高中化学选修四(化学反应速率)课后训练(共2页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学选修四(化学反应速率)课后训练考点提要:1化学反应速率： （单位：mol/L·s或mol·L1·min1）(固体可用mol/min表示)；2参加反应的各物质的反应速率之比反应方程式的系数比；3外界条件（浓度、压强、温度、催化剂）对化学反应速率的影响；一、选择题（每小题有一个或两个正确选项）1对于A23B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A.(B2)0.8mol·L1·1 B.(A2)0.4mol·L1·1C.(C)0.6mol·L1·1 D.(B2)42mol·L1·12已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O(mol/L·min)表示，则正确的关系是： AVNH3VO2 BVNH3VH2O CVO2VH2O DVO2VNO3反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为A.v(A)=3.6 mol·（L·s） B.v(B)=0.075 mol·(L·s)C.v(C)=0.030 mol·(L·s) D.v(D)=0.060 mol·(L·s)4100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液D(NH4)2SO4(s)5把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10mL2mol/L的盐酸溶液的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是： A10mL3mol/L B20mL2mol/L C.10mL5mol/L D.20mL3mol/L6在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍7压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(气)I2(气) 2HI(气) B. 3H2(气)N2(气) 2NH3(气)C.2SO2(气)O2(气) 2SO3(气) D. C(固)CO2(气) 2CO(气)8在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为，2S末时，测定的浓度为，则用的浓度变化表示的化学反应速率为：A B C D9把纯的碘化氢气体装进密闭容器中，它将按下式进行分解反应：2HIH2+I2(g)Q，在此系统趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是： A碘化氢的生成速率大于其分解速率 B碘化氢的生成速率小于其分解速率 C碘化氢的生成速率等于其分解速率 D无法判断碘化氢的生成和分解速率的相对大小10在450密闭容器中，起始时(SO2)0.010 mol·L1，(O2)0.020mol·L1，10后气体压强为起始时的95，则反应速率是：A.(O2)1.5×103mol·L1·1 B.(O2)1.5×104mol·L1·1C.(SO2)3.0×103mol·L1·1 D.(SO3)3.0×105mol1·111在一定容积的密闭容器中反应5 min达到平衡时，X减少，Y减少，Z增加。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为：A B C D12在一2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5mo lZ，则这期间的平均反应速率为（ ） AvZ=0.025mol(L·s) BvX.=0.025mol(L·s) CvY=0.05mol(L·s) DvY=0.075mol(L·s)二、填空题13将10摩A和5摩B放入10升真空箱中，某温度下，发生反应： 3A(气)+B(气) = 2C(气).在最初0.2秒内，消耗A的平均速度为0.06摩/升·秒，则在0.2秒时箱中有 摩C生成。14 （1）某温度下，浓度都是l molL的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4molL、0.7molL、0.4molL则该反应的化学方程式是_。 （2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N2（g） 3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol,在该温度下，取 l mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是 _。专心-专注-专业