第20章-过渡元素(二)习题(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第20章 过渡元素（二）习题1选择题 20-1 外层电子构型为ns0的元素是( )（A）La （B）V （C）Pd （D）Nb20-2 不锈钢的主要成分是 ( )（A）Fe Cr （B）Fe V （C）Fe Mn （D）Fe Ti20-3 为从铬铁矿中制备Cr，应用那种方法处理矿石( )（A）在空气中灼烧,使其分解（B）用浓H2SO4处理,使其溶解（C）使矿石与Na2CO3 混合,在空气中灼烧（D）用浓NaOH处理,使其溶解20-4 把铁片插入下列溶液，铁片溶解并使溶液质量减轻的是( )（A）稀硫酸 （B）硫酸锌 （C）硫酸铁 （D）硫酸铜20-5 含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水后，颜色随吸水量增多的变化为( )（A）蓝蓝紫紫红粉红 （B）粉红紫红蓝紫蓝（C）粉红蓝紫蓝紫蓝 （D）蓝紫红蓝紫粉红20-6 下列离子中加入氨水不生成配离子的为( )（A）Fe3+ （B）Co3+ （C）Ni3+ （D）Cu2+20-7 Ni(CN)42-和Ni(CO)4中,未成对电子数分别为( )（A）0 2 （B）2 2 （C）2 0 （D）0 020-8 用以检验Fe2+离子的试剂是( )（A）KCNS （B）K3 Fe(CN)6 （C）K4Fe(CN)6 （D）H2O20-9 某配合物化学式为CoCl3 ·4NH3 ，在1mol该配合物溶液中，加入过量的AgNO3 发现生成1mol的AgCl沉淀,，在该配合物的溶液中,加入浓NaOH溶液并加热，没有氨逸出，该配合物的组成为 ( )（A）Co(NH3 )4Cl3 （B） Co(NH3 )4Cl3 （C）Co(NH3 )3 Cl3 NH3 （D）Co(NH3 )4Cl2Cl20-10 下列关于FeCl3 性质的叙述中正确的是( )（A）FeCl3 是离子化合物（B）气态时以氯化铁分子存在（C）可用加热FeCl3 ·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁（D）Fe3+是一种中间氧化态，既可被氧化又可被还原20-11 下列试剂中，能把Fe3+从Al3+中分离出来的是( )（A）KCNS （B）NH3 ·H2O （C）(NH4)2CO3 （D）NaOH 20-12 下列方程式中,不正确的是( )（A）4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3 （B）4 Co(OH)2 +O2 + 2 H2O 4 Co(OH)3 （C）Ni(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Ni(OH)3 （D）2Co(OH)2 + ClO- + H2O 2 Co(OH)3 + Cl-20-13 用生铁炼成碳素钢的主要目的是 ( )（A）把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质（B）加入各种合金元素，改善生铁的性能（C）用还原剂把氧化亚铁还原成铁（D）适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫磷等有害杂质.20-14 阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金 ( )（A）机械强度大 （B）熔点高 （C）具有记忆性能 （D） 耐腐蚀。20-15 仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用 ( )（A）NH3·H2O （B）NaOH （C）H2S （D）Na2S20-16 将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是( )（A）Cu2+、Fe3+、NO3- （B）Cu2+、Fe3+、H+（C）Cu2+、Fe2+、NO3- （D）Fe2+、Fe3+、NO3-20-17下列物质不能在溶液中大量共存的是( )（A） Fe(CN)63-和OH- （B） Fe(CN)63-和I-（C） Fe(CN)64-和I2 （D）Fe(CN)64- 和Br-20-18 欲制备Fe2+的标准溶液，应选择的最合适的试剂是( )（A）FeCl2 溶于水 （B）硫酸亚铁铵溶于水（C）FeCl3溶液中加铁屑 （D）铁屑溶于稀酸20-19 Co3O4与盐酸作用的产物为 ( )（A）CoCl2+ H2O （B）CoCl3+CoCl2+ H2O （C）CoCl2+Cl2+ H2O （D）CoCl3+ H2O2.填空题20-21在潮湿空气中，铁极易生锈，铁锈的成分比较复杂，通常简略用_表示，它是一种_的物质，不能保护内层的铁不受腐蚀。20-22 Ni和CO很容易形成_，其中Ni的氧化数为_。20-23 填写下列物质的分子式：摩尔盐_，黄血盐_。20-24 写出加热下列化合物的反应式1. FeC2O42. FeSO420-25 保存亚铁盐溶液时，应加入_必要时应加入_ 来防止氧化。20-26 用生铁炼成碳素钢的主要目的是_ 和_。20-27 Fe3+和K4Fe(CN)6能生成蓝色沉淀，称为_ ；Fe2+和K3Fe(CN)6能生成蓝色沉淀，称为_。20-28 Co2+离子与KSCN生成_色的_配离子，它在水溶液中易解离成简单离子。20-29 用作红色颜料的Fe2O3称为_ _ 。黄铁矿的化学式为_ _ 。20-30 镍-镉电池的总放电反应为2Ni(OH)3(s) + Cd(s) = 2Ni(OH)2(s) + CdO(s) + H2O(l)它所涉及的两个半反应是：正极 ，负极 。20-31 写出反应最终产物物 质Ni2+Co2+Cr3+Mn2+加入过量氨水并放置20-32 六氰合钴(II)酸钾溶于水有气体放出的化学反应方程式是 。20-33 标出下列化合物中金属原子的氧化数：(1) Fe(h5 - C5H5)2BF4： ；(2) Fe(CO)5： ；(3) Fe(CO)42-： ；(4) Co2(CO)8： 。20-34 b -PtCl2(NH3)2配合物为反式异构体，它与固体Ag2O缓慢反应生成Pt(NH3)2(OH2)22+，后者不能与乙二胺反应生成螯合物。此二水合配合物的名称为 ，结构式为 。3问答题20-35 为什么Fe3+与I-, Co3+与Cl-反应不能生成FeI3 和CoCl3 ? 写出反应方程式。20-36 写出鉴别Fe2+ 和Fe3+ 离子的三种方法，并用反应方程式表示。20-37 在Fe3+的溶液中加入KCNS溶液时出现了血红色，加入少许铁粉后，血红色立即消失，这是什么道理?20-38 写出下列化学反应方程式：(1) 氢氧化镍()溶解于盐酸；(2) FeCl3溶液中通入H2S 气体；(3) 铂溶解于王水；(4) 铁酸钾在水中或酸中会强烈地分解放出氧；(5) 在碱性介质中，镍()盐与次氯酸钠的反应；(6) Na2CO3溶液与FeCl3溶液反应(7) FeCl3涂在铜版上用作刻蚀剂。20-39 写出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅和四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。20-40 K4Fe(CN)6可由Fe SO4与KCN直接在溶液中制备，但K3Fe(CN)6却不能由Fe2(SO4)3与KCN 直接在水溶液中制备，为什么？应如何制备K3Fe(CN)6？20-41 设计分离Fe3+、Al3+、Cr3+ 和Ni2+ 离子的流程图(要恢复成原来离子)。20-42 某混合溶液中含有若干种金属离子，先在其中加入6mol·L-1的HCl，并煮沸，离心分离，得到白色沉淀A和溶液B。洗涤沉淀A，再将2 mol·L-1氨水加入A中，A溶解，再加入稀硝酸，白色沉淀又析出。将离心分离后的溶液B加入足量的6mol·L-1的氨水，再离心分离，得到棕色沉淀C和溶液D，D为深蓝色溶液。在D中加入6mol·L-1 HAc和黄血盐稀溶液，得到红棕色沉淀E。在洗涤后的沉淀C中加入足量的6mol·L-1 NaOH溶液，充分搅拌，并离心分离，得到红棕色的沉淀F和溶液G。将洗涤后的沉淀F加入足量的6mol·.L-1的HCl和稀KCNS溶液。沉淀全部溶解，溶液呈血红色。在溶液G中加入足量的6mol·.L-1 HAc和0.1mol·L-1的K2CrO4溶液，有黄色沉淀H生成。试确定混合溶液中含有那些金属离子？并写出实验中各步反应的方程式（可以不配平）。20-43 某一黑色固体溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，反应后溶液为蓝色，如加水稀释，变成淡红色。若在此溶液中加入KSCN和丙酮后，丙酮层呈现深蓝色，问此黑色固体是什么？写出有关反应式。20-44 有一种铁的化合物(A)为黑色的固体，溶于盐酸时，可得到浅绿色溶液(B)，同时放出有臭味的气体(C)，将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D)，若将Cl2气通入B溶液中则溶液变成棕黄色(E)，再加硫氰化钾溶液变成血红色(F)，问：(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各为何物？并写出有关化学方程式。20-45 现有一种淡绿色晶体，加水溶解，所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红，并能与BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀，将所得溶液再用硫酸酸化后，加至少量KMnO4的红色褪去，再滴入淀粉-碘化钾试液，发现溶液呈蓝色。另取此晶体的溶液少许，加酸酸化后，加入少量K3Fe(CN)6试剂，则有深蓝色沉淀生成，问此绿色晶体是什么化合物？写出有关方程式。20-46 一种气体A 通入水中, 所得溶液在空气中放置会逐渐浑浊, 当A 通入FeCl3 溶液中也会出现白色浑浊状，而原液的黄色褪去。 加入KCNS溶液不显血红色, 但加碱液时, 则生成白色沉淀, 且渐由绿变棕. 此棕色沉淀能溶于HCl,若遇KCNS溶液就呈血红色。 问气体A 是什么化合物? 并写出有关反应方程式。20-47 一种银白色金属M，在较高温度和压力下，同一氧化碳作用生成淡黄色液体A，A在高温下分解为M和一氧化碳。M的一种红色化合物晶体B具有顺磁性，试验测得其磁矩为2.3波尔磁子，B在中性溶液中微弱水解，在碱性溶液中能把Cr()氧化为CrO42-，而本身被还原成溶液C。溶液C在弱酸性介质中与Cu2+作用生成红褐色沉淀，因而常作为Cu2+的鉴定试剂。溶液C可被氯气氧化成B。固体C在高温下可分解，其分解产物为碳化物D、剧毒的钾盐E和化学惰性气体F。碳化物D经硝酸处理可得M3+离子，M3+离子碱化后与NaClO溶液反应可得紫红色溶液G，G溶液酸化后立即变成M3+并放出气体H。试写出M、A、B、C、D、E、F、G、H所表示的物质的化学式并写出出下面变化的离子方程式：在碱性条件下，氧化Cr()；M 3+碱化后，与NaClO溶液反应；G溶液酸化的反应，指出反应中的氧化剂和还原剂。20-48 化合物A是棕黑色的不溶于水的固体，将A溶解在浓盐酸中，变成溶液B和放出黄绿色气体C，C通过热的KOH溶液，被其吸收生成溶液D，D用酸中和并以AgNO3溶液处理，生成白色沉淀E，E不溶于HNO3但可溶于氨水。如果用KOH处理B，则生成粉红色沉淀I，将I用H2O2处理，则变为A，将另一份B用KNO2的醋酸溶液处理，生成黄色沉淀J和气体K，将K通过FeSO4溶液，则溶液变成暗棕色，但没有沉淀产生。试说明 A K各是何种物质并写出B与KNO2的醋酸溶液反应和K通过FeSO4溶液的化学反应方程式。4计算题20-49 通过计算说明下列离子中，那一种最容易被还原? Co(H2O)63+，Co(NH3 )63+，Co(CN)63-已知 K稳 (Co(CN)64-)=1.0×1019 K稳(Co(CN)63-)=1.0×1064 Co3+(aq)+eCo2+(aq) = 1.92V Co(NH3 )63+ eCo(NH3 )62+ = 0.1V20-50 已知: (Fe3+/Fe2+) = +0.77VFe(OH)2 Ksp = 4.87×10-17Fe(OH)3 Ksp = 2.79×10-39求：（1）半反应Fe(OH)3 + e Fe(OH)2 + OH- 的值是多少?（2）若已知O2+ 2 H2O + 4 e4 OH-的=0.40V，求298K时反应4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O 4 Fe(OH)3 的平衡常数。 专心-专注-专业