2019年九年级化学中考计算题专题训练(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2019年九年级化学中考计算题专题训练一、计算题（共20题；共95分）1.小刚同学想测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数。他取32.5克黄铜样品，加入足量稀硫酸，反应后生成了0.4克气体，请你帮他计算该合金中铜元素的质量分数。 2.  （1）大蒜素化学式为C6H10S3 ， 大蒜素中碳、氢、硫元素的质量比(最简比)为_。 （2）在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，充分反应后，测得共生成3.2g氧装气。计算：过氧化氢在过氧化氢溶液中所占的质量分数(结果用百分数表示)。 3.已知一个X原子的质量是一个Y原子质量的4倍。又知在Y原子中有40个粒子，其中14个粒子不显电性。求： （1）X原子的相对原子质量是多少_？（列式计算） （2）若X原子核内有61个中子，则X原子核外有多少个电子_？（列式计算） 4.大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。大蒜新素化学式为（C6H10S3）。请根据大蒜新素的化学式计算： （1）大蒜新素的相对分子质量_。 （2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？_（写出计算过程） 5.2003年8月以来,我国齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件芥子气化学式为 ,求： （1）芥子气的相对分子质量_ （2）芥子气中碳、氯元素的质量比_ （3）芥子气中碳元素的质量分数 _ 6.取氯酸钾和二氧化锰的混合物17.5g，放入一大试管中加热，完全反应后冷却到反应前温度，称残余固体质量为12.7g。求： （1）生成氧气_g。 （2）生成氯化钾的质量是多少_? 7.某校化学小组的同学取石灰石样品12 g加入烧杯中,再把80 g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表所示（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应）： 实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量 20202020剩余固体的质量 8422分析表中数据,完成下列问题：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为_g； （2）计算第一次实验结束后所得的溶液中溶质质量分数_。 8.钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： （1）CaCO3中氧元素、钙元素质量比为_。 （2）若每片钙片的质量为0.4g，则钙片中钙元素的质量分数为多少? （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少? 9.硝酸铵化学式为NH4NO3 ， 根据化学式完成下列问题： （1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为 _； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少?(列式计算) （3）20g的硝酸铵含氧元素质量是多少?(列式计算) 10.硝酸铵(NH4NO3)受到撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算： （1）硝酸铵中各元素的质量比。 （2）200g硝酸铵中含氮元素的质量。 （3）多少克硫酸铵中的氮元素与200g硝酸铵中氮元素的质量相当? 11.中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答： （1）双氢青蒿素中C：H：O的原子个数比为_； （2）双氢青蒿素分子的相对分子质量为_ ； （3）3片双氢青蒿素所含碳元素的质量为多少mg?(要写计算过程，计算结果精确到0.1mg) 12.求出与158KgNH4HCO3相同肥效的C0(NH2)2的质量。(写出计算过程) 13.实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量为_g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 14.人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。 （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为_。 （2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_。 （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数是_。(精确到0.1%) （4）按用量服用每天摄入钙元素的质量是_mg。（精确皮0.1mg）。 15.课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： 取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：第一次第二次第三次第四次第五次固体质量/g4.714.634.644.664.66分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_； （2）五次测定结果的平均值是_； （3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01） 16.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 （1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_g； （2）该样品中铁元素的质量分数为_，由此判断出该赤铁矿石_（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。 （3）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数_（写出计算过程） 17.现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为78g。请回答： （1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式_。 （2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少_？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式： ） 18.碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示： 烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求：（1）烧杯中产生CO2的质量为_g。 （2）原固体混合物中SrCO3的质量分数_(计算结果精确到0.1%)。 (提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O)19.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是_g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_。（提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2） 20.将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算： （1）硫酸的相对分子质量是_； （2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是_（计算结果精确到0.1%）。 答案解析部分一、计算题1.【答案】 60% 2.【答案】 （1）36：5：48 （2）解：设过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O26832x3.2g x=6.8g ×100%0=5%答：过氧化氢在过氧化氢溶液中所占的质量分数是5%3.【答案】 （1）108（2）47（列式见解析） 4.【答案】 （1）178（2）34 5.【答案】 （1）（2）48：71（3）30.2% 6.【答案】 （1）4.8（2）7.45g 7.【答案】 （1）10（2）20% 8.【答案】 （1）6：5（2）每片钙片中钙元素的质量= 钙片中钙元素的质量分数= （3）据标签可知：每日三次，每次一片，则每天三片 0.1g/片×1片×3次/天=0.3g/天9.【答案】 （1）7:1:12（2）硝酸铵中氮元素的质量分数 100%=35%（3）20g的硝酸铵含氧元素质量 =20g100%=12g 10.【答案】 （1）NH4NO3中m（N）m（H）m（O）（14×2）（1×4）（16×3）7112（2）（3）设质量为x的硫酸铵中的氮元素与200g硝酸铵中氮元素的质量相当。 x330g 11.【答案】 （1）15：24：5（2）284（3）C%= ×100%=63.4%碳元素的质量=3×20mg×63.4%=38.0mg 12.【答案】 158Kg× ×100%=28Kg；28Kg÷（ ×100% ）=60Kg 13.【答案】 （1）9.6（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 2KCIO3 2KCl+3O224596x9.6g x=24.5g答：生成氧的的质量为9.6g，原混合中氯酸钾的质量为24.5g14.【答案】 （1）430（2）11：112（3）9.3%（4）37.2 15.【答案】 （1）第一次产生的沉淀未充分干燥（2）4.66（3）19.60% 16.【答案】 （1）16（2）56%；属于（3）解：设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%17.【答案】 （1）（2）13.35% 18.【答案】 （1）8.8（2）29.6% 19.【答案】 （1）0.3（2）10% 20.【答案】 （1）98（2）14.7% 专心-专注-专业