硫化物：（白色），、（均为黑色），（红色）；磷酸盐：除钾、钠、铵盐外均难溶，课本上接触过()（重钙）；其它：、其它：（红色，醛与新制()反应得到）、. 沉淀的生成与溶解下面我们对高中无机化学中与沉淀有关的重要反应和现象进行一个简单探讨。一种物质以沉淀的形式从溶液中析出有两种方式：. 溶液中的离子发生化学反应形成难溶物，这是最常见的一种析出沉淀的方式；. 溶质从饱和溶液中析出，这种析出方式有两种可能，一为溶解度的改变使溶质结晶析出；或者是因为多种溶质共存时，溶解度小者便会结晶析出。如著名的侯氏制碱法，其基本反应原理为，提取便利用了的溶解度比小的特点。并不是反应式中生成难溶物便代表该反应是沉淀反应。如水解反应和生成胶体的反应。这两种反应的基本原理是相同的，生成的难溶物微粒的直径都比其距离小得多，不能构成沉淀。高中阶段接触了一些使沉淀溶解的方法，这些方法可以大致归为下面几类：. 溶解适用于难溶的弱酸盐或难溶性碱的沉淀，如()但应注意金属硫化物的溶解较为特殊，如既不溶于水也不溶于酸，于是有高中阶段里的一个特殊方程式，反应出现了“弱酸制强酸”的现象。而、能溶于酸，故有（）（）. 溶解高中阶段里能溶于碱的沉淀除了耳熟能详的“系列”之外，还有“系列（、）”“系列（、）”以及单质。单质生成并放出，而、溶于热的碱液会发生歧化反应；而酸性氧化物、以及弱酸便无须多说，下面是一些应注意的方程式：  ()  注意溶液与溶液反应的相关问题，过量时，反应的总式为，因此应注意()）()和的两个临界点 需在热的碱液中进行，是除去容器壁残留的硫固体的方法之一，另一种方法是使用溶解. 氧化还原反应溶解这是对付不溶于强酸和强碱的沉淀的最好方法。最常用的除沉淀试剂是硝酸，因为硝酸本身有很强的氧化性，且自身转化为气体、几乎不会与任何阳离子结合成新的沉淀的和，操作上十分便捷。（一般不用浓硫酸，因为浓硫酸的反应大多需要加热，且副反应多，操作不便）硝酸可以溶解、等不活泼金属和绝大多数金属硫化物沉淀。而将浓盐酸与浓硝酸按：比例可配制成王水，可以溶解、等极不活泼的金属和等极难溶的硫化物沉淀。（王水中浓盐酸是“配位剂”，有助于金属离子形成配离子迅速脱离溶液体系，硝酸才是真正的氧化剂）硝酸溶解的一个典型应用便是用稀硝酸除去“银镜”不溶于稀硫酸的也可用稀硝酸除去 . 配合反应溶解在无机化学中，利用配合反应是溶解难溶物的重要且十分有效方法。高中阶段里只接触过一个实例：配制银氨溶液中()这里归纳一些银氨溶液的注意事项：配制银氨溶液过程中必须将氨水滴入硝酸银溶液中，直至最初生成的沉淀恰好完全溶解，不能过量，否则无法进行判断；银氨溶液必须现配先用，且用完后一定要及时处理！处理办法是用盐酸将沉淀出来，即()·。()水解反应水解反应是高中阶段最重要的知识点之一，在化学推算题中也常常出现相关的知识的考察。此处便不再列举水解反应的相关知识点，仅对两个问题进行一些适当的说明。. 水解方程式的书写水解方程式的基本形式就是中和反应的逆反应而已，对于阳离子，带多少正电荷就与多少分子的反应；对于多元弱酸根阴离子，一定要分步写出水解的方程式，不做要求时一般写出第一步即可。如水解 () ；水解 ()水解      不能写成总式！. 双水解反应    双水解反应是非氧化还原反应中在推断题里出现频率极高的一类反应。这类反应的原理并不复杂，即弱酸根水解产生的与金属阳离子水解产生的结合成，使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解。双水解反应常伴随沉淀和气体的生成，反应较为彻底，故反应式不写可逆符号。写双水解反应的方程式可以用最原始的方法：先写各自的水解式再加合起来，最后扣去水。但其实只要仔细观察，就可以发现两条规律：双水解反应的生成物一侧总电荷必为；不可能为生成物。则写方程式时，先写出右边的沉淀或气体，再根据电荷守恒规则配平参与反应的两种离子，最后看情况在左边补上即可。如泡沫灭火器的原理 ()现象：生成白色沉淀，放出无色气体固体的水解() 现象：生成白色沉淀，放出无色有臭鸡蛋气味的气体。因此只能用与固体共热反应制取() “家族”的三大主角“聚首”的反应，出现频率极高！()酸式盐在离子反应这一部分，高中化学与初中化学最大的区别莫过于酸式盐的大量出现。酸式盐的性质多样，反应时关系复杂，是化学推断题中非常青睐的考点。下面便对酸式盐做一个简要的总结。. 基本概念酸式盐是弱酸中的氢离子部分被碱中和的产物，其中含有酸式酸根离子。酸式盐在晶体态和熔融态时只存在阳离子和酸式酸根阴离子，而溶于水中能部分或完全电离，生成三种以上的离子。酸式盐的电离方程式如下完全电离（中学阶段只有）： 部分电离：                            多级电离的后一步电离的程度都必然比前一步小。. 酸式盐的溶解性酸式盐溶解的基本规律是：除了钾、钠、铵盐外，金属酸式盐的溶解度都比相应的正盐大；多元酸式盐中含可电离的氢越多，其溶解度越大。如将、气体通入澄清石灰水中，开始时产生白色沉淀，但继续通入气体，白色沉淀会溶解，即发生反应（）()（()） 此处提醒一个问题，就是直接将大量气体通入澄清石灰水中时，实际是看不到沉淀的，因为在水中的溶解度比大得多，生成的沉淀很快就被溶于水中的溶解了。若直接写总式，下面的反应可写成 （）（）若将通入饱和碳酸钠溶液中，会有结晶沉淀析出 注意上面反应的“沉淀”和一般的沉淀是不一样的。饱和溶液中析出的“沉淀”是盐的结晶，有一定外形且是透明的；而一般的沉淀是固体颗粒或结成絮状的固体带，聚集度较大，能显出一定的颜色。     一般来说，中学阶段的所接触的酸式盐都是可溶的，只是溶解度存在差异而已。唯一的例外是磷酸一氢钙（()），它是微溶的酸式盐。而磷酸二氢盐都是可溶的，因而在农业生产中，偏酸性的土壤更有利于磷的吸收，因为能将溶解度小的磷酸盐和磷酸氢盐转化为可溶的磷酸二氢盐，发生反应()，便于植物根系吸收。而施用磷肥时，磷肥不能与碱性肥料（草木灰等）混用，以防二者反应生成难溶物。. 酸式盐的两性弱酸的酸式盐必然有两性，即其既能与酸又能与碱反应。这是由酸式酸根离子在溶液中存在的电离水解的矛盾关系决定的。或能促进一者，抑制另一者，从而使酸式盐表现出酸与碱的共同性质。如  ；    ； ； 弱酸酸式盐的溶液的酸碱性由电离水解中优势者决定，电离占优势则显酸性，水解占优势则显碱性。如溶液显碱性 亚硫酸的酸性很强，甚至强于磷酸（ ， ）。亚硫酸与磷酸一级电离后得到的阴离子和仍有一定的酸性，其电离能力大于水解能力，因而其盐溶液呈酸性。酸式盐溶液与相应的正盐比较，其相应的碱性则较弱，如溶质浓度相同时：溶液<溶液。其原因可以简单地看成正盐酸根离子要多进行一步水解   提供一个规范的解释，不作要求：和分别是和的“共轭碱”，酸性显然有>，由酸碱的质子理论，共轭碱的碱性有>。. 酸式盐的热稳定性一般酸式盐的热稳定性比相应的碳酸盐差。但一定要注意的一点是，谈论“热稳定性”一定是在物质的固体状态，酸式盐在溶液中是不会发生分解的。 若要获得晶体，最好不要直接蒸干溶液，否则蒸发过程中析出的晶体会被加热分解掉。() 自然界中溶洞景观的形成过程，便是洞中被溶有大量的水溶解，转化成可溶的()，温度升高时()又分解重新生成，从而使溶岩形成了各种独特的形状。. 酸式盐的定量反应关系酸式盐生成沉淀、气体时的定量反应是高中阶段里非常热门的知识点，常出现在离子反应与离子方程式的相关考题中。所涉及的方程式并不多，但容易混淆。其实，写这些方程式有许多的诀窍，下面便摘取几组常考到的方程式。溶液与()溶液原理：中和反应 沉淀反应 反应有两个重要临界点：恰好沉淀完全  溶液恰好呈中性 若将溶液滴入()溶液，沉淀只需要，而()尚有，此时溶液显碱性。继续加溶液，实际上只是发生中和反应；若将()溶液滴入溶液，溶液先达到中性，接下来只是的反应。也可以用化学方程式来记忆这组方程式，前者生成，后者生成。溶液和()溶液原理： 沉淀反应  若过量，则发生   若()溶液过量，则发生  这组反应实际上只是把上一组的换成了，相应的反应也变成了产生气体的反应，但反应的本质是大同小异的，离子方程式的形式也无太大差别。溶液和()溶液原理： 沉淀反应 若过量，则发生 若()过量，则发生 按化学方程式理解，前者过量，还有未沉淀的，生成物有；后者()过量，有未反应的，生成物中有。这两个方程式的计量比可简记为“小苏打（）多则水（生成物的）多”。()溶液和溶液原理： 沉淀反应  若过量，则发生   若()过量，则发生 这组反应其实只是将上一组的阴阳离子作了个调换而已，反应原理是一样的，离子方程式也相同。多元弱酸的正盐与酸的反应原理：若为元弱酸（>），当()<()时，将生成酸式盐  溶液与少量盐酸反应    溶液与过量盐酸反应 应注意，向碳酸钠溶液中滴入盐酸，虽然反应式中不显示气体的生成，但由于盐酸的液滴滴入时，在溶液表面形成了“局部过量”的情况，此时会有少量的气泡出现。. 其它问题同学们应注意下面一个现象：在一般的实验室里进行的化学反应中，较多情况下会生成酸式盐，因为实验室中往往要加入过量的某种反应物以确保反应完全。如通入溶液中 但一定要特别小心下面这个方程式：通入苯酚钠溶液中 记住，无论是否过量，反应都只能生成！因为苯酚的酸性比弱，所谓的“强酸制弱酸”的生成物是。    离子也能与离子反应，生成和  若过量，还能与生成的继续反应，放出其它类型反应    上面所提到的氧化还原反应和离子反应都是形式比较“规范”的，如氧化还原反应一节里，反应的形式大都遵循“氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物其它生成物”。但还有一些特殊的反应，它们或者不是氧化还原反应，或者是形式特别的氧化还原反应。我们在下面便对这类反应进行简要的总结。()分解反应分解反应是我们在初中时便接触到的反应类型，也非常容易辨识。分解反应有一定的规律性，在推断题中，出现频率非常高。我们可以把学过的分解反应进行一个归类。. 含氧酸的分解    绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解，如； 实际上在溶液中是不存在的常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解，如。（原硅酸）   这是制取硅胶（·）的原理某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐，如浓硝酸的分解 见光或加热时分解，产生的重新溶于溶液中使浓硝酸显黄色，因而储存浓硝酸必须用棕色瓶。次氯酸的分解 氯水久置后，分解，溶液实际上已经变成了盐酸，因而使用氯水时一定要用新制的。. 氢氧化物的分解    金属氢氧化物的热稳定性基本规律是：金属的金属性越强，碱的热稳定性越强，即氢氧化物的碱性越强，热稳定性越强。金属活动顺序表中、之后的金属的氢氧化物一般都能在加热时分解。如()（()）（） ()  一般情况下一生成就分解成了棕黑色的. 盐类的分解    盐类的热分解是一个非常复杂的问题，很多时候并不具有很明显的规律性。含氧酸盐的热分解所遵循的大致规律是：酸不稳定，其对应的盐也不稳定，如碳酸盐；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，如硝酸盐、硫酸盐。对于同一种酸所对应的盐，其热稳定性有正盐酸式盐酸，如热稳定性>>。对于同一个酸根的盐，热稳定性碱金属盐过渡金属盐铵盐。对于同一成酸元素，其高价含氧酸盐比低价含氧酸盐稳定,如稳定性>。但要注意对于碱金属的硝酸盐，这条规律不适用，如稳定性 >。下面我们具体分析一下各类盐的热分解情况和规律。硝酸盐的分解高温下，金属的硝酸盐也能发生热分解。硝酸盐分解的规律可按照金属活动顺序表来划分，但要注意，任何一种硝酸盐分解都会产生，如.对于、，其亚硝酸盐稳定，因而其硝酸盐分解时，产生亚硝酸盐和，如. 对于活动性在之间的金属，其氧化物最稳定，最终产物为的氧化物，和，如:(). 对于活动性在以后的金属，因其单质最稳定，最终产物为单质，和，如:注意和同时生成时，因为也具有一定的氧化性，所以检验气体性质时必须将两种气体都考虑在内。硫酸盐的分解硫酸盐的热稳定性很强，活泼金属的硫酸盐基本上不会分解。我们接触过的硫酸盐分解的情况一般只有两种：高温下分解   在测硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，若加热温度过高，本身会分解，使得反应物的质量减少值偏大，测得的结果偏大。绿矾高温下分解 · 若将生成的气体通入溶液中，只会产生沉淀，而气体无法溶于强酸性溶液而逸出。铵盐的分解铵盐一般受热时均易分解，初始的生成物是和相应的酸，而生成的酸又会继续分解，或与有还原性的反应。. 低沸点酸的铵盐分解，如 现象：生成的和气体在试管口又重新生成固体，产生类似“升华”的“固体迁移”现象。. 高沸点酸的铵盐分解，如 ()  现象：生成有刺激性气味的气体，试管底部出现液滴（难挥发的）。. 不稳定的酸的铵盐分解，如  碳酸氢铵极易分解（>），因而储藏碳铵化肥时一定要低温密封。. 氧化性酸的铵盐分解，如 （），（或猛烈撞击）剧烈反应，放出大量气体，发生爆炸。发生反应的实质是分解产生的和在不同条件下发生氧化还原反应。. 氢化物的分解结合元素周期律的知识，我们可以得出气态氢化物的热稳定性规律：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。这和键的键长与键能有关。氢化物分解的方程式没什么特别之处，但要注意反应的条件 常温下即进行； 加热时分解  通电电解 高温、高压、催化剂  高温下裂解. 其它分解反应下面所列举的是散落在教材和习题中的无太多规律性的分解反应。这些反应应该在平时的复习中多加留意。高锰酸钾分解 注意反应时要在试管口塞一团棉花以防粉末堵塞试管口。氯酸钾分解 以为催化剂，一定要防止固体混合物中掺入易爆物。过氧化氢分解 以为催化剂碱式碳酸铜（铜绿）的分解 () 现象：绿色固体变黑草酸的分解 ·草酸盐的分解，如 生成的和可用溶液分离实验室制取  用浓硫酸作催化剂，应组装“液液加热型”实验装置，可参考教材中乙醇与浓硫酸制乙烯的实验的装置()特殊的氧化还原反应歧化反应    歧化反应的概念并未在高中课本上提及，但一般的参考书上都会有相应的题目。简单来说，歧化反应是由同种元素自身的电子转移而发生的氧化还原反应，得电子者即为还原产物，失电子者即为氧化产物。只有处在中间价态的元素才有可能发生歧化反应。下面将高中阶段所接触过的歧化反应及可以发生歧化反应的物质列举出来。. 的相关性质与反应是化学推断题中“上镜率”极高的物质，也是高中阶段所学的最有特色的物质之一。在化学推断题中，若出现“淡黄色固体”，反应物和生成物都有气体，“焰色反应为黄色”等信息，往往暗示着会在某处出现。的“招牌反应”如下：    对这两个反应，我们应该注意以下几点：反应是典型的歧化反应，中处于中间价态的氧原子发生自身的电子转移，生成价的和价的，因而参与反应的的物质的量与转移电子的物质的量必然相同。若与的混合气体通过固体，先发生反应的是。因为若先反应，生成的会立刻与反应生成。将质量为的、等气体在氧气中完全燃烧后所得气体通过固体，固体增加的质量也为，分子式满足()()的有机物燃烧都会有相同结论，如甲醛（），乙二醇（）与个反应的原理也可解释为在水中先发生复分解反应，得到的中的过氧键在碱性环境下断裂，使分解生成。由该解释不难得到与酸反应的方程式     中的过氧根离子的过氧键不稳定，容易断裂。因为除了自身的歧化反应外，还能发生氧化还原反应，通常能被还原剂还原，如将气体通过固体时，将直接发生 。因此在遇到与有关的题目时，应考虑到其既能表现一定碱性（与水反应生成），又有一定的氧化性（漂白性）。.单质的歧化反应绝大部分非金属单质都处在中间价态的位置，因而有可能发生歧化反应。在高中阶段中能发生歧化反应的单质只有卤素（、）、和，而这些单质的歧化反应都更容易在碱性环境下进行，如常温下 （ ：、） 反应的应用：吸收尾气，有机实验中碱洗法除，工业上制漂白粉等加热时 （ ：、）这里对漂白粉（()）的反应做一个简单总结：将少量盐酸加入漂白粉溶液时，能生成有漂白作用的，但加入的盐酸过多时，会生成黄绿色气体（），氯气有剧毒，因而使用漂白粉溶液时一定要避免混入强酸（家用洁厕剂等）反应式  将气体通入漂白粉溶液，产生白色沉淀 一般情况下空气中的少量便可使漂白粉发挥漂白作用，此时()与空气中的作用生成有强氧化性的。()有很强的氧化性，若将气体通入漂白粉溶液，反应将生成而不是 。与单质的氧化还原反应在前面已提到，即   要注意两个反应的不同之处在于在水溶液中离子稳定而离子不稳定，后者会与水反应生成气体，气体剧毒且易自燃，因而切忌将白磷与碱液混合！.其它歧化反应高中阶段接触的歧化反应基本上只有上面两组，下面还有几种在考题中出现过的能歧化的物质，在此也列举出来：（硫代硫酸钠、俗名大苏打、海波）溶液与酸反应 反应现象：生成淡黄色沉淀，放出无色有刺激性气味的气体。溶液是分析化学中常用的“碘量法”的实验试剂，进行碘量实验时一定要将控制在接近中性范围，溶液偏酸性会使分解失效，偏碱性时会使加入的发生歧化反应而失效。碘量实验的反应式为 。（氧化亚铜）价的（）在酸性条件下易发生歧化反应，生成单质和价的离子如 反应现象：溶液逐渐变蓝。（锰酸钾）年全国高考题中提到的的制取方法，便应用了的歧化反应，下面简要说明实验室中用制取的方法：. 将氢氧化钾、二氧化锰和氯酸钾固体混合共热至熔融，制得绿色的锰酸钾晶体. 调节至弱碱性使发生歧化反应，将生成的沉淀过滤，浓缩溶液后即可得到晶体。 专心-专注-专业