人教版-高中化学-选修四-第二章-化学反应速率和化学平衡---过关练习-含答案(共11页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前人教版 高中化学 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 过关练习本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.可逆反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L1，H2O的起始浓度为6 mol·L1时，则CO的转化率为()A 80%B 75%C 50%D 25%2.已知反应：3A(g)B(g)C(s)4D(g)H0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是()A b曲线t2后，v正(B)4v逆(D)B a曲线t1时，4v正(A)3v逆(D)C 升高温度，可使曲线b变为曲线aD 缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b3.将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L1。则此条件下的平衡常数K为()A 4B 0.25C 0.4D 0.24.将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是（）A 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C 使反应在较高的温度下进行D 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5.过程的自发性的作用是（）A 判断过程的方向B 确定过程是否一定会发生C 判断过程发生的速率D 判断过程的热效应6.某温度时，浓度都是1 mol·L1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L1，Y2的浓度为0.8 mol·L1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L1，则该反应(Z用X、Y表示)是()A X22Y22XY2B 2X2Y22X2YC X23Y22XY3D 3X2Y22X3Y7.能用焓判据判断下列过程的方向的是()A 水总是自发地由高处往低处流B 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C 有序排列的火柴散落时成为无序排列D 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律混乱排列的概率大8.在一定条件下，将8 mol A和25.7 mol B两种气体通入体积为WL的密闭容器中发生反应：mA（气）+nB（气）=2C （气）。经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5 mol，23.7 mol，1 mol。则m与n值应是（）Am=2，n=1Bm=1，n=3Cm=1，n=4Dm=3，n=19.在一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。已知达到平衡时生成0.75 mol CO 。那么当H2改为9 mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为()A 1.2 molB 1.5 molC 1.8 molD 2.5 mol10.常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是()A 150 mL 2 mol·L1的盐酸B 500 mL 2 mol·L1的硫酸C 50 mL 6 mol·L1的稀硝酸D 50 mL 18.4 mol·L1的硫酸二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分) 11.(双选)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJ·mol1是硫酸制造工业的基本反应。其他条件一定时，改变下列条件时，有关说法正确的是()A 如果同时增加SO2和O2的浓度，化学平衡正向移动B 如果同时增加SO2和SO3的浓度，化学平衡正向移动C 如果同时增加SO3和O2的浓度，化学平衡正向移动D 如果同时增加各物质浓度，化学平衡正向移动12.（双选）在500 时，发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。向甲容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是()A 平衡时，容器内的压强：甲乙B 反应达平衡时所需时间：甲乙C 平衡时，氧气的浓度：甲乙D 平衡时，容器内SO3体积分数：甲乙13.(双选)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：在830 发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中未达到平衡，需要正向移动而建立平衡状态的有()14.（双选）下列说法正确的是()A 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C 决定化学反应速率的主要因素是浓度D 增加反应物的用量一定能增大反应速率15.(双选)某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是()A 均加倍B 加入1 mol CC 均增加1 molD 均减半第卷三、非选择题(共3小题，每小题10.0分,共30分) 16.现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“>”“”或“<”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。17.对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”、“减小”或“不变”)。18.正误判断，正确的划“”，错误的划“×”(1)活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()(2)普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应()(3)活化分子比普通分子具有较高的能量()(4)化学反应的实质是原子的重新组合()(5)化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程()(6)化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞()答案解析1.【答案】B【解析】CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K1c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)设反应的CO的浓度为ymol·L1，Ky×y2-y×6-y)1，y1.5，CO的转化率1.5mol·L-12mol·L-1×100%75%。2.【答案】B【解析】b曲线t2后D的体积分数保持不变，反应达到平衡，v正v逆，v正(B)v逆(D)14,4v正(B)v逆(D)，A项错误；a曲线t1时，处于D的体积分数的增大过程中，v正>v逆，v正(A)3>v逆(D)3，4v正(A)3v逆(D)，B项正确；此反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，D的体积分数减小，C项错误；此反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强增大，平衡不动，但正、逆反应速率会增大，达到平衡所需时间缩短，不是由曲线a变为曲线b，D项错误。3.【答案】A【解析】平衡时各自的浓度c(SO2)0.5 mol·L1，c(O2)0.25 mol·L1，c(SO3)0.5 mol·L1，K4。4.【答案】A【解析】盐酸的浓度不变，其用量增加一倍，盐酸溶液中单位体积内活化分子个数不变，反应速率不变，故A选；盐酸浓度增加一倍，增大单位体积内活化分子个数，所以反应速率加快，故B不选；升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；盐酸浓度不变，使块状大理石变成粉末状，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选；故选A。5.【答案】A【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选A。6.【答案】D【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。根据题意可知，X2、Y2、Z浓度变化分别为0.6 mol·L1、0.2 mol·L1和0.4 mol·L1，则它们的化学计量数之比为312，再由原子守恒推Z为X3Y，D项正确。7.【答案】A【解析】水自发地由高处往低处流，有趋向于低能量状态的倾向，A正确；GHTS，G<0时，反应能自发进行。H>0时，若HTS0，主要取决于S的大小，也可能是自发反应，B不符合题意；有序变为无序，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，C、D不符合题意。8.【答案】C【解析】经t秒，A、B、C的物质的量分别为7.5 mol，23.7 mol，1 mol，则：n（A）=8 mol7.5 mol=0.5 mol，n（B）=25.7 mol23.7 mol=2 mol，n（C）=1 mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故mn2=n（A）n（B）n（C）=0.5 mol2 mol1 mol=142，解得m=1，n=4，故选C。9.【答案】C【解析】CO2(g) H2(g)CO(g)H2O(g)H2改为9 mol相当于增大H2的浓度，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大，生成CO 和H2O的物质的量之和大于0.750.751.5；可逆反应不可能完全反应，若相对少量的CO2完全反应，CO、H2O的物质的量最多为1 mol，即生成CO 和H2O的物质的量之和最大值为2 mol，只有C正确。10.【答案】B【解析】A项，c(H)为2 mol·L1；B中c(H)为4 mol·L1；C项，铁与稀硝酸反应得不到H2；D项，铁与18.4 mol·L1的浓硫酸发生钝化，无氢气产生；其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越大，即铁与500 mL 2 mol·L1的硫酸反应产生H2速率最快。11.【答案】AD【解析】解法一：D中同时增加各物质浓度，相当于缩小容器体积，增加压强，由增加压强平衡向气体分子数减小方向移动规律可知，此时平衡正向移动，正确；A中同时增加反应物浓度，平衡正向移动，正确。其他条件不变时，增加反应物浓度平衡正向移动；其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡反向移动；同时增加反应物和生成物浓度时，不能依据平衡移动规律定性判断，可将被改变物质为气体，其余物质为非气体，然后以缩小容器体积，增加压强实现改变；假设反应为2SO2(g)O2(l)2SO3(g)，B中平衡不移动；假设反应为2SO2(l)O2(g)2SO3(g)，C中平衡反向移动；综合AD符合题意。解法二：其他条件不变时，增加反应物浓度平衡正向移动；其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡反向移动；同时增加反应物和生成物浓度时，不能依据平衡移动规律定性判断，需要借助平衡常数定量推断。设原平衡时SO2、O2和SO3浓度分别为a、b、c，平衡常数为Kc2(SO3)c2(SO2)c(O3)c2ab2；B中浓度Q(2c)2a(2b)2K，平衡不发生移动；C中浓度商Q(2c)22ab2>K，平衡反向移动；综合AD符合题意。12.【答案】CD【解析】被比较对象只有放在一个前后变化的过程中才能比较。相同温度相同起始量恒压与恒容建立平衡的比较，一般先分析恒压容器体积如何变化，后以恒容容器的平衡状态为起始状态(常称“先同”)，改变体积到恒压时的要求，在改变中实现比较(常称“后变”)。乙容器中充入1 mol SO3，它与乙容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，形成完全等效平衡状态，达到平衡时压强、氧气浓度，SO3体积分数相同，可以和甲进行比较。对于恒压乙容器，因反应造成气体分子数减小，建立平衡时容器体积需同步减小；此平衡状态可看成恒容甲容器平衡状态增加压强而成，此过程平衡正向移动，气体总量减小，压强减小，A项正确；O2的浓度减小，C项错误；SO3体积分数增多，D项错误。乙为恒压容器，加入1 mol SO3反应向逆向进行，混合气体分子数增多，为保证压强不变，只能同步增大体积，SO3的浓度减小，速率变慢，达平衡所需时间乙容器长：甲乙，B项正确。13.【答案】BC【解析】在830 ，K1，c(CO2)·c(H2)c(CO) ·c(H2O)，因为在同一容器中，所以n(CO2)·n(H2)n(CO) ·n(H2O)时达到化学平衡状态， 当n(CO2)·n(H2)n(CO)·n(H2O)时平衡正向移动。A.5×12×3，平衡反向移动，不合题意；B.2×21×1，平衡正向移动，正确；C.3×30×0，平衡正向移动，正确；D.2×0.51×1，达到平衡状态，不合题意。14.【答案】AB【解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质，C项错误；增加固体或纯液体反应物的用量，不改变浓度，不能增大反应速率，D项错误。15.【答案】AC【解析】其他条件不变时，增加反应物浓度平衡正向移动；其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡反向移动；同时增加反应物和生成物浓度时，不能依据平衡移动规律定性判断，需要借助平衡常数定量推断。设容器体积为1 L，则K4242×20.5。均加倍，Qc8282×40.25K0.5，平衡正向移动，A正确；加入1 mol C，Qc5242×20.78，QcK，平衡逆向移动，B错误；均增加1 mol，Qc5252×313，QcK，平衡正向移动，C正确；均减半，Qc2222×11，QcK，平衡逆向移动，D错误。16.【答案】(1)放热>(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变【解析】对反应：mA(g)nB(g)pC(g)达平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即mn>p，A的质量分数增大；加入B时平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。17.【答案】增大 减小 增大 增大 增大【解析】其它条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应。压缩体积，增大压强，速率加快，原因与增大浓度相似。18.【答案】(1)×(2)×(3)×(4)(5)(6)【解析】(3)指代不明确，某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高。专心-专注-专业