高中化学会考知识点整合(共10页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学会考知识点整合一、纳1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等二、 镁1、 海水中提出镁2、 镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C3、 工业制镁：MgCl2 MgCl2三、铝1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性2、化学性质：Al3e-=Al3+点燃3、与非金属：2Al+3Cl2=2AlCl34、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸6、与强碱：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2高温大多数金属不与碱反应，但铝却可以7、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物四、铝的化合物1、Al2O3(典型的两性氧化物) 与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用3、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+4、与酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O五、铁1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。点燃点燃 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。2、与非金属：3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色3、 与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2+H2 与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：被氧化成三价铁4、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu点燃5、三价与Fe Cu 变为二价；二价与Cl2变成三价6、反应原理：2Fe + 3Cl2 =2FeCl3六、铜：Cu不与盐酸、稀硫酸反应。七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有 脆性，常温下不活泼。晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源）八、二氧化硅高温高温1、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C=2CO+Si2、用途：制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件；九、硅酸钠：固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂十、氯：氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水1、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO（漂白性） 离子方程式： Cl2 + H2O H+Cl + HClO2、 氯气的尾气处理：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O电解 离子方程式： Cl2+ 2OH=Cl+ClO+H2O3、工业制氯气：2NaCl + 2H2O= 2NaOH + H2 Cl2电解 离子方程式： 2Cl + 2H2O =2OH + H2 Cl24、与氢气：反应原理：H2 + Cl2=2HCl 现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。5、与金属：Cu + Cl2=CuCl2 现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色十一、溴、碘海水中氯、溴元素的提取氯、溴、碘单质氧化性比较溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂十二、氮气(N2)1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%催化剂2、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。放电或高温3、与H2反应：N2+3H2 2NH34、2NO+CO=2CO+H25、与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2十三、氨气(NH3)1、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量 的热，所以常用作制冷剂 2、氨水溶液显碱性3、与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟4、氨气制备： 原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)5、工业合成氨：6、工业制硝酸：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO离子方程式：3NO2 + H2O=2H+2NO3 + NO7、NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH8、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。十四、硝酸1、物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。 浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸2、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水或光照3、不稳定性：4HNO3= 4NO2+2H2O+O2，由于HNO3分解产生的NO2溶于水， 所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色4、 强氧化性：与金属反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O5、 与非金属反应：C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O6、 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸十五、一氧化氮与二氧化氮1、一氧化氮：无色、无味、微溶于水2、二氧化氮：红棕色，刺激性气味3、二氧化氮与水反应：十六、二氧化硫1、物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大2、化学性质：3、酸性氧化物：、SO2溶解于水：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） 与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白十七、硫酸1、吸水性、脱水性、强氧化性：2、常温下，Fe和Al 遇浓H2SO4会发生钝化。3、浓H2SO4可作干燥剂。4、硫酸钡可用作“钡餐”。5、活泼性在H后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O6、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2O7、与较活泼金属反应，但不产生H28、防止酸雨的一种方法：SO2 + CaO =CaSO3十八、物质的量1物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。2物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。3物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。十九、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。二十、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。二十一、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。二十二、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。二十三、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。二十四、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂（吸收能量E1）旧化学键断裂（释放能量E2）5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物 生成物E1>E2 反应吸收能量；E1<E2 反应释放能量。7常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。二十五、化学反应速率1定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 。2决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂二十六、化学平衡1定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。2化学平衡是一种动态平衡。3化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，在新的条件下建立起新的化学平衡。二十七、原电池1定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。3负极较活泼金属失去电子（被氧化）；正极较不活泼导体得到电子（被还原）。4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn 2e- Zn2+；正极：2H+ + 2e- H2；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。十一、无机物1无机物钠 Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁 Fe（OH）2白色氢氧化铁 Fe（OH）3红褐色亚铁离子溶液 Fe2+浅绿色铁离子溶液 Fe3+黄色一氧化氮 NO无色气体二氧化氮 NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气 NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸 HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫 S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫 SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘 Br2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜 Cu2O红色硫酸铜晶体 CuSO45H2O蓝色硫酸铜固体 CuSO4白色2化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4Na + O2 = 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O2 Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe + 3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu + Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟H2 + Cl2 2HCl产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN 显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe具有还原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2N2 + O2放电 2NON2 + 3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OHNH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH4Cl产生白烟4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4Cl NH3 + HCl NH4+ + OH NH3+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+ 2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3受热或见光4NO2 + O2 + 2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2+ 2NO2+ 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2氧化性：Cl2 > Br2 > I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4 结构：CH2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6 结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构：CH3CH2OH（OH称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸COHO 结构：CH3 （COOH称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl属于取代反应C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑烟 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H2O属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或碱CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2 引发剂 CH2CH2 n属于加聚反应专心-专注-专业