氯气练习题(共10页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上 氯气练习题一、选择题1下列关于氯气的说法中正确的是A双原子分子，易溶于水B黄绿色不易液化的气体C单质的密度大于空气D与铁反应的产物是FeCl22能使干燥的有色布条褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸3在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水4在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为 A. 6:3:1 B. 9:6:1 C. 26:192:71 D. 13:6:15两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca6下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 金属钠在氯气中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧7将氯气制成漂白粉的主要目的是：使它转变为较易溶于水的物质 转变为较稳定，便于贮存的物质 提高氯的百分含量 提高漂白能力ABCD只有8除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A苛性钠溶液 B饱和NaHCO3溶液 C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液9下面对氯气的叙述正确的是A氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻10饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：Cl2 HClO H2O HCl O2ABCD11下列物质中，存在着氯离子的是A氯酸钾溶液B次氯酸钠溶液C液氯D氯水12用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A等于2 molB等于1mol C小于1 molD大于2 mol13实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是A蒸馏水B氢氧化钾溶液C稀盐酸D热的浓盐酸14将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的ABCD15氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关于(CN)2的叙述不正确的是A可与活泼金属直接发生化学反应B易溶于水也易溶于NaOH溶液C是一种有毒气体D可用HCN溶液与MnO2混和加热制取16实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸17溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO等，有关IBr的叙述中错误的是 A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低 B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂 C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂 D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O18实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是：连接好装置，检验气密性；缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；在烧瓶中加入MnO2粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. B. C. D. 19某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 A. 27 B. 56 C. 23 D. 6420氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O。过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为 A. 6.5 B. 8 C. 8.5 D. 1021下列有关物质中含有氯离子的是 A. 氯水 B. 氯酸钾 C. 液态氯化氢 D. 晶体氯化钠22除去氯气中的水蒸气可使用 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 固体烧碱 D. 无水氯化钙23饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O24漂粉精在空气中容易失效的原因是 A. 次氯酸不稳定，易分解 B. CaCl2易潮解 C. Ca(ClO)2易和盐酸反应 D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应25在下列四组反应物中，相互作用能产生气体的是 A. MnO2和KClO3溶液 B. MnO2和10%的盐酸 C. 金属铁和浓盐酸 D. CuCl2和25%的硫酸锌26当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 A. NaOH B. NaCl C. KBr D. Na2CO327下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后，漂白能力将变弱28下列说法正确的 A. Cl-的半径比Cl大 B. Cl2和Cl-都有毒性 C. Cl和Cl2都呈黄绿色 D. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂29某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为 A. MClx B. MCl C. MxCly D. MyClx30下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是 A. 胶头滴管 B. 普通漏斗 C. 分液漏斗 D. 长颈漏斗31在实验中除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是 A. 水、碱石灰(CaO+NaOH) B. 饱和食盐水、浓硫酸 C. 无水CaCl2、饱和食盐水 D. 饱和食盐水、硅胶32下列叙述中，不正确的是 A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属 B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质33实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，则生成的氯气为A3.55gB7.1gC14.2gD28.4g34a L标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则Ab的关系不可能为ABCD35某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是123，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为321，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是A1：2B1：3C1：4D1：636合乎实际并用于工业生产的是A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C氯气和石灰乳作用制漂白粉D浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536二、填空题37右图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。指出图中的各处错误稀盐酸_；_； _；_。在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作 浓H2SO4 饱和食盐水 NaOH溶液用分别是 、 、_。38下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。ABC答案a. H+b. Cl-c. Cl2d. HClO将氯水滴入还原性氢硫酸中将氯水滴入有机色素品红液中在氯水中滴加紫色石蕊试液在氯水中滴加AgNO3溶液将湿润的淀粉KI试纸置于氯水试剂瓶口上方.有白色沉淀生成.有淡黄色沉淀生成.试纸由白色变成蓝色.品红由红色变成无色.滴入瞬间溶液显红色随即又褪去a.b.39将KMnO4和KClO3的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_，B是_。40某些分子如氰气(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2等与卤素单质性质相似，故称为“拟卤素”。写出下列反应的化学方程式： MnO2+HSCN_(CN)2+H2O_Cl2+HCN_(SCN)2+NaOH_41用少量的液氯通入自来水中，其目的是_；用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：_；用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应_。42甲学生用25.665g的MnO2和足量的浓盐酸共热制取Cl2，得到Cl2的质量为mg。乙学生用100mL36.5%的浓盐酸(=1.18g/cm3)和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为ng。在不考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m_n(填“>”、“=”、“<”)，其理由是_ _。43有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：一定存在的物质是_。一定不存在的物质是_。可能存在的物质的是_。44通过情况下，氯气是 色，有 气味，具有 性的气体。为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用 溶液吸收，其化学方程式为 。45漂粉精是用Cl2与 反应来制取的，制取反应的化学方程式为 ，漂粉精是 物，其有效成分为 。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。46新制氯水呈色，是因为有存在。向氯水中滴入硝酸银溶液，有生成，这说明氯水中有存在。向氯水中滴入石蕊试液，石蕊立即褪色，说明氯水中存在，写出氯水中产生这些微粒的离子方程式： 。47可用于鉴别NaCl、盐酸两种溶液的试剂为，现象是 。鉴别稀盐酸与稀硝酸两种溶液的试剂是，现象是。48实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的Cl2，然后进行有关性质实验，试根据下列装置回答有关问题。实验仪器及装置浓盐酸MnO2KI的CCl2溶液干燥红布条红布条、水浓H2SO4饱和食盐水NaOH溶液（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序是 。（2）E装置是为了，G装置是为了 ，D中的现象是 ，B中的现象是 。49足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L，则这种盐酸的物质的量浓度为mol/L。三、计算题50将一定质量的纯MnO2和纯KClO3混合加热，使其充分反应。反应完全后，将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热，待反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。求MnO2在原混合物中的质量分数(百分数取一位小数)。51已知用活性炭清除水中氯气的过程，可看作是Cl2、水跟碳作用生成Cl、H+和CO2的反应。若水中Cl2的质量分数为5.5×105%，按上述反应化学方程式计算，每消耗100g活性炭能处理多少千克水？52某金属氯化物MClx的蒸气相对氢气的密度为66.75，将2.67g MClx溶解于水，加入含有10.2g AgNO3的溶液后，正好使氯离子全部生成AgCl沉淀。求：（1）x的值。（2）M的相对分子质量。参考答案1C、2C、3A、4D、5B、6B、7D、8D、9B、10B、11D、12C、13D、14C、15B、16D、17C、18C、19B、20C、21AD、22AD、23C、24AD、25C、26D、27BD、28A、29B、30BC、31B、32C、33B、34D、35B、36BC、37、没有使用浓盐酸；没有使用酒精灯；盛浓H2SO4和食盐水的洗气瓶位置颠倒；两洗气瓶中进气管和出气管的长度不对 吸收Cl2中的HCl、吸收H2O(g)、吸收多余的Cl2 38、a. b. c. d. 39、O2 Cl2 40、MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2+2H2O (CN)2+H2O=HCN+HCNO Cl2+2HCN=2HCl+(CN)2 (SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O 41、Cl2溶于水生成HClO，HClO有于消毒杀菌 Cl2+H2O=HCl+HclO HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 42、> 对于乙，随着反应进行，浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸不与MnO2反应产生氯气 43、Na2CO3、NaCl CuSO4、BaCl2 (2分) KNO3 44黄绿色； 刺激； 毒； 碱液； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O45石灰乳； 2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 混合物； Ca(ClO)2； HclO46浅黄绿色； 存在Cl2； 白色沉淀； Cl； H+和HClO； Cl2+H2O H+Cl+HClO 47石蕊； 变红为HCl； AgNO3； 有白色沉淀生成的是稀HCl48（1）A、E、F、C、D、B、G （2）除去HCl； 除去尾气，防止污染；无色变为紫红色；（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2KI I2+2KCl Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 492mol/L 50、46.6%51解： 52解：专心-专注-专业