物质氧化还原性强弱比较(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上常见物质的氧化性还原性强弱顺序、 Cl2Fe3+I2SCl<Fe2<I<S2-氧化性F2MnO4Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)还原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,SO32氧化性SHPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K还原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序关于SO2、SO32还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2SO22H2O=2HIH2SO4可得，还原性I-<SO2,所以SO2、SO32的还原性比I-强，但比S2-弱。三、助记口诀：氟锰氯硝浓硫酸，溴铁铜碘硫氢铅。往后离子氧化性，前氧后低表来翻。强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2MnO4Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2SHPb2Fe2Zn2FMn2+ClNO,NO2BrFe2CuISO2,SO32S2H2PbFeZn2.推测能否反应及产物如Fe3与I可反应但不能与Cl,Br反应；浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S; Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS; 能把Fe氧化成Fe3的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成2价。HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；把Fe投入到Fe2(SO4)3H2SO4CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2SO42然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题：Cu2S2-=CuS而不是氧化还原，类似的Ag(S2,Br,I)也不是氧化还原。2HIH2SO4(浓)=I2SO22H2O; I2SO22H2O=2HIH2SO4说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同Cl22KBr=2KClBr2Br22KClO3=2KBrO3Cl2都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。2CSiO2=2COSi NaKCl=KNaCl并不能说明还原性C>Si 或Na >K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。专心-专注-专业