常见酸和碱及性质复习教案(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上常见的酸和碱及性质复习教案【复习目标】1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。2.学会浓硫酸的稀释方法。3.掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。【双基夯实】一、常见的酸和碱（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）盐 酸硫 酸物理性质纯净的浓盐酸是无色的有刺激性气味，有酸味的液体。有挥发性，能在空气中生成氯化氢气体。(工业盐酸常因带Fe3+而显黄色)纯净的浓硫酸是无色、无味的粘稠状液体，不容易挥发，有吸水性。密度较大。稀释时放出大量的热。(有关注意事项)化 学 性 质酸碱指示剂能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液蓝色。溶液的pH < 7。与金属反应Zn+ 2 HCl = H2 + ZnCl22Al+ 6HCl =3 H2 +2 AlCl3Zn+H2SO4= H2+ZnSO4Fe+H2SO4= H2+FeSO4酸 + 金属 盐 + 氢气与碱性氧化物反应Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+ 2HCl=CuCl2 +H2OFe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4 +H2O酸 + 碱性氧化物 盐 + 水与碱反应NaOH +HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O酸 + 碱 盐 + 水与盐反应AgNO3 +HCl=AgCl+ HNO3CaCO3+ 2 HCl=CaCl2+H2O+CO2BaCl2 +H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2酸 + 盐 新酸 + 新盐用 途重要的化工产品。金属除锈；制造药物；人体胃液含有盐酸，有助于消化。重要的化工原料。金属除锈；浓硫酸可做干燥剂。附：1.碳酸：易分解， H2CO3 =H2O+ CO2。2.浓硫酸：吸水性可作为许多气体的干燥剂。脱水性能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化。浓硫酸稀释时放出大量的热，因而在稀释时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。切不可把水注入浓硫酸中。3.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。4.某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来(不是把氢气置换出来)。5.K、Ca、Na与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。（二）常见碱的主要性质和用途:（中考“问题解决”要求）氢氧化钠(化学式_NaOH_)氢氧化钙(化学式_Ca（OH）2)俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色块状固体，_易 溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收水份而溶解。白色粉末状固体，微溶于水。化 学 性 质酸碱指示剂能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液变红色。溶液的pH >7。与酸性氧化物反应2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O2NaOH +SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=_CaCO3+H2O碱 + 非金属氧化物 盐+_水_与酸反应NaOH +HCl =_NaCl_+_H2O_Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O碱 + 酸 _盐+_水_与某些盐反应2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu（OH）23NaOH +FeCl3 =3NaCl+_Fe（OH）3Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3碱 + 盐 新碱+新盐_(有沉淀)用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良酸性土壤。制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2O + H2O = 2 NaOH CaCO3 CaO+_CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 碱 金属阳离子(或NH4+) + OH个性共性注：1、 难溶性碱 与指示剂不反应 与酸反应生成盐和水，如：Cu(OH)2 +2HCl= CCCCuC_+_ 与盐不反应与非金属氧化物不反应2、3.石灰石生石灰熟石灰石灰石(熟石灰是最廉价的碱)4、碱石灰生石灰与NaOH 的混合物4.氨水也是一种碱，也具有碱的通性。6、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？（三）酸具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有_氢离子 ；而不同的酸又具有不同的特性是由于它们的酸根离子不同。 碱具有通性的原因：在不同的碱溶液中都含有氢氧根；而不同的碱又具有不同的特性是由于它们的金属离子不同。 酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。【识记】二、酸和碱的中和反应（一）中和反应：酸与碱作用生成_盐_和_水_的反应。例：有盐和水生成就一定是中和反应吗？（二）中和反应在实际中的应用：1.调节土壤酸碱性：改良酸性土壤用Ca(OH)2。2.处理工厂废水：用熟石灰中和硫酸厂的污水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O；用硫酸中和印染厂的废水（呈碱性）。3.用于医药：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（三）酸碱性与酸碱度（中考“问题解决”要求）pH值石蕊试液酚酞试液酸性7红色无色中性7无色无色碱性7蓝色红色注：碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液【直击中考】（黄石2016）一些食物的近似Ph如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清 pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.08.07.6-8.0 下列说法不正确的是 （ C ）A.鸡蛋清显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.葡萄汁比苹果汁的酸性强 D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥（长沙2016）下列关于酸的说法错误的是（ C ） A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈C稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变色D稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气（北京2016）一些物质的Ph范围如下，其中显碱性的是（ D ） A柠檬汁（2-3） B.橘子汁（3-4） C. 西瓜汁（5-6） D.牙膏 （8-9）（广州2016）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为 39 g，所需98%的浓硫酸的体积为 5.4 mL(保留一位小数)。（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为A D。（填选项） A10Ml量筒 B.100mL烧杯 C. 100mL量筒 D.胶头滴管 （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 。 （4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用大量水冲洗 ，然后涂上3%-5% 的小苏打溶液。专心-专注-专业