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    2019届高一实验班共价键测试题(共14页).docx

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    2019届高一实验班共价键测试题(共14页).docx

    精选优质文档-倾情为你奉上2019届高一实验班共价键测试题学校:_姓名:_班级:_考号:_一、单选题(每题3分,共48分)1、下列物质的分子中既有键,又有键的是( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4A. B. C. D. 2、下列物质的电子式书写正确的是( )A. H:H B. H+:Cl: C. Na+:O:H D. H:N:H3、在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中的共价键类型是( )A. 仅有键 B. 三个键,两个键C. 两个键,两个键 D. 三个键,一个键4、下列能用键能大小解释的是()A液态水的密度大于冰的密度 B碘单质和干冰容易升华C氧气的氧化性不如氯气的氧化性 D溴容易溶于四氯化碳5、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。“结合力”实质是( )A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键6、下列物质的分子中既有键,又有键,并含有非极性键的是()H2O2N2H2OHClC2H4C2H2A. B. C. D. 7、已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4的说法正确的是( )A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合8、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征,下列各对粒子中,空间结构相似的是( )CS2与NO2 CO2与N2O SO2与O3 PCl3与BF3A B C D9、 美国科学家合成了含有N5+的盐类,该离子的结构呈“V”形(如下图1所示),通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子(即等电子体)具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是( )A. 1个N5+中含有25个质子和24个电子 B. 该离子中键和键的数目之比为1:1C. 1个N5+中含有2个键 D. N5+与PO43-互为等电子体 图1 图210、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如上图2,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是( )A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10:1C、1 mol A所含有的电子数为44NA(NA表示阿伏伽德罗常数)D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:311、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是( )AN2O与SiO2为等电子体,具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,如图:已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°,下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子 13、下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧 BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应 DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述错误的是()A原子半径的大小顺序:rYrZrWrXB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C元素X的两种氢化物中,常温常压下均为液态,有一种含氢键,另一种没有氢键D化合物YX、ZX2的化学键类型不相同15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A元素原子第一电离能大小关系:Z>Y>W>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CY与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键16、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是( )化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高 C CC的键能大于SiSi D拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题17、(每空1分,共7分)下列物质HCl、N2、NH3、Na2O2、C2H4、NaOH、Ar(1)只存在极性键的分子是_;只由非极性键构成的非极性分子是_;(填序号,下同)。(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是_。(3)只存在键的分子是_,既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_。18、(每空1分,共9分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是,原因是。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式。 电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+(填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有个键,个键。其中心原子采取杂化轨道方式。 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是。 19、(每空2分,共16分)世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 (1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T 的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_,Q2+ 的未成对电子数是_。(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3 形成配位数为4 的配合物Cu(NH3)4SO4。铜元素在周期表中的位置是_,Cu(NH3)4SO4 中,N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺字为_。Cu(NH3)SO4 中,存在的化学键的类型有_填学母)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_。20、(每空2分,共20分)微粒间相互作用与物质性质(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B1的说法正确的是_(填字母,下同);A只含键和键 B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaCl D该物质易溶于盐酸维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_;A离子键、共价键 B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力关于下面分子的说法不正确的是_;A既有键又有键BOH键的极性强于CH键的极性C是非极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键(2)氧元素的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是_;(3)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka1.1×1010;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_(填“>”或“<”)Ka(苯酚),其原因是_;(4)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_ 。的沸点比高,原因是_;(5)下列物质变化只与范德华力有关的是_。(填字母,下同)A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶D溶于水 E碘溶于四氯化碳F石英熔融(6)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力专心-专注-专业参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】【详解】HCl中只有1个键;H2O中只有2个键;N2的结构式为,含1个键和2个键;H2O2只有单键,则只有键;C2H4中含有单键和双键,则既有键,又有键,正确。故答案选C。【点睛】共价单键是键,共价双键有一个键,键,共价三键由一个键,两个键组成。2、【答案】A【解析】A. H:H含有一个共用电子对,故A正确; B. HCl是共价化合物,电子式为,故B错误; C. NaOH属于离子化合物,电子式为:,故C错误; D. H:N:H不满足稳定结构,应该是Failed to download image : null,故D错误;答案:A。3、【答案】D【解析】由题所给条件,在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构可知,其结构式应为:F-N=N-F,两个氮之间是氮氮双键,一个为键一个为键,氮氟之间是单键,为键,所以该分子中的共价键类型是三个键,一个键。故D正确。综上所述,本题应选D。4、【答案】C【解析】解:A液态水的密度大于冰的密度,是由于存在氢键的原因,氢键属于分子间作用力,与键能无关,故A错误;B碘和干冰都属于分子晶体,碘单质和干冰容易升华与分子间作用力有关,故B错误;C氧气、氯气发生氧化还原反应是存在共价键的断裂和形成,与共价键的键能大小有关,故C正确;D溴容易溶于四氯化碳,属于物理性质,不存在共价键的断裂和形成,故D错误故选C5、【答案】D【解析】试题分析:在水的分子中H原子与O原子之间是通过共价键结合的,因此上述中“结合力”实质是HO极性共价键,选项是D。6、【答案】A【解析】 H2O2中存在H-O和O-O键,只有键,故错误; N2的结构式为NN,含有键和键,N与N之间为非极性键,故正确; H2O中只存在H-O,即只有键,故错误; HCl的结构式为H-Cl,所以只存在键,故错误;C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有键和键,C与C之间为非极性键,故正确;C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有键和键,C与C之间为非极性键,故正确; 综上所述,符合题意,本题选A。7、【答案】C【解析】 A.由信息可知,C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合,所以C3N4为原子晶体,故A错误; B.C3N4的硬度比金刚石大,CN键键能大于CC键,同时N原子半径小于C原子半径,则CN键键长小于CC键,故B错误;C.因为C的最外层有4个电子,每个电子与另一个N形成C-N(一对共用电子对),因此一个碳原子连接4个N原子,因为N的最外层有5个电子,每个电子与另一个C形成N-C(一对共用电子对),因此一个N原子连接3个C原子,故C正确;D.C3N4晶体是原子晶体,C原子与N原子间通过共价键结合,不存在离子键,故D错误。故选C。8、【答案】D【解析】解:二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不等,所以不是等电子体,则其空间构型不相似,错误;二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等,且各原子的最外层电子数之和相等为16,所以是等电子体,其空间构型相似,正确;SO2的价电子数为6+6×218,O3的价电子数为6×318,二者含有相同原子数和相同价电子数,为等电子体,正确;三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等,但各原子的最外层电子数之和不相同,所以不是等电子体,则其空间构型不相似故错误,答案选D。9、【答案】B【解析】分析:AN5+是由N5分子失去1个电子得到的,1个N5分子是由5个氮原子构成的,据此进行分析解答;B根据结构简式判断键和键的数目;C1个氮氮三键中含有2个键;D根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体分析。详解:A1个氮原子中含有7个质子、7个电子,则1个N5分子中含有35个质子、35个电子,N5+是由N5分子失去1个电子得到的,则1个N5+粒子中有35个质子,34个电子,A错误;B单键都是键,三键中含有1个键和2个键,则该离子中键和键的数目之比为4:4=1:1,B正确;C1个氮氮三键中含有2个键,所以该离子中含有4个键,C错误;DN5+与PO43-具有相同原子数,但价电子数分别为24,32,不是等电子体,D错误;答案选B。10、【答案】D 【解析】 11、【答案】B 【解析】 12、【答案】C 【解析】 13、【答案】B 【解析】 14、【答案】C【解析】15、【答案】C【解析】根据Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M0.76g/L×22.4L/mol17g/mol,结合X、Y、Z同周期且原子序数依次增大,则M为H,Y为N;又X、Z可形成XZ2分子,则X为C,Z为O;W的质子数为(1678)×11,则W为Na。第一电离能:N>O,A错;CO2、C2H2均为直线形的共价化合物,但Na2O2为离子化合物,B错;由于原子半径N>O,NH键键长大于OH键键长,C对;氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物,但只含共价键,不含离子键,D错。16、【答案】D 【解析】 二、实验题三、填空题17、【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】 (1) HCl中只存在H-Cl键,NH3中只存在N-H键,所以只存在极性键的分子是;N2中只存在NN键,所以由非极性键构成的非极性分子是;(2) C2H4中存在C-H、C=C键,所以存在极性键、非极性键的非极性分子是;(3) HCl中只存在H-Cl键,NH3中只存在N-H键,所以只存在键的分子是HCl、NH3, N2中只存在NN键、C2H4中存在C=C键,所以既存在键又存在键的分子是、;(4)稀有气体是单原子分子,不存在化学键的是;(5) NaOH存在离子键、O-H键,所以既存在离子键又存在极性键的是。18、【答案】(1)N>C>Si金刚石金刚石为原子晶体,而C60为分子晶体(2)1s22s22p63s2(3)有(4)31sp2金属键【解析】(1)非金属性越强,电负性越大,根据三种元素在周期表中的位置,可知它们的电负性关系是N>C>Si。C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。(2)从电离能来看,A、B的第三电离能出现突跃,可见它们是第A族元素,因B的第一、二电离能均比A的小,故B是镁。(3)Mn2+的3d轨道有3个电子,故Mn(H2O)62+有颜色。(4)单质是键,双键由一个键和一个键组成。因碳、氧形成双键,故碳原子采取的是sp2杂化。Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的,分解产物CO并未改变,形成了铁单质,故形成的化学键是金属键。19、【答案】 (1). B (2). 3d34s2 (3). 4 (4). 第四周期B族 (5). N>O>S (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) 【解析】(1)BeCl2分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,分子的立体构型为直线形,A错误;水分子中孤电子对数,水分子氧原子含有2个共价单键,所以价层电子对数是4,中心原子以杂化轨道成键,价层电子对互斥模型为四面体型,含有2对孤对电子,分子的立体构型为V形,B正确; HCHO分子内碳原子形成3个键,无孤对电子,分子中价层电子对个数,杂化方式为杂化,价层电子对互斥模型为平面三角形,没有孤电子对,分子的立体构型为平面三角形,C错误;二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对,采用sp杂化,其空间构型是直线形,D错误;正确选项B。(2) 原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q、T处于第族,且原子序数T比Q多2,则Q为Fe元素,T为Ni元素,Ni元素是28号元素,Ni原子价电子排布式为3d84s2,Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6,3d能级有4个未成对电子;正确答案:3d84s2 ;4 。 (3) 铜元素核电荷数为29,在周期表中的位置是第四周期IB族;N、O属于同一周期,由于N原子的2p轨道处于半充满状态,故第一电离能N>O,而O、S在同一主族,同主族元素的第一电离能从上到下依次减小,故第一电离能O>S,则N>O>S;正确答案:N>O>S。Cu(NH3)4SO4中,SO2-4和Cu(NH3)42+间存在离子键,N原子和Cu原子间存在配位键,NH键、SO键为极性键,选A、C、E;正确答案:A、C、E。NH3中N原子的价电子对数(51×3)34,故采取sp3杂化方式,与SO2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等;正确答案:sp3 ; CCl4。 Cu(NH3)42+具有对称的空间构型,Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代,能得到两种不同结构的产物,则Cu(NH3)42+的空间构型为平面正方形;正确答案:平面正方形。20、【答案】(1)BDDCD(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)<COO与OH形成分子内氢键,使其更难电离出H(4)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(5)AE(6)ad【解析】(1)由结构简式知,维生素B1中含有氯离子及另一种有机离子,存在离子键,A项错误、B项正确;维生素B1中Cl与有机阳离子之间形成离子键,该离子键的作用力弱于Cl与Na之间的离子键,其熔点不可能高于NaCl,C项错误;维生素B1分子中还含有NH2,能与盐酸反应,D项正确。晶体溶于水的过程会电离出Cl等,故需要克服离子键,维生素B1分子中含有 OH,可以形成氢键,维生素B1分子间存在范德华力,故D项正确。A项,分子中含有碳碳双键,因此既有键又有键;B项,O的电负性强于C的,因此OH键的极性强于CH键的极性;C项,该分子结构不对称,因此属于极性分子;D项,该分子含有羟基,分子之间能形成氢键。(2)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,是因为水分子与乙醇分子之间可形成氢键。(3)氧的电负性较大,则中形成分子内氢 键,即OHO(COO中双键与羟基氢之间存在氢键),其大小介于化学键和范德华力之间,使其更难电离出H,则水杨酸第二级电离常数小于苯酚的电离常数。(4)氢键弱于共价键而强于分子间范德华力。对羟基苯甲醛形成分子间氢键,使其沸点升高,邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对其沸点影响不大。(5)干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键,因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力;碘为分子晶体,溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力;石英为原子晶体,熔融过程中共价键被破坏,故选A、E。

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