2016年江苏单招化学模拟试题：化学实验基本操作(共11页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上2016年江苏单招化学模拟试题:化学实验基本操作【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中  把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 把白磷放在水中，其中正确的是 （   ）A、B、C、D、2：下列气体中，不能用排水法收集的是A、NOB、NH 3C、O 2D、CO3：下列关于实验现象的描述，正确的是A、在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液，可观察到紫色褪去B、用强光照射盛有CH 4与Cl 2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C、将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D、淀粉能与银氨溶液发生银镜反应4：下列有关物质的保存方法，正确的是  A、漂白粉存放在敞口容器中B、氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中C、少量的钠保存在煤油中D、氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存5：某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是(    )A、B、C、D、6：硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。 、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。 下列实验描述不正确的是       、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na 2SO 3固体的培养皿一段时间后， a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：  A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N 2中的O 2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成棉球上滴加的试剂 7：（2013年黄冈预测）为测定与混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，按下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是(2)此实验还必须用到的重要仪器是_；仪器F的作用是_。(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。(4)实验室中备有以下常用试剂：a。浓硫酸b。品红溶液c。酸性高锰酸钾溶液d。饱和碳酸氢钠溶液  e。氢氧化钠溶液f。无水硫酸铜g。碱石灰h。五氧化二磷i。无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_、D中_、E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通人大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_（填上述所给试剂的序号）试剂处理，否则可能引起Na2 S03含量的测量结果比实际值_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。(5)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则与的物质的量之比为_。8：(10分)小王同学准备用CuSO 4·5H 2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。 （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是            mL； （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是             和             ； （3）小王同学通过计算，用托盘天平称取          g CuSO 4·5H 2O。 （4）配制好的溶液呈         色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO 4 2-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。  （5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将            ； 定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将             。 溶质 实验步骤 实验现象 离子方程式   9：配制lOO mL 0。5mol·L -1碳酸钠溶液 (1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有                                  (除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种) (2)下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是                  a。没有将洗涤液转移到容量瓶中 b。容量瓶洗净后未经干燥处理 e。转移过程中有少量的溶液溅出 d。摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线10：（5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。 A、偏低       B、偏高        C、无影响        请用序号填空 （1）用待测液润洗锥形瓶后再注入所量取的一定体积待测液_ （2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_  _ （3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_ （4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_ （5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_11：(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L 1盐酸、50 mL 0.55 mol·L 1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 完成下列问题： (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                     。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                      。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 H             盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm 3计算，反应后混合溶液的比热容( c)按4.18 J·(g·) 1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将            (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是            A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大实验次数 起始温度 t 1/ 终止温度 t 2/ 盐酸 1 12：（6分）下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： 滴瓶 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 玻璃棒 移液管 （1）在仪器上具体标明使用温度的是_（写编号，下同）；可作反应容器并可加热的是_ （2）需要用到温度计的实验是_ 用乙醇制乙烯    石油分馏    浓硫酸的稀释    测定硝酸钾的溶解度13：（1）某学生欲用11.9 mol·L -1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L -1的稀盐酸。该学生需要量取_mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位） （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是 是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器    使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 a。     b。    c。      d。  （3） 该同学用配制的0.400 mol·L -1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。 a。浓盐酸挥发，浓度不足 b。配制溶液时，未洗涤烧杯 c。配制溶液时，俯视容量瓶刻度线   d。加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出14：（7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为：_            ； （2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_(填“发热”或“吸热”)反应； （3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象：红色变黑 色：_； 现象：黑色变红色：_ 从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂_（填“参加”或“不参加”）化学反应。 （4）装置B、F的作用分别是 B:_          , F:_              。15：（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。 提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na 2CO 3溶液、饱和NaHCO 3溶液和蒸馏水。 图1                         图2 实验过程： I。检查两套装置的气密性。 II。在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO 3溶液，如图所示，记下量气管读数。 。将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。 回答下列问题： （1）I中检查图1装置气密性的方法是       。 （2）A中发生反应的离子方程式为       ；D中加入的试剂为       。 （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面， 应进行的操作是         。 （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为        ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：          。答案部分1、B略 2、B正确答案：B A，NO与O 2反应，只能用排法；B.NH 3极易溶于水 C.O 2排水法、排空法均可 D.CO只能用排水法、不能用排空法，密度与空气相近。 3、B试题分析：A中苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B中甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，除一氯甲烷外，其余都为油状液体。C中是一个油脂的皂化反应，加入饱和食盐水盐析后，在液体上方出现固体，而不是在容器底部出现固体。D中淀粉中没有醛基不能发生银镜反应。所以选B。 考点：烃、糖类优质蛋白质的性质 点评：用盐析来分离物质在高中化学中出现在两个地方，一个就是蛋白质的分离和提纯用到了盐析，另外一个就是油脂皂化后的产物用盐析来分离。 4、C试题分析：漂白粉应该密封保存，A不正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用塑料瓶存放，B不正确；D不正确，氢氧化钠能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠，使玻璃塞与瓶口粘合在一起而不易打开，应该用橡皮塞，答案选C。 考点：考查常见化学试剂的保存 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题的关键是记住常见化学试剂的性质，然后有针对性的选择即可。有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。 5、A试题分析：用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，正确；因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，不能量取5.26mL的盐酸，错误；广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，错误；答案选A 考点：化学实验基本操作 6、 、C        棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液                     b  离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O                                c含淀粉的碘水                   结论：该气体具有  还原   性  试题分析：C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的氢氧化铁，考虑Fe 3+水解。 (1)a：品红溶液；SO 2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO 2和品红； b：含酚酞的NaOH溶液，遇SO 2反应，红色退去。 c：碘与淀粉的混合溶液；还原 考点：硬质玻璃管的微型试验和SO 2的性质。 7、(1)检查装置的气密性(2)托盘天平 防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进AE中 (3)检验是否除尽可溶于水(4)c a g使A、B、C、D各仪器中残留的进入E并被充分吸收e(或g) 偏低(5)1:1(5)n()=0.1 mol，则n() =0.1 mol，m( )=23.2 g - 106 g.×0.1  mol= 12.6 g,n()=，故与的物质的量之比为1：1。 8、 24。(10分) （1）。 500  mL； （2）。  搅拌 和 引流  ； （3）。  125 g （4）。 蓝色。实验步骤：取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ba 2+SO 4 2-= BaSO 4；（5）。  无影响   偏高  。 试题分析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×1molL -1×250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu 2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO 4 2-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba 2+SO 4 2-= BaSO 4；（5）容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。 9、 略 10、 （1）、B （2）B （3）A（4） A（5） C 略 11、 (6分) (1)  Cu传热快，热量损失大    (2)提高装置的保温效果 (3) 56.8 kJ·mol 1   偏大氢氧化钠固体溶于水放热  （4）ABDF 中和热测定实验的关键是确保装置的保温效果，防止热量的流失。 （3）由题给数据可知H= =56.8 kJ·mol 1 （4）误差分析： A：温度计上的酸未用水冲洗干净，再去测碱溶液温度，残留的酸与碱反应，放热散失，所以导致后来实验中反应放出的热量减少，因此结果是偏低 B：把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致热量的损失 C：做本实验的当天室温较高，比较有利于实验的成功； D：将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，弱碱在电离中需要消耗能量，会导致结果偏低； E：在量取盐酸时仰视计数导致量取的盐酸偏多，造成中和热数值偏高。 F.大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致热量的损失 12、 （1）；（2） 在仪器上具体标明使用温度的是容量瓶、滴定管、移液管。可作反应容器并可加热的是烧杯、圆底烧瓶。需要用到温度计的实验是用乙醇制乙烯、石油分馏、测定硝酸钾的溶解度 13、 （1）16.8（2分） （2）c（2分） （3）25（2分）c（2分） 试题分析：（1）设需要浓盐酸的体积为V，则11.9 mol·L -1×V="0.5L×0.400" mol·L -1，可得V=0.0168L=16.8mL。 （2）容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的专用仪器，正确；使用前要先检查容量瓶是否漏液，不漏水才能使用，正确；容量瓶不能加热，错误；容量瓶是配制溶液的仪器，不能长期贮存配制好的溶液，正确； 500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液，错误；容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线，正确；故答案为c。 （3）设需要盐酸的体积为V，则0.400 mol·L -1×V="0.4" g÷40g/mol，可得V=0.025L=25mL。 所用盐酸的体积比中所求体积偏小，说明配制溶液的浓度偏高，a、浓盐酸挥发，浓度偏低；b、配制溶液时，未洗涤烧杯，所得溶液浓度偏低；c、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，则浓度偏高，正确；d、加水时超过刻度线，浓度偏低。 考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液、基本仪器、计算、误差的分析。 14、 （每空1分，共7分） 略 15、 （8分） （1）往B中右侧量气管中 加水，一段时间后量气装置左右 液面差不变，说明气密性良好 （2）CaCO 3+ 2H +="=" Ca 2+ CO 2 + H 2O 蒸馏 水（H 2O） （3）向下移动右管，使 左右两管液面 相平 （4）70%（或用小数、分数表示） HCO 3 + H +="=" CO 2 + H 2O 略 专心-专注-专业