高一化学必修二第二学学期中测试题(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高一化学必修2第二学学期期中测试7相对原子质量：Na23 H1 O16 N14 Zn-65 Cu-641. 下列各组中属于同位素关系的是A、与 B、T2O与D2O C、与 D、金刚石与石墨2.对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的3. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）A所含质子数An  B所含中子数AZC所含电子数Zn  D质量数ZA4对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO35在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO4 6已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7已知：H2（g）+F2(g)2HF(g)；H=-270 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量8元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是( )A.MgF2 B.K2S C.NaCl D.KCl9对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)10已知25、101 kPA下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）CO2(g);H=-393.51 kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2（g）CO2(g);H=-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是 A.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低D.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高11.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ）A.A正=2mol/L·min B逆=2mol/L·min B.A正=2mol/L·min C逆=2mol/L·min C.A正=1mol/L·min B逆=2mol/L·min D.A正=1mol/L·min C逆=1.5mol/L·min 12.下列说法正确的是（ ）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物13. 下列说法正确的是（ ）A 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应14一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( )A1.2mol(L·min) B1mol(L·min) C0.6mol(L·min) D0.4mol(L·min)15下列叙述中，正确的是A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0族元素的单质都是气体D元素周期表中从B到B这10个纵行的元素都是金属元素16.一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2n moL AB同时生成n molB2 D单位时间内生成n mol A2同时生成n molB217下列说法中，正确的是（ ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过18下列热化学方程式书写正确的是（ ）A、2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol C、H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ D、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 19.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( )20理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）ACH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(1)；H0BHNO3(1)NaOH(1) NaNO3(1)H2O(1)；H0C2H2(g)O2(g) 2H2O(1)；H0D2FeCl3(1)Fe(s)=3FeCl2(1)；H021.从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，所有的燃烧反应都要 热量。下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。放电充电（1）Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag； 点燃（2）2C2H2+5O2 4CO2+2H2O； 光叶绿体（3）6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2； （4）CaCO3CaO+CO2； 22.用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，（1）从理论上讲，预期看到的现象是 （2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释： （3）写出该电池的负极反应式： 发生 反应， 正极反应式为： 发生 反应。23下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈_( 2 ) MnO2加入双氧水中反应更剧烈_（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完_( 4 ) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生_24. 在短周期元素中： 金属性最强的元素是_写出第三周期第IVA族元素的元素符号和名称：_、 地壳中含量最丰富的元素位于第_周期第_族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第_周期第_族。在1118号元素（稀有气体元素除外）中：原子半径最小的_，最活泼的非金属是_与水反应最剧烈的金属单质是_既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属单质是_最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_最高氧化物对应水化物酸性最强的是_气态氢化物最稳定的是_25短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X、Y、Z元素的名称及符号：X_Y_Z_(2) 用电子式表示ZX2的形成过程_(3)Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式_26如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池溶液是滴有酚酞的食盐水电解过程中，发现电极D附近先变红。请回答： 电源E极为 极。甲池若为精炼铜的装置，A极是 极，材料是 ，电极反应为 ；B极是 极，材料是 ，电极反应为 ，电解质溶液为 。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。(5) 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，而电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：则负极通的应是_，正极反应式为_。 27如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。 a电极的名称 。 电解过程中观察到的现象 。 确定N出口的气体最简单的方法是 。 电解的总反应离子方程式为 。 若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式 28.在200时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。（1）反应刚开始时，由于C（H2）= ，C（I2）= ，而C（HI）= ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2） ，C（I2） ，而C（HI） ，从而化学反应速率（正） ，而（逆） 。（3）当反应进行到（正）与（逆） 时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将 。29、将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC (g)+2 D (g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol /L ,c (A ):c (B)=3:5.C的平均反应速率为 0.1mol /L/min .求 (1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A.B的物质的量. (2)以B表示的平均反应速率. (3)X的值.参考答案一、二选择题（1-10小题每题3分，11-20小题每题4分共70分）1.C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.A 11.D 12. A 13. A 14. C 15. CD 16. C 17.B 18. B D 19.A 20.B二、填空题（24题每空1分，其它每空2分，共58分）21.热量 放出 化学能转化为电能 化学能转化为热能 光能转化为化学能 热能转化为化学能22. （1）铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解（2）锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池（3）Zn-2e-=Zn2+ 氧化 2H+2e-=H2 还原 23（1）氧气浓度 （2）催化剂 （3）固体表面积 （4）温度24. （每空1分共14分） （1）_Na_（2）_Si_，_硅（3）_二_，_A_；_三_，_A_（4）)_Cl_， _Cl _Na_Al_NaOH_，_HClO4_HCl_25（10分）(1)氧（O）；钠(Na)；碳（C）（2）(3)；离子键和共价键(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O26. 正极 阳 粗铜 Cu Cu2+2e 阴 精铜 Cu2+ 2e Cu； CuSO4 或Cu(NO3)2 4.48L。（4）1mol/L (5) H2 ； O2 + 2H2O +4e 4OH27. （1）阴极 （1分） （2）两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色。 （3）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2。（2分）（4）2Cl+2H2OCl2+H2+2OH（5）Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 （1分） 4Fe(OH)2 +2H2O + O2 Fe(OH)3（1分）28（1） 0 （正） （逆）（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变29、(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A.B的物质的量. 此时A的浓度是0.75mol/L，开始前放入容器中A.B的物质的量各为3mol。 (2)以B表示的平均反应速率. 以B表示的平均反应速率0.05mol/L.min 。 (3)X的值. x=2 专心-专注-专业