富集在海水中的元素氯的教学设计(共4页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上化学 第四章 非金属元素及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯（一）一.、 教学目标1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。二、教学过程与教学设计教学环节教师活动学生活动教学环节1创设情境引入新课（2分钟）1通过图片和文字资料，引入课题。文字资料有海水中盐的数据：“海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐3%。”“若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m”。图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。板书富集在海水中的元素氯2展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。3引入新课。本节我们来学习富集在海水中的元素氯，具体研究由氯元素组成的重要物质氯气。板书 一、活泼的黄绿色气体氯气1观看、倾听、思考。2学生联系生活实际，列举生活中含氯元素的物质。如消毒剂、清洁剂等。教学环节2观察氯气阅读史料认识氯气物理性质（5分钟）1展示一瓶氯气，引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考三个问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ （2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。（3）小结氯气的物理性质。2引导学生说出史料对自己的启示。3分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。4引导学生小结氯气的物理性质。 板书（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1：2。1.学生通过观察氯气、阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”并思考问题，书写化学反应方程式。2小结氯气的物理性质。教学环节3通过实验探究氯气化学性质（20分钟）教学环节4探究液氯、新制氯水、久置的氯水成分的成分归纳小结（5分钟）教学环节5交流分享归纳小结（2分钟） 1教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。板书 （二）、化学性质 2根据设计的实验方案，教师实施实验方案。（为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验相结合）3教师演示实验：1.与金属的反应（1）铁与氯气反应点燃现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）钠与氯气反应点燃现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（3）铜与氯气反应点燃现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝色溶液。化学方程式：Cu+Cl2=CuCl2【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成高价氯化物。 2.氯气与非金属的反应播放实验视频：氢气在氯气中的燃烧。点燃现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾；化学方程式：Cl2 + H2=2HCl【思考交流】:通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧定义：是指任何发光发热的剧烈的化学反应。【思考交流】:（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？3.Cl2 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黄色。 Cl2 + H2O= HCl + HClO次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气，化学方程式为：2HClO = 2HCl+O2弱酸性 酸性：HClOH2CO3强氧化性:可以杀菌、消毒【思考交流】：请根据已学的知识推测新制氯水中可能含有的分子和离子？分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-探究：氯水具有漂白性，该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？观察实验，得出结论结论：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。思考与讨论：液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同吗？如何保存氯水？ 液氯氯水分类 纯净物 混合物新制 久置成分 只有Cl2分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-分子：H2O；离子：H+、Cl- 、OH-性质 有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性本节课小结：师生共同小结氯气的化学性质。展示 展示学生的学案，引导学生逐一分析落实。1回忆氯的原子结构示意图，预测氯气可能具有的化学性质。2全面观察，在学案上记录实验现象。（1）观察教师演示实验。（2）观看实验录像。3学生分小组整理实验记录、分析讨论、解释实验现象、总结氯气的化学性质。4.小组之间交流分享，师生共同总结燃烧的定义。5.知道氯气溶于水杀菌、消毒的原因，会书写相关反应方程式。整体认识氯气的化学性质、研究物质的基本思路、分析问题的基本方法。初步形成透过现象分析事物本质的能力教学环节6习题精炼，夯实基础。课后练习：1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是一种有毒的气体2、下列说法不正确的是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl35、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl）的是（ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+7、下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al3+H28、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）A11 B12 C21 D329、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）A黄绿色 B密度比空气大 C有毒 D较易液化10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解板书第二节 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水（二）、化学性质点燃1.与金属的反应点燃2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃 2Na+Cl2=2NaClCl2 + H2=2HCl点燃2.与非金属的反应Cu+Cl2=CuCl23.与水的反应光照Cl2 + H2O= HCl + HClO2HClO = 2HCl+O24.新制氯水的成分分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH-专心-专注-专业