2014化学计量在实验中的应用练习题(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2014化学计量在实验中的应用练习题一、选择题 1.(2014bull;试题调研)下列叙述中正确的是() A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B.1 mol氧的质量为16 g C.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 解析每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误;“1 mol氧”的说法错误，B选项错误;2H只能表示2个氢原子，D选项错误。 答案C 2.对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是() A.Cl2 B.H2 C.O2 D.CO 解析等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。 答案B 3.(2014bull;经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等() A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.8 mol NaCl D.0.3 mol HNO3 解析因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol×8=1.6 mol，选项A中：0.4 mol×4=1.6 mol;B中：0.2 mol×7=1.4 mol;C中：0.8 mol×2=1.6 mol;D中：0.3 mol×5=1.5 mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。 答案A 4.(双选)下列说法中正确的是() A.6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子 C.1 mol CaCl2里含3 mol离子 D.1 mol H+中含有的H+数为NA 解析A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.02×1023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol-1”而不是“个”。B不正确，“1 mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O”、“1 mol O2-”，还是“1 mol O2”。C正确，1 mol CaCl2中含有1 mol Ca2+和2 mol Cl-，其阴阳离子总物质的量为3 mol。D正确，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA。 答案CD 5.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是() 所含的分子数目之比为1 ： 1 所含的O原子数目之比为1 ： 2 所含的原子总数目之比为2 ： 3 所含的C原子数目之比为1 ： 1 所含的电子数目之比为7 ： 11 A. B. C. D. 解析CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1 ： 2，正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2 ： 3，所以，也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1 ： 1，选项也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14 ： 22=7 ： 11，选项也正确。所以，本题的正确答案应为D。 答案D 6.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是() A.2 mol水中含有NA个H2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D.16 g氧气中含有NA个氧分子 解析A项2 mol水含有2NA个H2O分子;B项1 g H2的物质的量为0.5 mol，含有0.5NA个H2分子;C项2 mol Na与稀盐酸反应生成1 mol H2，即NA个H2分子;D项，16 g氧气的物质的量为0.5 mol，即0.5NA个氧分子。 答案C 7.若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A.ab/28 B.ab/14 C.28/b D.44b/a 解析本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系，n=a g44 gbull;mol-1=bNA，NA=44ba mol-1。 答案D 8.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A.64 B.32 C.96 D.124 解析该题考查的是n、N之间的关系。n=NNA=6.02×10226.02×1023=0.1 mol，M=mn=6.4 g0.1 mol=64 g/mol。 答案A 在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。为大家整理了化学计量在实验中的应用练习题，供大家参考。 专心-专注-专业