高中化学有关物质的氧化性及还原性(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上有关氧化还原反应的常见物质的氧化性和还原性一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应2FeCl2+Cl22FeCl3      2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HClI2+K2SS+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Fe3+I2S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 Cl<Fe2<I<S2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序氧化性F2MnO4Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)还原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,SO32氧化性SHPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K还原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK关于SO2、SO32还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2SO22H2O=2HIH2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32的还原性比I-强，但比S2-弱。三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低表来翻。理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2MnO4Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2SHPb2Fe2Zn2FMn2+ClNO,NO2BrFe2CuISO2,SO32S2H2PbFeZn2.推测能否反应及产物如Fe3与I可反应但不能与Cl,Br反应；浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; 能把Fe氧化成Fe3的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成2价。HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；把Fe投入到Fe2(SO4)3H2SO4CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2SO42然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题：Cu2S2-=CuS而不是氧化还原，类似的Ag(S2,Br,I)也不是氧化还原。2HIH2SO4(浓)=I2SO22H2O; I2SO22H2O=2HIH2SO4说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同Cl22KBr=2KClBr2Br22KClO3=2KBrO3Cl2都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。2CSiO2=2COSiNaKCl=KNaCl并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。专心-专注-专业