2020届高考优生专题突破化学常用计量及应用(共10页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2020届高考优生专题突破(二)化学常用计量及应用(限时：45分钟)1(2018·西安八校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移6.02×1022个电子D常温常压下，4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)0.10 mol·L1BpH1的硫酸溶液中，c(H)0.1 mol·L1,10 L该溶液中H的数目为NA，A项错误；Cl2H2OHClHClO中氯气溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应，因此标准状况下，2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.02×1022，C项错误；4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，因此c(NaOH)0.10 mol·L1，D项错误。2(2018·湘东五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 mol·L1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，转移的电子数为NAB1 mol NaHSO4熔融时电离出Na、HSO，电离出的离子数目为2NA，A项错误；H2O2的结构式为OHOH,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，所含非极性键数目为0.5NA，B项正确；1 L 0.5 mol·L1 H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数为2NA，但因溶剂H2O中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于2NA，C项错误；N23H22NH3为可逆反应，无法计算反应中转移的电子数，D项错误。3(2017·衡水二模)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g·cm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol·L1)为()A.B.C. D.B标准状况下，气体的物质的量为 mol，气体的质量为 mol×M g·mol1g，水的质量为100 mL×1 g·mL1100 g，即溶液的质量为g100 g，则溶液中溶质的质量分数为×100%×100%，根据公式c mol·L1，得该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L1 mol·L1。4(2018·东三省模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl中含有的电子数为28NAC1 L 0.2 mol·L1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L1的盐酸B根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 mol·L1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 mol·L1，D项错误。5(2015·全国卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 gD2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NACD的质量数为2，则18 gD2O的物质的量小于1 mol，含有的质子数小于10NA，A错；亚硫酸为中强酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2NA，B错；过氧化钠与水反应生成氧气，则O2来源于1价的氧元素，生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D错。6(2015·全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NACA项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1­丙醇)或CH3CHOHCH3(2­丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol CH键、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键，故所含共价键总数为11NA。B项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH；1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L×0.1 mol·L10.1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项，Na与O2反应生成钠的氧化物( Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。D项，核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，44.8 L SO2与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2 LC标准状况下，2SO2O22SO3为可逆反应，无法判断反应后的分子数，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na和HSO，而溶于水时则电离出H、Na和SO，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；气体状况未知，Vm不确定，无法计算放出H2的体积，D项错误。8(2018·全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同B24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol mol、×24 mol mol，B项正确；1 molD2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共用电子对，1 mol CH2=CH2含有6 mol共用电子对，D项错误。9(2017·宜春一模)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是()A该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L1B该“84消毒液”稀释100倍后，Na的物质的量浓度约为0.04 mol·L1C空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 gDc(NaClO)4.0 mol·L1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的，即稀释后浓度约为0.04 mol·L1，故B正确；酸性：H2CO3HClOHCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故C正确；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由ncV4.0 mol·L1×0.5 L2.0 mol，则mnM2.0 mol×74.5 g·mol1149.0 g，故D错误。10新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41C没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3还原为Fe2，D不正确。11实验室中欲用NaOH固体配制480 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液。以下是某同学的配制过程：(1)通过计算，该同学首先用托盘天平称量出一个干燥小烧杯的质量为29.4 g，然后称出该烧杯和NaOH固体的质量为_g。(2)该同学用量筒粗略量取150 mL水倒入烧杯，进行溶解。(3)该实验中还要用到的玻璃仪器有_、_、_。(4)溶液混匀后，该同学发现液面低于刻度线，于是他又滴加少量蒸馏水，使溶液达到刻度线，则他配制的溶液浓度_(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L1。【答案】(1)31.4(3)500 mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)小于12用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)【解析】由已知信息可得6n(Fe2)n(Cr2O)，则n(Fe2)6n(Cr2O)6×0.010 mol·L1×10.00 mL×1×103 L·mL16×104 mol，c(Fe2)0.03 mol·L1。【答案】0.03 mol·L113(2018·东三省模拟)某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。(1)溶液X中含有的金属阳离子是_(填化学式)，简述如何检验该离子_。(2)为了测定气体Y中SO2的含量，将2.24 L(标准状况)气体Y通入200.00 mL 0.200 0 mol·L1酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00 mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.100 0 mol·L1的KHC2O4标准液10.00 mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2)。已知室温下，0.100 0 mol·L1KHC2O4溶液中，c(C2O)c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为_。计算气体Y中SO2的物质的量分数为_。【解析】(1)根据反应生成的气体Y中含有SO2和H2，可知最后是Fe与稀硫酸反应生成H2，因此该溶液中不可能含有Fe3，故溶液X中含有的金属阳离子为Fe2。要检验溶液中的Fe2，可取少量溶液X，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2或可取少量溶液X，向其中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入新制氯水，若出现红色，则可证明原溶液中含有Fe2。(2)根据0.100 0 mol·L1KHC2O4溶液中c(C2O)c(H2C2O4)，可知HC2O的电离程度大于其水解程度，即KHC2O4溶液呈酸性，在滴定过程中该标准液应用酸式滴定管盛装；达到滴定终点时，滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内溶液颜色不发生变化。根据化合价变化可找出关系式：2KMnO45KHC2O4，c剩余(KMnO4)·20.00×103 L0.100 0 mol·L1×10.00×103 L×，解得c剩余(KMnO4)0.020 0 mol·L1，再根据关系式：5SO22KMnO4，得n(SO2)(0.200 00.020 0)mol·L1×200.00×103 L×0.09 mol，即气体Y中SO2的物质的量分数为×100%90%。【答案】(1)Fe2取少量溶液X，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2(其他合理答案均可)(2)酸式滴定管滴入最后一滴KHC2O4标准液，锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不发生变化90%14为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。【解析】(1)n(CaC2O4·H2O)0.25 mol，含有m(H2O)0.25 mol×18 g·mol14.50 g，在300 时，87.67%，m(剩余)36.50 g×87.67%32 g，减少的质量为36.50 g32 g4.50 g，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaC2O4；在900 时，38.36%，m(剩余)36.50×38.36%14 g，其中Ca的质量没有损失，含m(Ca)0.25 mol×40 g·mol110 g，另外还含有m(O)14 g10 g4 g，n(O)0.25 mol，则n(Ca)n(O)11，化学式为CaO。(2)在600 时，68.49%，m(剩余)36.50 g×68.49%25 g，从300 至600 时，失去的总质量为32 g25 g7 g，失去物质的摩尔质量为7 g÷0.25 mol28 g·mol1，则应为CO，所以CaC2O4失去CO后，产物为CaCO3，在500 时，应为CaC2O4和CaCO3的混合物，根据固体总质量及Ca元素守恒列式，可分别得出两者的物质的量。【答案】(1)CaC2O4CaO(2)500 时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物，样品中CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)0.25 mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 时固体总质量可得128 x100 y36.50 g×76.16 %，根据钙元素守恒可得xy0.25，解得x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol×128 g·mol112.80 g，m(CaCO3)0.15 mol×100 g·mol115.0 g，即500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。15(2015·全国卷，节选)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)测得混合气中ClO2的质量为_g。【解析】(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n(Na2S2O3)×0.100 0 mol·L1×20.00×103 L4×104 mol，m(ClO2)4×104 mol×67.5 g·mol10.027 00 g。【答案】(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)0.027 00专心-专注-专业