比较经典的离子浓度比大小-三大守恒练习题(共17页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上练习：1、（2010 江苏）常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A点所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C点所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)2、（2012 江苏）25oC 时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)BW 点所表示的溶液中： 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)CpH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)3、（2016 河南焦作一模）25时，有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A由题给图示可求出 25时醋酸的电离平衡常数 Ka=10-4.75BW 点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)CpH=3.5 的溶液中： c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)5、（2015 浙江 12）40时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示下列说法不正确的是（）A在 pH=9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着 CO2 的通入，c(OH- )/c(NH3·H2O)不断增大D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO-的中间产物生成6、（2015 山东）室温下向 10mL0.1mol.L-1NaOH 溶液中加入 0.1mol.L-1 的一元酸 HA溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa 点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db 点所示溶液中 c(A-)c(HA)7、（2014 海南）室温下，用 0.100mol.L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.100mol.L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）AII 表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20mLCV(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)DV(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)8、（2014 四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na+) c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+ c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+ c(CH3COOH)9.室温下，01 molL的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是AH2A的电离方程式：H2A  H十HABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)l：100C等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)DNa2A溶液必存在c(OH一)=c(H)c(HA)十2c(H2A)，各粒子浓度均大010.25时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100ML，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. Ka(HA)=l×10-6mol·L-1B. b点c (B+)=c(A-)+c(HA)C. c点时，随温度升高而减小D. ac过程中水的电离程度始终增大阶段性检验：1.（2016云南）下列有关电解质溶液的说法正确的是2.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)3.(2016江苏）H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是APH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）DPH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）4.（2015四川理综）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（   ）A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32)5.（2015年安徽）25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）  A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)  B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H)  c(OH)  C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)  D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)6.(2015年江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）A向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)7.（2014年福建）下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3      )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3      )增大8.（2014年安徽）（2014安徽）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）ANa2S溶液：c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）BNa2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）CNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）9【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，10【2017新课标2卷】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，11【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全12【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.76×105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 mol·L1 HCOOH与0.1 mol·L1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) > c(CH3COOH) > c(H+)14【武昌区2017届5月调研】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. I表示的是滴定醋酸的曲线B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLC. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)15【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】20时，向20 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)B. 点所示溶液中：c(CO32)c(Cl)c(HCO3)c(OH)C. 点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32)D. 点所示溶液中：c(Cl)2c(H2CO3) + c(HCO3)16【虎林市2017届摸底考试（最后冲刺）】下列说法正确的是A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-lB. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)C. 常温下0.1 molL-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 molL-lD. 常温下向10 mL0.1 molL-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小17【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 molL1，25时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)c(R)C. 通入HCl， R的水解程度增大，HR的电离常数减小D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)19【沈阳市2017届第三次模拟】常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是A. 溶液的pH比较：x>y>zB. 在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D. 该温度下，CH3COONa的Ka=10-4.7520【潍坊市2017届第三次模拟】25时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A. HZ是强酸，HX、HY是弱酸B. 根据滴定曲线，可得Ka(HY)10-5C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D. 将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)21【石家庄市2017届冲刺模考】25时，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是A. a=0.10B. N、P两点溶液中水的电离程度：N<PC. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2D. Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)22【汕头市2017届第三次模拟】常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是A. b、d两点为恰好完全反应点B. c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C. a、b之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)23【宁德市2017届第三次质量检查】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)B. f=0.5时，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)C. f= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)D. f=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)24【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】关于小苏打溶液的表述错误的是A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. HCO3-的电离程度小于其水解程度D. c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（CO32-）c（H+）25【聊城市2017届第三次模拟】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B. c 点滚液中：c(H)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)c(OH-)C. ab段反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)26.室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（）A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-）C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<D<CD. MOH的电离平衡常数为10-17专心-专注-专业