无机实验练习题(共6页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上实验练习题1.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于_(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物；(2)实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_ _。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：_；(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。(5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。2、某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_ _。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是_，c中加入的试剂是_，d中加入的试剂是_；实验现象为_。但此实验存在不足之处，改进的措施是_。3、A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用_。(2)若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。(3)若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途_。(4)若C是红棕色气体，则A化学式可能为_，试写出C与水反应的化学方程式_。4、硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：(1)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_(填“蒸发”、“降温”)结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有_、_、_。(2)上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为_。(3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目)_。5、如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试解答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X_，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：HGAF：_。CDE：_。(3)写出下列反应的离子方程式：来源:Z_xx_k.ComGCuE：_。(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_。6、下列实验装置不能达到实验目的的是()7、.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质8、按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用9、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液10、用如图L3­3所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂), 其中可行的是 ()图L3­3气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸DNH3浓氨水生石灰浓硫酸11、甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金属锡熔点231 ，化学活泼性与铁相似；b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ；c.SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2易被氧化。根据图甲装置回答：试管中的试剂是_，中的试剂是_。处装置最好选用_(填字母)。处装置中反应的离子方程式是_。实验结束后，欲回收利用装置中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_。(2)已知：Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O。根据图乙装置回答此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是_；_。12、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：(1)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL1)，它的物质的量浓度是_mol·L1。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是_(填编号)。a.与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOb.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c.为下一步反应提供碱性的环境d.使KClO3转化为KClO(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离子方程式：_。(4)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：_。13、亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)ClO2中Cl的化合价为_。(2)从“母液”中回收的主要物质是_(填化学式)。(3)“冷却结晶”后需_(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有_。13、下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式_。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸 BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 D硫酸铜14、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）212H2O，其工艺流程图如下（1）流程图中X的电子式 ， Y为 （填化学式）溶液（2）反应的离子方程式为 （3）流程中可以循环使用的物质的名称是 （4）反应的化学方程式为 （5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3·H2O+2BaSO4+ Al(OH)3选修三1、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 .。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。2、东晋华阳国志·南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol1、INi=1753kJ·mol1，ICu > INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。CuNi 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为d g·cm3，晶胞参数a=_nm。流程图1、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，右图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：来源:学科网ZXXK试回答下列问题：实验室里将粗盐制成精盐的过程中，过滤的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是： ，还需要的玻璃仪器有： 。粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中：加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液，过量的Na2CO3溶液，则添加试剂顺序为 (填写序号)，最后在滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_。海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳发生反应的离子方程式：_。电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_。将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需在Ar气氛围中冷却，理由：_。2、某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：溶解操作过滤沉淀反应分离产品大理石硝酸氨水(NH4)2CO3Fe(OH)3滤液A溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 ，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验操作是： .专心-专注-专业