第三课时-反应条件对化学平衡的影响(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上 学科： 化学课题：反应条件对化学平衡的影响实习学校：闽南师范大学附属中学姓名： 吴荣艳 指导老师：陈凤英老师 时间：2015年1月反应条件对化学平衡的影响教学设计一、设计理念本节内容是以普通高中化学课程标准为指导，教学设计是以学生的发展为主，关注学生科学探究的学习过程和方法；重视实验设计，设计注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。二、教材分析本节内容是鲁科版选修4化学反应原理第二章第二节第3课时反应条件对化学平衡的影响。化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心，对很多知识的学习起到指导作用。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度和温度对化学平衡的影响，为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。而化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。三、学情分析本节课的教学对象是高二理科的学生，他们具有独立思考问题的能力，且在刚学习了“化学平衡”、“平衡转化率”、“平衡常数K”、“浓度商Q”等理论，了解了浓度、温度、压强等外界条件对平衡有影响等内容，这些不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法也可迁移用来进行本节的学习。四、教学目标：知识与技能目标：1、掌握化学平衡移动的规律并能联系实际加以应用2、能从浓度商Q与平衡常数K之间的大小关系分析温度、浓度、对化学平衡的影响。过程与方法目标：1、 通过实验演示、动画模拟、分析、讲述、讨论等方式，将反应条件对化学平衡的影响由感性认识上升至理性认识，并加以总结归纳。 2、 通过练习，巩固加深对知识点的理解与应用。情感态度与价值观目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。通过实验探究、分析、练习等形式，培养学生分析问题、解决问题的能力，逐步提高学生对知识的理解应用能力。五、教学重、难点：重点：温度、浓度、对化学平衡的影响的规律 难点：从浓度商Q与平衡常数K之间的大小关系分析化学平衡的变化情况。六、教学方法：实验探究法、讲述法、合作讨论法、问题教学法等。七、课前准备：NO2球三只、烧杯两个、热水、冰水； FeCl3溶液、KSCN溶液、试管3支、滴管；课本、幻灯片、导与练练习册、课堂讲义。八、教学过程 教师活动学生活动设计意图【复习导入】我们已经学习了化学平衡，化学平衡有什么特征？【设问】这个“变”该怎么理解？【讲解】当条件发生改变时，可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态，发生了平衡的移动。【思考】影响化学平衡的因素都有哪些呢？【过渡】那它们具体是怎样影响着化学平衡，我们今天就一起来探究下。首先，探究下温度对化学平衡的影响 回顾化学平衡的相关知识，得出化学平衡的特征：“逆等定动变”。思考、听讲回答出影响因素：温度、 浓度、压强 复习导入有助于学生知识的承接【知识回顾】2NO2(g) N2O4(g) H <0 ；NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，这个反应是吸热反应还是放热反应？【实验探究】将两只充有等物质量的二氧化氮平衡球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中【分析】放入热水中，温度升高了，体系颜色变深，说明CNO2升高，平衡向逆反应方向进行，逆向是吸热反应。 放入冷水中的，温度降低了，体系颜色变浅，CNO2降低，平衡向正反应方向进行，正反应是一个放热反应。【总结】所以我们可以得到这样一个结论：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 回顾这个可逆反应得出：NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，该反应是放热反应阅读课本P47,按照实验步骤完成实验，观察并记录实验现象认真听讲解，得出温度对化学平衡影响的规律实验探究，使学生有一个感性认识，并获得实践经验，便于根据结论分析原理。【质疑】为什么温度改变，化学平衡会发生移动？【复习】化学平衡发生移动的原因是QK。QK,平衡逆向移动；QK，平衡正向移动，QK，平衡不移动。【思考】温度变化时Q与K哪个发生变化？【讲解】查看课本P47表2-2-3，很明显是k发生了变化。温度升高K减小，温度改变的瞬时Q不变，所以Q>K，平衡逆向移动。因为K是温度的函数，温度变化时，K一定改变，所以Q、K不等，平衡就发生了移动【总结】所以温度对化学平衡的影响实际是通过改变平衡常数来实现的。【练习巩固】详见课件质疑，思考回忆、听讲、思考查看课本P47表2-2-3，得出是K发生变化复习、分析化学平衡移动方向的判断，为后续的学习提供知识支持。【过渡】浓度的变化又会对平衡产生怎样的影响呢? 下面我们通过实验来探究【设疑】往平衡体系中FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3加入FeCl3溶液 KSCN溶液 NaOH溶液，分析原因，猜想实验现象。【实验验证】体系中加入FeCl3溶液 KSCN溶液溶液颜色变深；加入 NaOH溶液生成红褐色沉淀，溶液变浅。【设问】从这里可以归纳出浓度对化学平衡有什么影响？【追问】如果增大或减少生成物的浓度，平衡如何移动？【分析】Q和K关系角度分析平衡移动。【总结】增加反应物的浓度或者减少生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或者增加生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。【课堂小结】总结温度、浓度对化学平衡的影响规律【练习巩固】详见课件【作业布置】练习册p42-44 大胆猜想加入FeCl3、KSCN或NaOH后体系的颜色会怎样的发生变化观察实验现象，回答出：增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。思考、回答理解、笔记加工整理知识 练习 通过猜测实验现象，并通过实验加以验证。在此过程中使学生体会理论依据与实验事实的密切关系。九、板书设计：2NO2(g) N2O4(g) H <0红棕色 无色1温度 温度升高平衡向吸热方向移动温度降低平衡向放热方向移动温度颜色C（NO2）移动方向热水升高变深升高(逆)吸热冷水降低变浅降低(正)放热2. 浓度 C(反)或C(生)平衡正向移动 C(反)或C(生)平衡逆向移动 十、预设反思本节教学设计上，通过复习巩固提供知识支持，而后通过实验探究、合作讨论、理论分析等教学方法启发引导学生思考，并加以总结概括，得出结论。课堂中注重学生的主体性地位，学习气氛和谐融洽，效果良好。专心-专注-专业