高二化学-电化学基础练习题(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高二化学 电化学基础练习题注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。3考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B电子的转移C氧化还原反应D电能的储存2原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）电极（负极与正极：金属活动性不同） 电解质溶液 闭合回路 灯泡A B C D3某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A铝 B铜 C锡 D硅4为了避免表铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（ ）A将青铜器放在银持托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在密闭容器中D在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜5A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABCBACBCBACDBCA6随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来， 其主要的原因是（ ）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品D回收其中石墨电极7在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ） A2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g) H <0 BBa(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) H >0 CCaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H <0 DHCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l) H <08下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜板做电极电解CuSO4溶液，阴极铜板质量增加C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快9钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe+ + 4OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e+ = Fe2+B正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2,4,610pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入 以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）AH2+2OH 2H2O+2eBO2+4H+4e 2H2OCH2 2H+2eDO2+2H2O+4e 4OH12某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2，能实现该反应的原电池组成是（ ）A正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液13用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）A溶液pH变大Bc(Na+)与c(SO42)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出14锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：LiMnO2=LiMnO2。若该电池提供5库仑（C）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7；MnO2：87；电子电量取1.60×1019C）（ ）A3.2×103 gB7×104 gC4.52×103 gD4.52×102 g放电充电15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A放电时正极反应为：FeO42+3e+4H2O = Fe(OH)3+5OHB充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e = Zn+2OHC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极16一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH2CO32+12H2O+14e，下列叙述中不正确的是（ ）A正极发生反应是：O2+2H2O+4e4OHB参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D在电解质溶液中阳离子向正极移动17下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述不正确的是Aa为直流电源的正极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生氧化反应18某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7D整个电解的过程实质是电解水2,4,6第II卷 （非选择题 56分）三、（本题包括2小题，共18分）19（8分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。 Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。20（10分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是 （用离子方程式说明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是 。（3）“实验派”的实验结论是 。他们所述“精确实验”是通过 确定的。（4）你持何种观点？你所持观点的理由是 （从化学原理加以简述）。四、（本题包括2小题，共18分）21（9分）通常情况下，反应Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2不能发生，其原因： 。若向稀硫酸中加入铜片再通入热的空气，则发现铜会逐渐溶解，溶液呈蓝色。反应的化学方程为： 。下列装置能实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2的是 。22（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 五、（本题包括2小题，共20分）23（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负板反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 24（8分）用石墨作电极电解500mLCuSO4溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解；取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题： （1）B电极发生反应的电极反应式为 。 （2）若电解前后溶液的体积不变，请计算电解后溶液的pH。参考答案1.C 2. B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.A 8.C 9.A 10.A（每个小题2分，共20分）11.C 12.B 13.D 14.C 15.C 16.B 17.C 18.B （每个小题3分，共20分） 2,4,619（8分） （1）大 （2分） （2）Zn> B > A （2分） （3）Cu（1分）；Cu2e= Cu2+（2分） （4）B （1分）20（10分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2分） （2）因为Cu2+2e=Cu，使Cu2水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。（2分） （3）pH降低（1分） 测定溶液pH（2分） （4）同意实验派观点（1分）；理由是CuCl2=Cu+Cl2 Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。（2分）21（9分）在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，故通常状况下铜不能从稀硫酸中置换出氢（3分）；2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（3分）；b（3分）22（9分） （1） 2H+ 2e- H2（1分）；放出气体，溶液变红。（1分） 2Cl 2e- Cl2 （1分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分） （2） 纯铜（1分） Cu2+ 2e- Cu （1分） 粗铜（1分） Cu 2e- Cu2+（1分）23（12分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）（2）装置图（2分）正极反应：Fe3+e=Fe2+（或2Fe3+2e=2Fe2+）（1分）负极反应：Cu=Cu2+2e（或Cu2e=Cu2+）（1分）（3）通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；加入CuO调节溶液的pH至3.2 4.7；过滤（除去Fe(OH)3）（3分）（4）CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O （1分） CuSO4+Fe = FeSO4+Cu（1分） 不锈钢表面有紫红色物质生成（1分）24（8分）解：（1）4OH2H2O + O2 + 4e （2分） （2）电解总的离子方程式为：通电 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ （2分） 2×64g 4 mol 1.6g n(H+) n(H+) = mol （1分） c(H+) = mol·L1 （1分） pH =lgc(H+) = 1 （2分）专心-专注-专业