上海市奉贤区2015届高三上学期期末考试(一模)化学试题(共13页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2014学年奉贤区调研测试 高三期末考试化学试卷 2015.01.09 本卷命题人员 张莉 金琰 顾蕖甘相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是A黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术B纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料C得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质D纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用2、下列有关氮元素化学用语正确的是A氮分子的结构式： B氮原子最外层的电子云图：CNH3 的比例模型： D氮原子的轨道表示式： 3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是115,中子数为66C铟元素是一种主族元素，位于第五周期第A族D铟原子最外层有3个能量相同的电子4、100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是A、此时水的离子积KW=1.0×10-12 B、水电离出的H+=1.0×10-10mol/LC、水的电离度随温度升高而升高 D、H3O+<SO42-5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A分子中共价键键角均为60° B黄砷中共价键键能大于白磷 C分子中含有的共价键的数目都是4 D黄砷的熔点低于白磷二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是A反应前气体的总体积为0. 448L B生成物中含有0.01NA个分子C装置中氢元素的总质量为0.04g D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F催化剂7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，该反应A反应物和生成物中都只含极性分子 B反应物和生成物均为分子晶体C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O水8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O29、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A乙醇 B一溴乙烷 C乙酸乙酯 D四氯化碳10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 ANa2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeCl2是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D氯水是否失效（pH试纸）熔融11、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A、对应原子的半径依次减小B、的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C元素为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族D可分别与、均可形成既含极性键又含非极性键的化合物13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是 A在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物 B分子式为C3H6NO2 C. 能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应D不能和NaHCO3溶液反应生成CO2 14、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210放出热量：Q1乙1.80.90.2放出热量：Q2 下列判断中正确的是A两容器中反应的平衡常数不相等 B达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙C197 > Q1 > Q2 D生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是A甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能BC1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应CC1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是A溶液中无法确定Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中只可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小B把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大C某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小D产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂abcd碘水（淀粉）先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞试液，再加BaCl2溶液先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO32 < IBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32+H2OHSO3+OH，所以滴入酚酞变红；Ba2+SO32BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质19、常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A当盐酸加入10mL时，溶液中c(Na+)=2 c(HA) +2c(A2) + 2 c(H2A) B当盐酸加入20mL时，溶液中c(Na+)> c(Cl) >c(HA) > c(H+)> c(OH) C当盐酸加入20mL时，溶液中HA的物质的量小于0.002NA D当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HA) +c(A2) +c(Cl) 20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为A Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ B2Cl2+2Fe2+2I-2Fe3+4Cl-+I2 C 3Cl2+2Fe2+4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2 D 6Cl2+6Fe2+4I-+2Br-6Fe3+12Cl-+2I2+Br222、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2 mol/LCCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5molD产生的NO在标准状况下的体积为2.24L 第II卷（84分）四、(共10分)铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_种能量不同的电子，其次外层的电子云有_种不同的伸展方向。24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_（填化学式）。25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。_PbO2+_MnSO4+_HNO3 _HMnO4+_Pb(NO3)2+_PbSO4+_26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为 个。27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_A . PbO2+4HClPbCl4+2H2O B. PbO2+4HClPbCl2+ Cl2+2H2O C . PbO2+2HCl+2H+PbCl2+2H2O D . PbO2+4HClPbCl2+2OH-五、（共12分） 氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0）。28、该反应所用的催化剂是 （填写名称）；该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3V正（H2）2V逆（NH3） B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化30、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为_。31、在另一容积可变的容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3_（填“多”或“少”或”“一样”）。32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是 A、c(NH4+)/c(NH3H2O) b、c(NH3H2O)/c(OH-) C、c(H+)/c(NH4+) d、c(OH-)/c(H+)33、液氨和水类似，也能电离：2NH3NH4+ NH2，某温度时，其离子积K=2×l0-30。该温度下：将少量NH4Cl固体加入液氨中，K 2×10-30（填“”、“”或“=”）；将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为： 六、（共12分）二氧化氯(ClO2)气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法如下：34、步骤：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。35、步骤： 将步骤得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是_。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60 时反应制得。NaClO3和草酸电动搅拌棒36、反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为_；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有 ；37、反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。38、目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是_。39、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN氧化为无毒物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。七、（共14分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一 40、甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。41、甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要确认此结论，应用 （选填序号）。aKSCN溶液 b铁粉和KSCN溶液 c氨水 d酸性KMnO4溶液42、乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为： 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。43、装置B中试剂的作用是 。44、丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为 （化学式），证明Z气体的实验现象为_； F装置的作用是_45、认为气体Y中还含有W的理由是 （用化学方程式表示）。为确认W的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a. A之前 b. AB间 c. BC间 d. CD间八、（共13分）3-羟基丁酸 (3-hydroxybutyrate) 也称为-羟基丁酸 (beta-hydroxybutyrate) ，在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羟基丁酸）。已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：ii. iii. 步骤只有一种产物；E的结构中含有甲基46、A分子结构简式 _；理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：_；C中含有的官能团是_（用符号表示）。47、写出反应类型：_， _。48、PHB_（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E_（填“互为”或“不互为”）同分异构体。下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是_（填序号）； a bc d 49、写出反应的化学方程式 。九、（共11分）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：50、A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。51、BC反应类型为_，EF反应中生成的无机产物为_。52、由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的 （填字母）。 a bcd53、D的结构简式 ；D的同分异构体H是一种-氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是 。54、写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： _十、（共12分）有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：55、小奉取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_。（保留小数点后面2位）56、小贤取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_。（结果转化为最简分数）57、小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：实验序号abc合金质量（g）0.510.7650.918气体体积（mL）560672672求：I 、盐酸的物质的量浓度II、合金中镁的质量分数III、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？奉贤区高三质量检测 参考答案及评分标准 一、二、三选择题(5X2分；12X3分；5X4分)题号12345答案BDCDA题号67891011121314151617答案CBDBABCACDBA题号1819202122答案ADACDBDBC四、（本题共10分）23、 3 1 24、H2CO3 CH4 25、5 2 6 2 3 2 (2分) 2H2O 2分 (方向1分数目1分)26、2NA 27、B五、（共12分）28、铁触媒 > 29、 BD 2分（1对1错不给分，只答一个且对1分）30、0.01 mol/(L·min) 2分 （数字1分单位1分） 31、多32、bd 2分33、 = (1分)；c（NH3）c（NH2-）c（Na+）c（NH4+）(2分)六、（共12分）34、BaCl2 Na2CO3 35、2:1 2分36、水浴加热 大烧杯、温度计2分（对一个给1分，2个都对但多写了给1分）37、蒸发浓缩 冷却（大于38）结晶38、362Kg 2分 （数字1分，单位1分） 39、2.5 1分七、（共14分）40、铁已被钝化41、ad 2分 （全对才得2分）42、SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br- 2分 50% 1分 43、检验SO2是否除尽44、H2 黑色固体变红（1分）且无水硫酸铜变蓝 （1）分 防止空气中水进入到E45、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 2分 c 方程式评分：反应物生成物都写对给1分，其他1分（缺一就不得分）八、（共13分）46、 2分 2-丁炔 、 -COOH(对1个1分，多写不扣分，共2分)47、 氧化 缩聚48、无 不互为。 bd 2分（同29题）49、CH3CH（OH）CH2COOH CH3CH=CHCOOH+H2O 2分九、（共11分）50、酚羟基易被空气氧化 51、还原 HCl与H2O（全对才给分）52、a53、 2分 2分（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）54、3分（流程全对，但步骤多，扣1分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接是否正确）十、 （共12分）55. 47.06% （2分）56. 0.80V<m2<1.07V 或 27V/33.6<m2<22.4V 或9V/11.2<m<3V/2.8 (2分)57. I、 丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.03mol,则n(HCl)=0.03X2/0.03=2.0mol/L (2分)II、用a组数据列方程式：求得n(Mg)=n(Al)=0.01mol, Mg%=47.06% （2分）4分III、 HCl-NaCl Al-NaAlO2N(NaCl)=n(HCl)=0.06mol （1分） n(NaAlO2)=n(Al)=0.01X918/510=0.018mol（1分）根据Na元素守恒得：n(NaOH)=0.06+0.018=0.078mol（1分）V(NaOH)=0.078/1.0=0.078L=78mL （1分） 在答案正确的基础上，看一下是否有步骤，如没有，每小题扣1分；如答案不对，分步得分，2分题步骤对1分，答案1分。 专心-专注-专业