2016年高考北京卷化学试题及答案(精校word版)(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2016年普通高等学校招生北京卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-326我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法7下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存8下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）H2O2CrO42（黄色）2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性12用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d处：2H2O2eH22OHBb处：2Cl2eCl2Cc处发生了反应：Fe2eFe2+D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜25（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 。（2）试剂a是 。（3）反应的化学方程式： 。（4）E的分子式是C6H10O2，E中含有的官能团： 。（5）反应的反应类型是 。（6）反应的化学方程式： 。（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 26（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示。作负极的物质是 。正极的电极反应式是 。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH4.5时，NO3的去除率低其原因是 。（3）实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因： 。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：初始pHpH2.5pH4.5NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。27（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO24H+SO422Fe3+PbSO42H2Oii：写出ii的离子方程式： 。下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b 。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是 （选填序号）。A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作： 28（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 mol·L1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol·L1CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象：（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+CuCu2+，Cu2+CuI(白色)I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。b证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是 。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立a将对比实验方案补充完整步骤一：步骤二： （按图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与 有关。2016年北京市高考化学试卷参考答案6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B25（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）+NaOH+NaCl（4）碳碳双链、酯基（5）加聚反应（6）+nH2O+n CH3CH2OH（7）CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3（5分）26（1）铁；NO38e10H+NH4+3H2O（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率Fe2+2FeO(OH) Fe3O42H+，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足（3分）27（1）PbPbO22H2SO42PbSO42H2O（2）2Fe3+PbSO42PbSO42Fe2+；取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去（3）AB；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体（3分）28（1）2Ag+SO32Ag2SO3（2）析出红色固体；aHCl和BaCl2溶液（1分）；b在I的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32转化为SO42（3）Al3+、OH；a；bV1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件专心-专注-专业