2022年分析化学各章练习题及答案.pdf

章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 （）A. 精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度2、偏差是衡量 （）A. 精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度3、下列论述中错误的是（）A. 单次测量结果的偏差之和等于零B. 标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是（）A. 总体平均值通常用表示 B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用表示 D.分析结果落在范围内的概率为%5、下列论述中正确的是（）A. 系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B. 偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是（）A. 平均值的置信区间是=xnB. 少量实验数据的平均值的置信区间是= x ntfSC.平均值与标准值的比较要用F 检验实验法是比较两组数据的方差S2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 7、根据分析天平的称量误差（）和对测量的相对误差（% ） ，下列论述中正确的是（） A. 试样重量应 B.试样重量应C. 试样重量应 D.试样重量就8、下列论述中，有效数字位数错误的是（）A.H+= 102（3 位）=（3 位） (2位) =10 5（ 2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是（）A. 高精密度 B.标准偏差大C. 仔细较正过所有法码和容量仪器D. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是（）A. 高精密度 B.标准偏差大C. 仔细校正过所有砝码和容量仪器D. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是（） A. 准确度是保证精密度的前提 B.精密度是保证准确度的前提C. 分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D. 分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是（）A. 试样不均匀 B.使用试剂含有影响测定的杂质C. 使用未校正的容量仪器 D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是（）A. 大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差C. 负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是（）A. 方法误差属于系统误差 B.系统误差包括操作误差C. 系统误差又称可测误差 D.系统误差呈正态分布精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 15、下述情况，使分析结果产生负误差的是（） A.用 HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B. 用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定 H2C2O4H2O摩尔质量时，H2C2O42H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对 SiO2标样（ SiO2%= ）测定 5 次，结果如下 : （x1）% ， （x2）% ，（ x3） % ， （x4）% ， （x5）% 。其相对误差（% ）是 （） B. D.17、对 16 题，其相对平均值的标准偏差（相对平均值的精密度）是 （） C.、可以减少偶然误差的方法是 （）A. 进行仪器校正 B.作对照试验C.作空白试验 D.增加平行测定次数19、可以减免分析测试中系统误差的方法是（）A. 进行仪器校正 B.认真细心操作C.作空白试验 D.增加平行测定次数20、计算 x=+，答案 x 应为（）、下 面结果应 以 几位 有效 数 字 报出0000.1)80.2400.25(1010.0（）位位位位22、用 NaOH 滴定 HAc，以酚酞出指示剂滴到pH=9 ，会引起 （）A. 正误差 B.负误差C.操作误差 D.过失误差23、碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（） A. 滴定体积减小 B.滴定体积增大 C.对测定无影响D.若为标定 NaOH 浓度，会使标定的浓度减小24、某人对试样测定5 次，求得各次测定值xi与平均值 x 的偏差 d 分别 :+ ，+， +。此计算结果是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 34 页 - - - - - - - - - - A. 正确的 B.不正确的C.全部结果正值 D.全部结果负值25、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是（）A. 准确度和精密度检验和 t 检验C.标准偏差和总体平均值 D.置信度和可靠性范围26、有限次测量结果的偶然误差是服从（）A. 正态分布分布C.高斯分布 D.泊松分布27、1001000000.147.246)50.2400.25(1000.0%x算式的有效数字位数为 （）位位位位28、若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检验该组数据是否符合正态分布，则应用 （）A . t检验 B. F检验 C. Q检验 D. u检验29、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 （）A. t检验 B. F检验 C. Q检验 D. u检验30、衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）A. 变异系数 B.标准偏差C.全距 D.平均值的标准偏差31、在置信度为95% 时，测得Al2O3的平均值的置信区间为，其意义是 （） A.在所测定的数据中有95% 的数据在此区间内B. 若再进行测定系列数据，将有95% 落入此区间C.总体平均值落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值的把握有95%32、欲将测定结果的平均值与标准值之间进行比较，看有无显著性差异，则应当用（）A. t检验 B. F检验精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 34 页 - - - - - - - - - - C. Q 检验 D .u检验33、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用 （）A. 先用 t 检验，后用F 检验 B.先用 F 检验，后用t 检验C.先用 Q检验，后用t 检验 D.先用 u 检验，再用t 检验34、将，其下列换算因数中，表达应为（）、已知金矿中Au% 标准值为t ，=t 。求分析结果小于t 的概率。36、对含铁试样进行150 次分析，已知结果符合正态分布N（， ） ，求分析结果大于% 的最可能出现的次数。37、用移液管移取NaOH 溶液，用L HCL标准滴定，用去。已知移液管移取溶液的标准偏差 S1=，读取滴定管读数的标准偏差为S2=，求标定 NaOH时的标准偏差Sx。38、测得 W的百分含量为、 、 ， 计算平均值的标准偏差xS和置信度为95% 的置信区间 （，2=）39、置信度 90% 时，向下面两组数据的精密度有无显著差异？，（n=6），（n=6）40、已知铁矿石样的Fe%=% ，某人测 4 次得平均值为% ，标准偏差s=% ，问置信度95% 时，分析结果是否存在系统误差。41、用两种基准物质标定HCL溶液，得到下面两组结果:，问置信度为90时，两组结果是否存在显著性差异。42、用两种基准物质标定HCL得到下列数据: ， ， ，L，用 4d 法，问第4 次结果是否应保留？若再测量一次得到L，五次数据时，数据是否应保留？43、用格鲁布斯法判断，42 题中第一次所得的4 个是否有可疑值应舍去？计算置信度为95% 时的平均结果及平均值的置信区间。44、测定矿石中Cu% 得到 :， ， 。问再一次所得分析结果不应舍去的界限是多少？用4d 法估计。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 45、用返滴定法按下列计算组分x 的含量，分析结果应以几位有效数字报出。1001000000.147.246)52.100.25(1000.0%x46、某生标定NaOH浓度得到结果为: ， ， ， ， ，L，用 Q检验法判断置信度90% 时有无可疑值要舍去？应以什么浓度报出结果？计算95% 置信度的平均值置信区间。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 1、常量分析的试样质量范围是（）A. C. D.2、微量分析的试液体积范围是（）A. 1ml B.1ml D.3、标定 HCl 溶液的基准物质是（）A. 基准 Na2CO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.硼砂4、标定 NaOH 溶液的基准物质是（） B.二水合草酸（H2C2O42H2O ）C. 邻苯二甲酸氢钾 D.硼砂5、标定 EDTA溶液的基准物质是（）金属锌 B.氧化铝 C.分析纯 CaO D.基准 AgNO36、基准物质NaCl 常用于标定的物质是（）(NO3)2溶液溶液(NO3)3溶液 D.间接标定 NH4SCN溶液7、用含有水份的基准Na2CO3标定 HCl 溶液浓度时，将使结果（）A. 偏高 B.偏低 C.无影响8、将分析纯Na2C2O4加热至适当温度使之转变为Na2CO3以标定 HCl，如果加热温度过高有部分 Na2CO3转变为 Na2O ，这样，标定所得的HCl 将会 （） 注 因为 Na2CO3和 Na2O与 HCl 反应的化学计量比均为1:2A. 偏高 B.偏低 C.无影响9、用酸碱滴定法测定K2CO3时，若 K2CO3中含有少量Na2CO3将使测定结果 （）A. 偏高 B.偏低 C.无影响10、已知 Na2S2O3溶液相当于 KH(IO3)2物质的量，则322OSNaC (mol/L)为 （）、 以下各类滴定， 当滴定剂和被滴物质浓度均增大10 倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）滴定弱碱滴定 Ca2+C.4eC滴定 Fe2+滴定 NaCl12、强酸与强碱滴定时，浓度均增大10 倍时，突跃大小变化（）个 pH单位个 pH单位精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 个 pH单位 D.突跃大小不变13、强酸滴定一元弱碱，当浓度均增大10 倍时，突跃大小变化（）个 pH单位个 pH单位个 pH单位 D.突跃大小不变14、多元弱酸分步滴定时，当浓度均增大10 倍，突跃大小变化（）个 pH单位个 pH单位个 pH单位 D.突跃大小不变15、EDTA滴定金属离子时，当浓度均增大10 倍，突跃大小变化是 （）个 pM单位个 pM单位个 pM单位 D.突跃大小不变16、氧化还原滴定中，当浓度均增大10 倍，突跃大小变化是（）个单位个单位个单位 D.突跃大小不变17、硼砂保存于干燥器中，用于标定HCl，浓度将会（）A. 偏高 B.无影响 C.偏低18、将含 NaH2PO4(M=和 Na3PO4(M=试样溶解后，加入 LHCl 以后，此溶液应为（）A. 呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性19、碘量法测定含铜（M= ）约 50% 的试样时，用L Na2S2O3溶液滴定，消耗体积25ml，需称取式样为（）、配制 L HCl 溶液 500 毫升时，需多少毫升浓HCl？21、配制 L NH3水 800ml 时，需多少ml 浓 NH3水？22、称含 % 的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3NaNO2标准溶液滴定，用去毫升，求Na3AsO3NaNO2对 Mn的滴定度 T。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 1、在一定温度下离子强度增大，HAc的浓度常数caK将（） A. 减小 B.增大 C.不变2、H3PO4的 pKa1pKa3分别为， ，其中 pKb3是（）、H3PO4的 pKa1pKa3分别为， ，其中 pH= 的 H3PO4溶液，其主要形式是 （）A.4243POHPOHB. 34243 POPOHC.24HPOD. H2PO-4 4、H3AsO4的 pKa1pKa3分别为， 。pH=的 H3AsO4的主要平衡关系式是 （）A.4243AsOHAsOH B. 2442HAsOAsOHC. 3424AsOHAsO D. 4243AsOHAsOH5、H3AsO4的 pKa1pKa3分别， ，pH= 时 H3AsO4/AsO34 的比值是 （） D. 106、二乙三胺五乙酸（H5L）的 pKa1pKa5分别为， ， ， 。其溶液中的Na2H3L 组分浓度最大的pH值是（） D. 7、L 的 NaH2PO4（pH1）和 NH4H2PO4(pH2) 两种溶液pH关系是（）=pH2 pH2 pH28、H2A的 pKa1=，pKa2=。溶液中当 H2A=A2 时的 pH值是（）、H2C2O4的 pKa1=， pKa2=，H2S 的 pKa1=，pKa2=，Na2S和 Na2C2O4溶液碱性由强到弱的顺序是（）10、浓度为 cmol/L 的 AgNH32溶液的物料平衡式是（）A.Ag+=NH3=c NH3=Ag+=cC.Ag+AgNH32 +Ag （NH3）+=c D.Ag+AgNH32+AgNH3+=c11、浓度为 cmol/L 的 Na2CO3的溶液的物料平衡是（）Na+CO23=c B.H2CO3+HCO3+CO32- =cC.Na+=2c Na+=CO23=c12、NaCN溶液的质子条件是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 34 页 - - - - - - - - - - A.H+=OH HCN B. OH=H+HCN C. H+=OH+HCN D. OH=H+ HCN 13、浓度为 cmol/L 的 Na2S溶液的质子条件是（）A.OH=H+HS+2H2S B.H=OH S2+H2S+cC. OH=H+ HS 2H2S D.H+=OH+S2 H2S c14、浓度为 cmol/L 的 NaOH溶液的质子条件是（）A.OH=H+Na+ B.OH=H+ cC.OH=H+c D.H+=OH Na+15、浓度为 c1mol/L 的 HCN 和 c2mol/L 的 NaOH 的混合溶液的质子条件是 （） A.H=OH+c1c2 B.OH=OH c1 CN c2C.H=OH+c1HCNC2 D.H+=OH+CN c216、浓度为 cmol/L （NH4）2CO3溶液质子条件是（）A.H+=OH NH3+HCO3+2H2CO3B.H+=OH+NH3 HCO3 2H2CO3C.H+=OH NH3 HCO3+2H2CO3D.NH3=HCO317、浓度 c1mol/LHAcc2mol/L NaAc 溶液的质子条件是（）A.H+=OH+Ac Na+ B. H+=OH+Ac+Na+C. H+c2=OH+Ac D. H+Ac=OH+Na+18、L NH3L NH4Cl 溶液的质子条件是（）A.H+Cl=OH+NH4 B.H+NH4=CH+ClC.H=OH +NH3 D.H+=OH+ NH319、用 LHCl 滴定 LNH3水至计量点的质子条件是（）A.H+=OH+ NH3 B.H=OH +NH4C.H=OH+NH3 D.H+ =OH+ NH420、浓度为 L 硼砂水溶液的质子条件是（）A.H=H2BO3 OH B.H+=OH+H2BO3 Na+C.H=OH+H2BO3H3BO3 D.H+=OH +H2BO321、浓度为 cmol/L 的 Na2C2O4中 Na的物料平衡是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 34 页 - - - - - - - - - - A.Na=c B.Na=2c C.Na+=c21D.Na=2 （H2C2O4+HC2O4 +C2O24 ）22、浓度为 L 的 NaHSO4（Pka2=）溶液的pH是（）、浓度为 L 的 NH2OH HCl （pKb=）溶液的pH是（）、浓度为L 的 NH2OH HCl（pKb=）溶液的pH是 （）、 L Na3PO4（ pKa1= ， pKa2=， pKa3= ） 溶 液pH 值 为（）、L (NH4)2CO3溶液（ NH3的 pKb=，pKa1=，pKa2=）pH 值是（）、L（NH4）2S（pKa1=，pKa2=，NH3PKb=）溶液pH 值是（）、 L Na2HPO4(pKa1pKa3分 别 为 ， ， 溶 液 的 pH 值 是（）、浓度为L 氨基乙酸（ pKa1=， pKa2=）溶液的pH值是（）、(NH3+NaOH) 混合组分的质子条件是（）A.OH=H+NH4+Nc+ B.OH=H+NH4C.OH=H+Na+ D.H+=OH NH4 Na+ 31、浓度为 cmol/L 的 H2SO4和 HCOOH 混合液的质子条件是（）A.H+=OH+HSO4+SO24+HCOOB.H+=OH+C+SO24+HCOOC.H+=OH+HSO4+2SO24+HCOOD.H+=OH+HSO4+2SO2432、用 NaOH 滴定 H3PO4（ pKa1 pKa3分别为， ）至第二计量点，pH值为 （）、 含LHA c (Ka=10 5) L NaAc 溶 液 的pH 值（）、100ml LHCl 溶液 pH由增到时，需加固体NaAc的克数（忽略体积变化）是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 、六次甲基四胺 （pKb=）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是（） 10 6 8 536、欲配制 pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是（）（ pKa=） B.六次甲基四胺（pKb=）水（ pKb=） (pKa=37、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（）A. 酚酞 B.百里酚酞 C.甲基红 D.百里酚蓝38、浓度均为LHCl 滴定 NaOH溶液的突跃范围是pH=。当浓度改为L 时，其滴定突跃范围是（）、下面 L 的酸不能用NaOH 作直接滴定分析 （）（ pKa=） (pKa=（ pKb=） (pKa=12)40、下列 L 多元酸（碱）或混合酸（碱）中，能分步（分别）测定的是 （）（ pKa2=）(pKa1=， pKa2=(pKa1=， pKa2=， pKa3=(pKa1=8， pKa=15) H3BO3(pKb= NH4Cl(pKb= HAc(pKa=41、用 L 的 NaOH 滴定 L，pKa=的弱酸，其pH突跃范围是。用同浓度的NaOH 滴定 pKa=的弱酸时，其突跃范围将是（）、 NaOH 滴定 H3PO4(pKa1 pKa3分别为，至产物为Na2HPO4，应选用的指示剂是（）A. 甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.百里酚酞43、有 NaOH 磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl 滴定耗去。若滴到甲基橙变色，则需 HCl 。此混合物的组成是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 44、某生以甲基橙为指示剂用HCl 标准液标定含CO23的 NaOH溶液，然后用此NaOH测定试样 HAc的含量，则HAc含量将会（）A. 偏高 B.偏低 C.无影响45、下面混合液能出现两个滴定突跃的是（） HAc(pKa= HF(pKa= H3PO4(pKa1=， pKa2=， pKa3= H2C2O2(pKa1=， pKa2=46、Pb3O4处理成 Pb（NO3）2溶液，通 H2S至饱和，过滤，滤液用NaOH 标液滴定，则Pb3O4与 NaOH 的物质的量的比是（） :3 :1 :6 :147、铵盐在催化剂存在下氧化为NO ，再氧化为NO2，溶于水得 NHO3，用 NaOH 滴定时， NH4和 NaOH 的物质的量的比是（）:1 :3 :2 :348、能使 H3BO3，HAc， HCl ， H2SO4，HNO3，HClO4显示相同强酸度的溶剂是 （）A. 丙酮 B.纯水 C.液氨 D.甲基异丁酮49、 L 的 H3PO4溶液与 L 的 Na3PO4溶液混合。稀至100ml。计算 pH值和缓冲容量。取上述溶液，问需加入多少 ml LNaOH 溶液，才能使溶液的pH=。50、用 L NaOH滴定 L HCl L HAc 混合溶液中的HCl，问计量点为pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？51、浓度均为L 的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为多少？已知pKa=。52、需加入多少毫升L NaOH 到毫升 L H3PO4中，才能得到 pH=的溶液， 已知 H3PO4的 pKa1=，pKa2=， pKa3=。53、 配制 pH=的弱碱 BOH（pKb=） 及其盐 BCL的 200 毫升缓冲溶液向其中加入60 毫升 L HCl后， pH= ，求 cBOH和 cBCl。54、已知 CCl3COOH 的 pKa=，今称取其试样克（M= ） ，加入克 NaOH配制 1000 毫升溶液。问 :（1）有人说此溶液pH=，对否？实际pH为多少？（ 2）欲配制 pH=该溶液，需加入强酸多少？55、甲基橙的理论变色点pH=，加入 NaCl 使浓度达L，这时甲基橙的理论变色点又为什精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 15 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 么？56、称取纯 H2A ，溶解后，用L 的 NaOH进行电位滴定，出现两个突跃，得到下表数据，计算机 H2A的摩尔质量和pKa1、pKa2。加入 NaOHmlpH(sp1)计算 H2A的摩尔质量和pKa1、pKa2。57、用蒸馏法测定铵盐时，NH3用饱和 H3BO3吸收，后用HCl 标准溶液滴定。问选用什么指示剂？能否用HAc代替 H3BO3？58、称取含 Na3PO4Na2B4O710H2O （A）试样，溶解后，通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红指示剂，用L NaOH滴定，耗去毫升。随后加入足量甘露醇， 以百里酚酞为指示剂， 继续用 NaOH 滴定， 耗去毫升。求原混合试样Na3PO4%(M=164)和 Na2B4O710H2O%(M=381) 。问为何用甲基红为指示剂？59、移取 HClFeCl3试液毫升，在pH= 时，以磺基水杨酸为指示剂，用L EDTA 滴定，耗去毫升。 另取毫升试液， 加入毫升上述EDTA掩蔽 Fe3+， 以甲基红为指示剂，用 LnaOH滴定，耗去毫升。求CFe2+和 CHCl。60、L H3BO3（pKa=） ，加入甘露醇强化后，用L NaOH滴定，其计量点pH值为多少？已知甘露醇与H3BO3的络合常数为1g1=，1g2=，游离甘露醇浓度R=L ，求此条件下H3BO3的离解常数K，值。应选用何种指示剂？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 16 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 1、已知 Ag+S2O23络各物的lg 12分别是， ，以下正确的是 （）=(1) 不=10 9. D. K(1) 不=102、在下列叙述EDTA溶液以Y4形式存在的分布系数（Y4）各种说法正确的是（）A. Y4 随酸度减小而增大 B. Y4随 pH值增大而减小C.Y4 随酸度增大而增大 D. Y4与 pH变化有关3、在 pH=的水溶液中（参见教材EDTA分布图）， EDTA存在的主要形式是（）4、采用 EGTA （乙二醇二乙醚二胺四乙酸）作为络合滴定剂的主要优点是 （）A. 可在大量Mg2存在下滴定Ca2+ B.可在大量 Ca2+存在下滴下Mg2C.滴定 Cu2时， Zn2+，Cd2+等不干扰 D.滴定 Ni2，Mn2+等不干扰5、若络合滴定反应为M+Y=MY 则酸效应系数Y（H ）表示 （）A.YcY B.YcHiY C.HiYYY D. )(YHiYY6、EDTA的酸效应曲线是指（）A. Y（H ）pH曲线pH曲线 pH Y（ H ）pH曲线7、当 M与 Y反应时，溶液中有另一络合物L 存在，若M （L）=1表示 （）A. 与 L 没有副反应与 L 的副反应相当严重的副反应较小 D.M=M8、以下表达式中正确的是（）A.YMMYMYCCcK B.YMMYKMYC.YMMYKMY D.MYYMKMY9、在 pH=的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3)= ，4. 2)(10oHzn，5. 0)(10Hy，则在此条件下， lgKMY为（已知lgKMY=）（）、含有L Bi3和 LPb2的混合溶液，以L EDTA 溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 17 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 滴定其中的Bi3+，若终点时HNO3浓度为 L，则此滴定条件下KMY为（已知lgKBiY=，lgKPbY=，PH= 时， lg Y(H)=）（）.9 .9.9.911、用 EDTA 直接滴定有色金属离子，终点呈现的颜色是（）A. 游离指示剂的颜色金属离子络合物的颜色C.指示剂金属离子络合物的颜色 D.上述 A与 B的混合颜色12、铬黑 T 在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色 H3In3.62pKa H2In26.113pKaIn3紫红蓝橙使用该指示剂的pH范围是（）A. B.、铬黑 T （EBT ）为一有机弱酸， 其 pKa1=，pKa2=，Mg2+EBT络合物的稳定常数与lgKMg EBT=。当 pH=时， Mg2+ EBT络合物的条件稳定常数KMg EBT为（） D. 10414、铬黑 T（ EBT ）与 Ca2+的络合物的稳定常数Kca EBT=，已知 EBT的逐级质子化常数KH1=，KH2 106。 3。在pH=时， EBT 作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCat值为（）、 EDTA滴定金属离子M ，准确确定（ PM=，TE% % ）的条件是（） 6 B. lgkMY6 C. lgcKMY 6 D. lgCKMY6 16、用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于 pH= 滴定试样中Ca2+的含量。问对测定结果的影响是（）A. 偏高 B.偏低 C.基本上无影响17、用含有少量Ca2+、 Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=，用上述EDTA溶液滴定试样 Ni2+含量。问对测定结果的影响是（）A. 偏高 B.偏低 C.没有影响精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 18、在金属离子M和 N等浓度的混合液中，以 HIn 为指示剂， 用 EDTA标准溶液直接滴定其中的 M ，要求（）=pKMY B.MYKKMin lgKNY6 与 HIn 颜色应有明显差别19、在氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定 Zn2+至计量点时，以下关系正确的是（）A.Zn2+=Y4 B.Zn2+=YC.Zn2+2=ZnYKZnY D. ZnYKZnY22Zn20、在 pH=的醋酸缓冲溶液中用L 的 EDTA 滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知 lgKPbY=， lg Y（H）=，lg Pb（Ac）=，在计量点时，溶液中pPb值应 （）、在 pH为的氨性缓冲溶液中，以L EDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有L 游离 NH3；另一份含有L 游离 NH3上述两种情况下，对pZn叙述正确的是（）22、在 pH=氨性缓冲溶液中EDTA 滴定 Zn2+至 50% 处时（）A. PZn 只与 NH3 有关 B. PZ n只与 lgK ZnY有关C. PZ n 只与 cZn2+有关 D. PZ n与以上三者均有关23、在 pH=的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定 Zn2+至 50% 处时（）只与 NH3有关 B. pZn只与 cZn2+有关C. pZn 只与 lgK ZnY有关 D. pZn与NH3 和 cZn2+有关24、在 pH=时，以 L EDTA滴定 L Cu2+溶液，当加入 EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是 （） =lgK CuY B. pCu=pKCuYC. lgCu2+=pKCuY D. 前面三种说法都正确25、于 L Ca2+溶液中，准确加入LEDTA 溶液，当溶液pH=时，溶液中游离Ca2+离子的浓度为（已知lgKCaY=;pH=时， lgaY(H)=） （）、 EDTA和104mol/LCu(NO3)2溶液等体积混合， 当 pH=时，溶液中游离Cu2+离子的浓度为（已知lgKCaY=，pH=时， lg Y（H ）=） （） B. 1016mol/L、已知 lgkZnY=和下表数据精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 19 页，共 34 页 - - - - - - - - - - pH4567lg Y（H ）若用 L EDTA滴定 L Zn2+溶液，则滴定时最高允许酸度是（） 4 B. pH5 C. pH6 D. pH728、以 103mol/L 络合剂滴定 10 3mol/L 金属离子 Mn+，根据下表pH与 lg L（H ）的数值（设络合物ML的稳定常数KML=）指出采用金属指示剂可以准确滴定Mn+的 pH值是（）= B. pH= C. pH= D. pH= 29、络合滴定中，若E% ，pM= 2，被测离子M浓度为干扰离子N浓度的 1/10 ，欲用控制酸度滴定M ，则要求lgKMY 1gKNY应大于（）30、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中， EDTA测定 Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法（）A. 沉淀分离法 B.控制酸度法 C.络合掩蔽法 D.溶剂萃取法31、用 EDTA滴定 Ca2、 Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和 Al3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是（）A. 加 KCN掩蔽 Fe3+，加 NaF掩蔽 Al3+B. 加抗坏血酸将Fe3+还原为 Fe2+，加 NaF掩蔽 Al3+C.采用沉淀掩蔽法，加NaOH 沉淀 Fe3+和 Al3+D.在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+和 Al3+32、用 EDTA 滴定 Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A. 加 NaOH B.加抗坏血酸 C.加三乙醇胺 D.加氰化钾33、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中的少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是 （）A. 洒石酸三钠 B.三乙醇胺 C.氰化钾 5 的 Ca2+EDTA(以 CaY表示 )34、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、 Al3+，今加入三乙醇胺，调到pH=10，以铬黑T 为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是 （）+含量+含量精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 20 页，共 34 页 - - - - - - - - - - +、Mg2+总量+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量35、 在 pH=时，用 EDTA溶液滴定含有 Al3+、 Zn2+、 Mg2+和大量 F等离子的溶液， 已知 lgKAlY=，lgKZnY=，lgKMgY=，lg Y（H）=，则测得（）A. Al3+、Zn2+、Mg2+的总量 B. Zn2+和 Mg2+的总量C. Mg2+的含量 D. Zn2+的含量36、用 EDTA滴定 Pb2+时，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲溶液应选（） NH4Cl 缓冲液NaAc缓冲液C.六次甲基四胺缓冲液 D.一氯乙酸缓冲液37、用 L Zn2+溶液滴定 L EDTA溶液，已知lgKZnY=，lg Zn=，lg Y=，终点时pZn=，则终点误差为（） B.% % D. 3%38、使 100ml LZn2+浓度降至10 9mol/L ，需向溶液中加入多少克固体KCN ？（已知Zn2+ CN络合物的4=，M(KCN)= ） 。39、于 pH= 时，以 L EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子M2+，已知在此条件下滴定反应进行完全。当加入EDTA溶液和时，计量点前后的pM值改变 2 个单位。计算络合物MY2的稳定常数KMY值（不考虑M2+的其它副反应，已知pH=时， lg Y（H ）=） 。40、在 pH=时使用 L GEDTA(X) 滴定同浓度的Zn2+、Cd2+试液中的 Zn2+以 KI 掩蔽 Cd2+，采用二甲酚橙为指示剂。已知:lgKZnY=，lgKCdX=，pH=时， lg X(H)=， PZnt（二甲酚橙） =。已计算得 :lg Cd(I)=，lg X(Cd)=，lgKZnX=，pZnap=，TE=% 。根据以上数据完成下表（单位 mol/L ）:XXHiXI=13Cd2+计量点终点41、移取为的Bi3+、Pb2+试液，用L EDTA 滴定 Bi3+，耗去毫升EDTA ，今欲在此液中继续滴 Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至 ?42、某溶液含Zn2+、Cd2+，浓度均为L，体积为 50ml，在 pH=的缓冲溶液中以KI 掩蔽 Cd2+，用同浓度的EDTA滴定 Zn2+，若要求终点误差为% ，且计量点有单位的不确定性，至少要加多少克KI（已知 lgKZnY=，lgKCdY=，pH=时，lg Y（H ）=； Cd F 络合物的 lg 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 21 页，共 34 页 - - - - - - - - - - 1lg 4分别是、 、 ） 。43、pH=，用 2102mol/L EDTA滴定 2102mol/L Zn2+和 2102mol/L Cd2+溶液中的 Zn2+，令以 KI 掩蔽 Cd2+，终点时 I=L 。 （1）试问可否准确确定Zn2+？（ 2）滴定的适宜酸度范围怎样？（3）用二甲酚橙为指示剂（用In 表示）在pH=时滴定，