弱电解质的电离习题(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH74.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10 mol·L1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol·L1和0.10 mol·L1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 mol·L1CH3COOH的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中H相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa，H均明显减小7.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸 D加水8.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为239根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOKi3×108H2CO3Ki14.3×107Ki25.6×1011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)10将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()11下列电离方程式错误的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3电离：Al(OH)4HH2OAl(OH)3，Al(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF12已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)13某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B发生电离的分子总数增大C溶液的pH一定减小D溶液的导电能力一定变强15从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 D过氧化钠16已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离常数数值，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2×104 mol2·L2BK(HNO2)4.9×1010 mol2·L2C根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCNDK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)17 6.5 g锌与足量2.0 mol·L1的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量，以下措施不可行的是()A加KNO3溶液 B加醋酸钠晶体 C加NaCl溶液 D加胆矾晶体18高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010从以上表格判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱19在相同条件下将0.24 g Mg分别与0.2 mol/L 80 mL的盐酸、0.2 mol/L 100 mL的醋酸反应，下列说法错误的是()A两个反应开始时的反应速率：v(HCl)大于v(CH3COOH)B反应进行完全产生的气体的物质的量：n(HCl)等于n(CH3COOH)C在上述盐酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，不改变产生气体的物质的量，但能使该反应的化学反应速率降低D在上述醋酸溶液中加入少量硫酸铜溶液，可以加快化学反应速率，但气体的物质的量不发生改变20 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()A在x点时，ROH完全电离 B在x点时，MRCMOH是一种强碱 D稀释前，c(ROH)10c(MOH)21在100 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B蒸发掉少量水C加入少量的0.5 mol/L的硫酸D加入少量的1 mol/L的NaOH溶液22将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：1×103mol·L1的氨水b Lc(OH)1×103mol·L1的氨水c Lc(OH)1×103mol·L1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()AbadcBbadc Cabcd Dcabd23将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液(甲：盐酸；乙：醋酸)分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断，其中正确的是()(1)所需时间乙甲(2)开始时反应速率甲乙(3)参加反应的锌的质量甲乙(4)整个反应阶段的平均速率乙甲(5)盛盐酸的容器中有锌剩余(6)盛醋酸的容器中有锌剩余A(1)(2)(3)(5) B(1)(3)(5) C(2)(3)(6) D(1)(3)(4)(5)24(原创题)分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D25某二元弱酸(简写成H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AHHA，HAHA2已知相同浓度时的电离程度(H2A)(HA)，设有下列四种溶液：A0.01 mol·L1的H2A溶液B0.01 mol·L1的NaHA溶液C0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液D0.02 mol·L1的NaOH与0.02 mol·L1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：H最大的是_，最小的是_。H2A最大的是_，最小的是_。A2最大的是_，最小的是_。26有0.1 mol/L的盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的pH由大到小的顺序是_(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_(不考虑Zn的纯度及表面积等问题)。(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是_。(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是_。(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是_。27下表是几种电解质的电离常数(25)电解质电离平衡常数a.HF7.2×104b.HNO24.6×104c.HCN4.9×1010d.NH3·H2O1.8×105e.H2SK19.1×108K21.1×1012(1)电解质的强弱顺序为_。(2)物质的量浓度相同的上述溶液，H最小的是_，溶质分子浓度最小的是_，最弱的酸是_。(3)25时，在0.5 L 0.2 mol·L1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K_。28(12分)现有25时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：(1)加水稀释此氨水，溶液中n(OH)_，OH_，H_，_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NHa mol/L，则SO_。29(13分)(探究创新题)证明CH3COOH为弱酸，现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、pH试纸，请你设计实验证明。(1)设计的理论依据是_。(2)简要步骤是_。(3)需要记录的数据是_。(4)分析推断：由于_，说明_，所以CH3COOH为弱酸。弱电解质的电离习题答案1.D2.B3.B4.B5.C6.B7.BD8.D9.A10.D11.C12.B13.B14.B15.C16.B17.AD18.C19.BD20.A21.D22.B23.D24.C25答案：ADCDDA26答案：(1)baccab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cab27.答案：(1)HF>HNO2>NH3·H2O>H2S>HCN>HS(2)NH3·H2OHFHCN(3)2.22×10328.答案：(1)增大减小增大增大(2)减小(3)NH3·H2OH=NHH2ONHH2ONH3·H2OHNHSOHOH(4) mol/L29.答案：(1)根据弱酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，稀释100倍，pH改变小于2(2)取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸测之并记录为pH1，然后取上述溶液1 mL，加水稀释至100 mL，再次用pH试纸测试之并记录为pH2(3)两次测定的pH：pH1和pH2(4)两次测定的pH相差小于2个单位(pH2pH12)醋酸溶于水不能完全电离，存在电离平衡专心-专注-专业