北京市丰台区-2020-2021-学年度第一学期期中考试高三年级化学期中试题(共14页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上丰台区 20202021 学年度第一学期期中考试高三化学考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cl 35.5Mn 55Fe 56第一部分选择题（共 42 分）下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题 3 分，共 42 分）1用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是A有机玻璃B橡胶C聚丙烯D铜2下列应用不涉及氧化还原反应的是A用硫磺为原料制备硫酸B用合成氨实现人工固氮C用NaHCO3 治疗胃酸过多D电解饱和食盐水制备 NaOH3下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A氨作制冷剂B漂粉精作游泳池消毒剂C甘油作护肤保湿剂D二氧化硫作红酒添加剂专心-专注-专业384已知88Sr38A 88Sr位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不正确的是的中子数为 38B最高化合价为+2C原子半径：Sr > CaD氢氧化物为强碱5反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，是潜艇中氧气来源之一。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A22.4 L O2 含 2NA 个氧原子B1.8 g H2O 含有的质子数为 NAC反应中每生成 1 mol O2 转移 4 mol 电子D4 g NaOH 溶于 100 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L6下列解释事实的方程式正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe - 3e = Fe3+B用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu + 8H+ 2NO3= 3Cu2+ + 2NO+ 4H2OC酸性条件下，用 H2O2 将 I转化为 I2：H2O2 + 2I= I2 + 2OH D利用明矾做混凝剂净水：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+7关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0。下列说法正确的是A. 恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移B. 恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移C. 压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动D. 升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移8下列实验操作、现象和结论均正确的是酸性 KMnO4 溶液KMnO4 溶液褪色5d 氯水2d KSCN 溶液试管中溶液变红A乙炔具有还原性B待测液中含 Fe2+生铁丝ab饱和食盐水稀 H2SO4CCl4一段时间后，a 管液面高于 b 管液面溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合酸性 KMnO4 溶液KMnO4 溶液褪色C a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀D检验溴乙烷消去反应产物9氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率B在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移C催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D如果向容器中放入 1 mol N2 和 3 mol H2，最终可以生成 2 mol NH310已知化学反应A2(g)+B2(g) =2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应热H = +(a-b) kJ·mol-1B. 每生成 2 mol AB(g)时吸收 b kJ 能量C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键时放出 a kJ 能量11有机化合物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A苯酚能跟NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C苯与硝酸在 50-60发生取代反应，甲苯与硝酸在 30就能发生取代反应D甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性 KMnO4 溶液褪色1225时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A加水稀释 0.1mol/L 氨水，溶液中 c(H)·c(OH)和 c(H)/c(OH)均不变B配制 Fe(NO3)2 溶液时，为了防止 Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸+-C向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中 c(NH4 ) = c(Cl ) D向 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，溶液的 pH 降低13中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A“乙丙”发生了消去反应B 香茅醛不存在顺反异构现象C甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D香茅醛能与 1mol 氢气发生加成反应14室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象IIICu稀硝酸浓硝酸试管 I 中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色试管 II 中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。之后向绿色溶液中持续通入 N2，溶液变为蓝色下列说法正确的是A试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多C换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同，是由于溶有 NO2第二部分非选择题 （共 58 分）15. T时，在一个体积为 2L 的容器中，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 的变化如图所示。（1）写出反应的化学方程式 。（2）04 min 时，A 的平均反应速率为 。（3）已知：K(300)K(350)，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（4）T时，反应的平衡常数为 （保留到小数点后 2 位）。（5）到达平衡时B 的转化率为 。（6）如图是上述反应平衡混合气中C 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 L（L1、L2）、X 分别代表温度或压强。其中 X 代表的是 （填“温度”或“压强”）。判断L1 L2（填“”或“”），理由是 。16曲尼司特（ 如图所示：已知：iiiHOOH NOOCH3OCH3）可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线（1）E 分子中的含氧官能团名称是 。（2）试剂a 是 。（3）CD 的反应方程式为 。（4）写出一定条件下用 F 制备高分子的反应方程式 。（5）H 具有顺反异构，写出H 的顺式异构体的结构简式 。（6）H 是重要的有机合成中间体，以H 为原料合成伊曲茶碱。K 的结构简式为 。中间产物的结构简式为 。17. 减少 CO2 的排放，合理利用 CO2 使其资源化具有重要意义。（1）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g)H1= 242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g)H2= 676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。下面表示合成甲醇反应的能量变化示意图，正确的是 （填字母）。abcd工业上用合成得到的甲醇制成微生物燃料电池，结构示意图如图1：图 1该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。A电极附 近甲醇发生的电极反应式为 。（2）工业上常用高浓度的 K2CO3 溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用电解法使 K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图 2：图 2写出X的化学式 。在阳极区发生的反应为： 和H + HCO3- = H2O + CO2。简述K2CO3在阴极区再生的原理 。18. 某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。I. 铁锰来源某地区地下水铁锰含量和国家标准对比某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)国家饮用水标准(mg/L)Fe2+Mn2+-HCO3CO2Fe2+Mn2+pH4200.4311.530700.30.16.58.5（1）利用 FeCO3 溶解度计算溶出的 Fe2+为 1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理， 解释地下水中 Fe2+含量远大于 1.1mg/L 的原因 。II.去除原理（2）自然氧化法：曝气池中使水呈“沸腾”状的作用 。补全曝气池中氧化 Fe2+时发生反应的离子方程式：Fe2+ +O2 +H2O =Fe(OH)3 + 。此方法铁去除时间长，锰去除率低。（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂（ClO2、液氯、双氧水等），直接氧化 Fe2+、Mn2+生成 Fe(OH)3 和 MnO2 除去。某实验中 pH = 6.5 时，Fe2+、Mn2+浓度随 ClO2 投加量的变化曲线如图：ClO2 投加量小于 1.2mg/L 时，可以得出 Fe2+、Mn2+性质差异的结论是 。分析图中数据 ClO2 氧化 Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式 。写出两种提高锰去除率的方法 。19. 实验小组对Cr()与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下： 实验 1：探究 pH 对 Cr()与过氧化氢反应的影响1. 室温下，加酸或碱调节 0.1 mol/L Cr2(SO4)3 溶液 pH 分别为 2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2. 各取 5 mL 上述溶液分置于 6 支试管中，分别向其中逐滴加入 30% H2O2 溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。pH 对 Cr()与过氧化氢反应的影响试管pH2.004.106.758.4310.0313.37起始现象墨绿色溶液墨绿色溶液蓝色浑浊液蓝色浑浊液蓝色浑浊液亮绿色溶液终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色查阅资料：2-Cr3+为绿色，CrO2 为亮绿色，CrO4 为黄色。Cr3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO2 在碱性溶液中是较强的还原剂。（1）Cr(OH)3 为蓝色固体，写出中生成蓝色沉淀的离子方程式 。（2）试管中溶液未发生明显变化，可能的原因是 。（3）中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是 。（4）Cr(OH)3 与Al(OH)3 类似，具有两性。存在如下关系：Cr3+ + 3OHCr(OH)3CrO2 + H + H2O解释实验 1 中，随着溶液pH 升高，终点溶液颜色变化的原因 。实验 2：探究温度对Cr()与过氧化氢反应的影响各取5 mL pH = 13.50 Cr2(SO4)3 溶液分置于5 支试管中，将其分置于 0、25、50、75、100的水浴中，然后向试管中各滴加过量 30% H2O2 溶液，观察并记录实验现象：温度 对 Cr()与 30% H2O2 反应的影响反应温度0255075100起始现象墨绿色终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质 CrO83-（Cr 为+5 价）不稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的 CrO42-，同时生成氧气。发生反应的离子方程式是 。（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验 1 给出的试剂，设计实验进行验证 。（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与 密切相关。