2014北京朝阳高三二模化学试卷与解析(共11页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块答案：D 解析：食物放在冰箱中，温度低腐败变质的速率减慢；塑料制品中添加抑制剂是负催化剂减缓其老化速度；在糕点包装内放置小包除氧剂消除包装袋中的氧气防止器氧化；将煤粉代替煤块增大燃烧时候的接触面积速率加快。D正确。7. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象答案：A 解析：A中，NH3极易溶于水，溶液呈碱性，所以试管内充满红色溶液；正确。NO2+H2O=2HNO3+NO溶液不能充满试管；具有漂白性可使品红的水溶液褪色；可以使酸性KMnO4溶液褪色。B C D错误。高温8. 下列解释事实的方程式不准确的是高温催化剂A铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2FeB工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+= H2O + CO2D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2答案：C 解析：CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，错误。其他三个方程式比较简单，都正确。9. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是 A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2 Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶答案：D 解析：为防止CuSO4在溶解时候水解要加少量稀H2SO4；加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后通过调节溶液PH值使其转化为比Cu(OH)2更难溶的Fe(OH)3，以除Fe2+。故错误选项为D。10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀答案：B 解析：铜板、铁铆钉与其表面的一层酸性水膜形成原电池，铁铆钉做负极被氧化而腐蚀；铜做正极在酸性环境中发生2H+ + 2e- = H2反应，结合图示也可发生O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O反应；若溶解了SO2，则酸性增强，铁铆钉腐蚀的速率加快；若在金属表面涂一层油脂，可隔绝外界空气，防止铁铆钉被腐蚀。所以，A C D正确，B错误。11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 答案：B解析：由图像看出，CH4的转化率随n(CH4)/n(N2)的增大而降低，错误；该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，正确；两点的温度相同，平衡常数不变，错误；点n(CH4)/n(N2)，CH4的转化率是，利用三段式可计算出NH3的体积分数约为。错误。12. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30 B. 途径生成HX的反应热与途径无关，所以H1 = H2 + H3 C. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多D. 途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C 解析：分子破坏成原子要吸收能量，原子结合成分子要放出能量，正确；依据盖斯定律，正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，其键能依次减小，途径吸收的热量依次减小，错误；生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的内能比HBr低，HCl比HBr稳定，正确。25. （16分）高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。OOCH3CCH3CO已知：I. RNH2 + RNHCOCH3 + CH3COOH （R为烃基） （乙酸酐） II. （尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。（1） 由苯合成A 的化学方程式是 。 （2）B的反应类型是 。 （3）条件a选择的化学试剂是 。 （4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是 。 （5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和 。（6）W中只有一种含氧官能团。下列说法正确的是 。 a. Y分子中只有一种官能团 b. M与HCHO互为同系物 c. W的沸点高于C2H6 （7）YW时，条件、转化的官能团分别是 、 。 （8）合成脲醛树脂的化学方程式是 。 答案：1）（2）取代反应（3）浓硝酸、浓硫酸（4）（5）CH3CHO（6）c（7）醛基、氯原子（8）解析：由合成路线可知：苯合成A的反应是苯在浓硫酸的催化作用下和浓硝酸的硝化反应，方程式为；由新信息I知道：苯胺和乙酸酐生成B是典型的取代反应；生成在条件a下生成可知该反应为硝化反应，选用是试剂是浓硝酸、浓硫酸；因为E只有两种不同化学环境的氢原子，它只能是对本二胺和对苯二甲酸的取代产物，发生缩聚反应生成是PPTA树脂的结构简式是：；由高分子化合物PF树脂的结构简式可知它是由苯酚和乙醛（）缩聚反应而得；从反应条件和转化关系可推知：Y是ClCH2CHO、W是乙二醇、M是乙二醛，所以，只有c是正确的；由新信息II可知，尿素和乙二醛缩聚生成脲醛树脂的化学方程式是：26.（1分） Cl2是一种重要的化工原料。（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_。（2）为便于储存，要将氯气液化 Cl2(g) Cl2(l) ，应采取的措施是_（写出一条即可）。 （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 氯气含量检测仪工作原理示意图如下： Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_。（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示： （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。） 用离子方程式说明c装置的作用_。 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_。答案：1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2（2）降温 （或加压）（3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl（4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量解析：氯碱工业制取氯气的方程式非常容易写出，注意电解条件；让气体液化可以加压也可以降温；氯气有强氧化性，泄漏时可用还原性的NaHSO3溶液处理，其离子方程式为：HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+；Cl2和钢瓶作用生成FeCl3对Cl2和苯的反应有催化作用，故反应明显加快；由图示可发现该装置是原电池，Cl2在Pt电极得电子生成Cl-,同时结合生成AgCl，其电极方程式为：Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl；中的氢氧化钠溶液作为氯气的尾气处理装置其离子方程式很容易写出：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O；要想求算液氯中水的含量，只需要测定通液氯样品前后a、c 的质量，利用其质量差即可。27.（1分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是_。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×10-3 检测Fe3+是否除尽的方法是_。 过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去Mg2+的离子方程式是_。 检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是_。（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是_。 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是_。 过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_。 答案：（1）SO42-（2） 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽 BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全（3） NH4+、I- 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2OH+ +OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后，在阴极区生成氢氧化钠。解析：在步骤中加的是BaCl2溶液，所除离子肯定是SO42-；Fe3+的检验比较简单，滴加几滴KSCN 溶液，观察是否变红；因BaSO4的溶解度比CaSO4的小的多，加入BaCl2要比CaCl2使SO42-沉淀更彻底；从图表提示可以看出：Mg2+最后是转化为Mg2(OH)2CO3沉淀的，所以，离子方程式为：2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2，注意质量守恒会有CO2放出；由溶解度对比看出BaCO3的溶解度最大，若其沉淀完全，其他的沉淀必完全；所以只需检测Ba2+即可；过程加入的是具有强氧化性的N aClO,可将还原性离子NH4+、I-氧化而除去；利用三大守恒结合反应环境可知Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式：5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O；水电离H2OH+ +OH-，在阴极H+得电子放电，使平衡正向移动，产生的OH-结合移动过来的Na+，生成NaOH。28.（1分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO+ _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。 （5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 答案：（1）还原性（2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2解析：溶液中加入铝产生氢气，说明铝失去电子被氧化，表现还原性；加入盐酸氧化铝溶解离子方程式为6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O；因 也可以被空气中氧气氧化，为排除其干扰，应让湿润KI淀粉试纸置于空气中；利用三大守恒方程式很容易配平（见答案）；“刺激性气味”气体可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，只能是氨气，结合反应环境可11得出其离子方程式为：8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2-；铝和溶液放氢气的方程式，一般学生不在话下。 2014年二模朝阳化学参考答案：6789101112DACDBBC25.（16分）（1）（2）取代反应（3）浓硝酸、浓硫酸（4）（5）CH3CHO（6）c（7）醛基、氯原子（8）26.（1分）（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+ Cl2（2）降温 （或加压）（3） HSO3- + Cl2 +H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+ 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 Cl2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl（4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量27.（15分）（1）SO42-（2） 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽 BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全 2Mg2+ + 2CO32- + H2O = Mg2(OH)2CO3+ CO2 在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全（3） NH4+、I- 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- = 4I2 + 10SO42- + H2O H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2OH+ +OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成（1）还原性（2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2专心-专注-专业