高中化学必修二第二章化学反应与能量-练习题(共2页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第二章化学键 化学反应与能量下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A溴挥发 B氯气被木炭吸附 C食盐溶于水 D硫酸溶于水下列化合物中，不含有离子键的是（ ）A（NH4）2SO4 BMgCl2 CAl2Cl6 DNa2O2下列说法一定正确的是 （ ） A其水溶液导电的一定是离子化合物 B熔融态导电的一定是离子化合物 C固态导电的一定是金属单质 D固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” ，它与分子结构相似。 在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对的说法不正确的是（ ） A和都是氮的同位素 B和都是氮的同素异形体 C中氮原子之间由共价键结合 D高温和撞击后应该生成下列说法正确的是（ ） A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物和生成物的总能量的相对大小在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼铁 D橡胶老化原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 0.8 D. V(D) = 1 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 （ ）正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是（ ）A. 各物质的浓度之比为 A : B : C = 2 : 3 : 3 B. 平衡时气体分子内的原子总数 C 、平衡混合物中各组份的浓度相等D单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率C改变压强对反应速率没有影响 D降低温度能加快反应速率“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ） A. 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 固体氢氧化钠 D. 生石灰下列关于化学键的说法正确的是（ ）A.构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.共价键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是离子键下列说法中正确的是（ ）A.原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 100ml, 6mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( ) A 碳酸钠(固体) B 水 C 硫酸溶液 D 硫酸铵(固体)设C+CO2=2CO（吸热反应）反应速率为v1 N2+3H2=2NH3（放热反应）反应速率为v2 对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 ( ) A 同时增大 B 同时减小 C v1增大,v2减小 D v1减小,v2增大反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 sMnO2和浓盐酸反应制取氯气。当有4 mol HCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A22.4 L B44.8 L C67.2 L D89.6 L按温度每升高10，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50升温到80，反应速率比原来增大（） A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 A、2H+ +2 e-= H2 B、Fe2+ +2e- =Fe C、2H2 O+O2+4e- =4OH- D、Fe3+e- =Fe2+在n L密闭容器中，使1mol X和2mol Y在一定条件下反应：aX(g)bY(g) cZ(g)，达到平衡时，Y的转化率为20，混合气体压强比原来下降20，Z的浓度为Y的浓度的0.25倍，则a、c的值依次为A1、2 B3、2 C2、1 D2、3以下现象与电化学理论无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈 B、生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D、银质奖牌久置后表面变暗正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质。如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。请回答下列问题。(1)二氧化碳是_化合物（填“共价”或“离子”） (2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是_，相应的反应方程式为_。 (3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是_，其反应方程式为：_。专心-专注-专业