河南省郑州市八校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试卷(共14页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上河南省郑州市八校2016-2017学年高二化学下学期期中联考试卷（含解析）可能用到的相对原子质量： C-12 Ge-73笫I卷（选择题 共48分）选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项。）1提出杂化轨道理论的科学家是A泡利 B洪特 CJ·K罗林 D鲍林【答案】D【解析】提出杂化轨道理论的科学家是鲍林，答案选D。2以下能级符号正确的是A1p B2d C3f D4s【答案】D【解析】没有1p、2d、3f能级，答案选D。3下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A考点：考查基态原子、电子排布式的意义的判断，不同能级的能量、轨道数的判断4人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列说法不正确的是As电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散Bp电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同C当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反【答案】C【解析】A正确，能级越高，能量高且电子云比1s更扩散；B错，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同；C正确，洪特规则；D正确，泡利原理；5下列说法中正确的是在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大氮分子的NN中有一个键，两个键所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A B C D【答案】C【点睛】本题考查了物质结构的相关知识和规律。解得此类试题要学会用举例法解答，学习过程中要记住一些特殊物质的结构与性质。6下面有关晶体的叙述中，不正确的是A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B 7现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：>> B原子半径：>>C电负性：>> D最高正化合价：>>【答案】A【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素。A同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能ClPS；同主族自上而下第一电离能减弱，故FCl，故第一电离能FPS，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PSF，即，故B错误；C同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故电负性，故C错误；DS元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：，故D错误。故选A。考点：原子结构与元素的性质8下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3P轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C考点：考查原子的结构与元素性质的关系的判断的知识。9下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子BClO3-的空间构型为平面三角形CSF6中所有原子均满足8电子稳定结构DSiF4和SO32-的中心原子均为印sp3杂化【答案】D【解析】试题分析：A、CS2为直线型的非极性分子，错误。B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。错误。C、SF6中的空间构型为正八面体型。错误。D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。正确。考点：考查物质微粒的空间构型的知识。10S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化机，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。，S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是AS2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Cl2与H2O反应的化学方程式是：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HC1CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2> S2Cl2DS2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子【答案】D考点：考查S2Cl2的结构、性质的正误判断的知识。11具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于芳香族化合物烯烃有机羧酸有机高分子化合物芳香烃A B C D【答案】C考点：有机物的结构12下列有机物中命名正确的是A5甲基4一乙基己烷 B2, 3二甲基丁烷C3, 3二甲基一4一乙基戊烷 D2, 3, 3三甲基丁烷【答案】B【解析】A5甲基4一乙基己烷的编号顺序错误，应该是2甲基3一乙基己烷，故A错误；B2, 3二甲基丁烷的主链选择正确，编号顺序正确，命名正确，故B正确；C3, 3二甲基一4一乙基戊烷 的主链选择错误，应该是3, 3，4三甲基己烷，故C错误；D2, 3, 3三甲基丁烷的编号顺序错误，应该是2, 2, 3三甲基丁烷，故D错误；故选B。13手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是A BCH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHOCCH3CH2COOH D【答案】B【点睛】本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子；手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。14烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是A4甲基3丙基戊烷 B3异丙基己烷C2甲基3丙基戊烷 D2甲基3乙基己烷【答案】D【解析】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。【点睛】本题考查了烷烃的命名，为高频考点。该题的关键是明确有机物的命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。15下列关于有机化合物的说法正确的是A和是两种不同的物质B二氯甲烷属于正四面体的空间结构C己烷(C6H14)有5种同分异构体D新戊烷与2, 2二甲基丙烷的结构不同【答案】C 16有关有机物的下列说法中，不正确的是A该有机物属于烷烃B该有机物与3甲基5乙基辛烷互为同系物C该有机物与2, 5二甲基一3乙基己烷互为同分异构体D该有机物命名时，主链上的碳原子数为6【答案】D【解析】A该有机物不含不饱和键，属于饱和烷烃，故A正确；B二者分子式不同，都属于烷烃，互为同系物，故B正确； C二者分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确； D该有机物主链上的碳原子数为7，故D错误；故选D。第II卷、(非选择题 共52分)17根据要求填空：(1)有机物2,2,3,3一四甲基戊烷的结构简式是_(2)草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。该色素的结构简式为该色素一个分子中含有_个饱和碳原子和_不饱和碳原子，写出该分子中所有官能团的名称_。【答案】 (1) (2)1 (3)18 (4)羟基、羰基、碳碳双键 18下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出元素的原子轨道表示式_。 写出元素的基态原子的价电子排布式_。 (3)表中属于ds区的元素是_(填编号)(4)元素形成的单质是由_键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_，晶体中元素原子的配位数是_。(5)元素、的离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)(6)写出元素和元素形成化合物的电子式_。(7)元素与的第二电离能分别为：I=1753kJ/mo1，I=1959kJ/mo1，第二电离能I<I的原因是_。(8)科学家发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。【答案】 (1)Al；或 (2)3d84s2 (3) (4)金属 (5)面心立方最密堆积 (6)12 (7)Al3+<Mg2+<Cl-<S2- (8)K+- (9)铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。 (10)MgNi3C 19A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：(1)写出下列元素的名称：A_ D_。 (2)元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物_(用化学式表示）A和B第一电离能的大小关系为：A_B。（选填“>”、“<”或“ = ”）B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是_(填化学式)，原因是_。【答案】 (1)氮 (2)钾 (3)CO2 (4)> (5)H2O (6)水分子间形成氢键【解析】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1，电子排布式为1s22s22p3，A为N元素； B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小，B为O元素；C元素原子3p能级上只有一对成对电子，C为S元素；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中，D为K元素。(1)根据上述分析，A为N元素，D为K元素，故答案为：氮；钾； (2)元素A、B形成的A2B型共价化合物为N2O，与N2O等电子体的化合物有CO2等，故答案为：CO2；N原子的2p为半充满状态，较为稳定，第一电离能大于O，故答案为：；水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，故答案为：H2O； 水分子间形成氢键。20当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。基态Fe2+的电子排布式为_；Ti原子核外共有_种运动状态不同的电子。BF3分子与NH3分子的空间结构分别为_、_；NH3分子是_分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有_，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_。N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中NN键的健角为_。晶格能：NaN3_KN3 （选填“>”、“<”或“ = ”）(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成2+配离子，在2+中提供孤电子对的成键原子是_。不考虑空间构型，2+的结构可用示意图表示为_。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。【答案】 (1)ls22s22p63s23p63d6 或3d6 (2)22 (3)平面正三角形 (4)三角锥形 (5)极性 (6)共价键、配位键 (7)sp3 (8)600 (9)> (10)N (11)或 (12)F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。（或其它合理答案） 21锗（Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：基态Ge原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。C与Ge是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，例如乙烯分子中的双键是两个碳原子各用一个_轨道上的电子相互配对形成一个键，_轨道上的电子配对形成一个键。但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是_。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 _。GeCl4GeBr4GeI4熔点/-49.526146沸点/83.1186约400光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)；B为(1/2, 0 ,1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_g·3 (列出计算式即可，阿伏加德罗常数为NA)。【答案】 (1)3dl04s24p2 (2)2 (3)sp2杂化 (4)2p (5)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键。 (6)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，其组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 (7)O>Ge>Zn (8)sp3 (9)共价键 (10)(1/4，1/4，1/4) (11)(8×73)/考点：考查物质结构的有关知识。 专心-专注-专业