九年级化学常见化学方程式汇总(共3页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学常见化学方程式点燃点燃一、化合反应（多变一 ）点燃(1) 木炭燃烧： CO2 CO2（充分） 2C O2 2CO（不充分）点燃(2) CO燃烧：2COO22CO2 （煤气燃烧）点燃(3) 硫燃烧：SO2 SO2（蓝色火焰，刺激性气味的气体）(4) 磷燃烧：4P5O2 2P2O5（大量白烟）点燃(5) 白磷自燃：4P5O22P2O5（大量白烟）点燃(6) 铁燃烧：3Fe2O2 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）(7) 镁条燃烧：2MgO2 2MgO（发出耀眼的白光） (8) 点燃铝缓慢氧化：4Al3O22Al2O3 （铝具有抗腐蚀性）(9) 氢气燃烧：2H2O2 2H2O（最清洁的高能燃料）(10) 2CuO2 2CuO （生成黑色固体）高温(11) 2HgO2 2HgO 2HgO 2HgO2(12) CCO2 2CO （CO2作氧化剂的反应）(13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸：CO2H2OH2CO3 （雨水呈酸性） H2CO3H2OCO2SO2H2OH2SO3（亚硫酸）SO3H2OH2SO4(14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：CaOH2OCa(OH)2 （生石灰作为干燥剂）二、分解反应（一变多）(1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：MnO22KMnO4 K2MnO4MnO2O2(2) 实验室用固体混合物制氧气：2KClO3 2KCl3O2MnO2(3) 过氧化氢分解制氧气：2H2O2 2H2OO2通电(4) 通电分解水：2H2O 2H2O2高温 (5) 工业上制CO2：CaCO3 CaOCO2(6) 碳酸氢盐受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2(7) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：Cu(OH)2 CuOH2O三、置换反应（一换一）(1) 实验室制H2：ZnH2SO4ZnSO4H2活波金属（Mg、Al、Zn、Fe）和稀HCl、稀H2SO4反应，生成盐和H2Mg2HClMgCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al3H2SO4Al2(SO4)3+3H2Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2Zn2HClZnCl2H2高温(2) H2作还原剂和金属氧化物反应：H2CuO CuH2O(3) C（固体）作还原剂和金属氧化物反应： C2CuO 2CuCO2(4) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：参加反应的金属活动性强于盐中的金属；盐必须可溶；K、Ca、Na活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。）FeCuSO4FeSO4Cu （“曾青得铁则化为铜”的代表反应）Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag （证明Cu比Ag活动性强的反应）四、复分解反应 （双交换、价不变）（条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成）1、酸和金属氧化物反应，生成盐和水：(1) Fe2O36HCl2FeCl33H2O（盐酸除锈）(2) Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O（硫酸除锈）(3) CuOH2SO4CuSO4H2O2、酸和碱发生中和反应，生成盐和水(4) HClNaOHNaClH2O (酚酞)(5) 3HClAl(OH)3AlCl33H2O （可治疗胃酸过多）(6) 2HClMg(OH)2MgCl22H2O （可治疗胃酸过多）(7)H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O（处理硫酸厂废水）3、酸和盐反应，生成另一种盐和另一种酸(8) CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （实验室制取CO2的反应原理）(9) Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 （泡沫灭火器的反应原理）(10) NaHCO3HClNaClH2OCO2 （可治疗胃酸过多）(11) AgNO3HClAgClHNO3（生成既不溶于水也不溶于酸的AgCl）(13) Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3（生成既不溶于水也不溶于酸的BaSO4）4、碱和盐反应，生成另一种碱和另一种盐 （条件：参加反应的碱、盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。）(14) Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH （用工业制烧碱）(15) 2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4（生成蓝色沉淀）(16) 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（生成红褐色色沉淀）(17) 2NH4 NO3Ca(OH)2Ca( NO3) 22H2O2NH3（生成刺激性气味的气体，用于检验氮肥）5、盐和盐反应，生成另外两种盐 （条件：参加反应的两种盐必须溶于水，生成物满足复分解反应的条件。）(18) CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl(19) AgNO3NaClAgClNaNO3(20) Ba(NO3)2Na2SO4BaSO42Na NO3五、非基本反应类型点燃1、有机化合物燃烧点燃(1) CH42O2 CO22H2O（天然气，最简单的有机物燃烧）(2) C2H5OH3O2 2CO23H2O（酒精，绿色能源）2、CO作还原剂和金属氧化物反应高温(3) COCuO CuCO2(4) Fe2O33CO 2Fe3CO2 （用赤铁矿炼铁的反应原理）高温(5) Fe3O44CO 3 Fe4CO2 （用磁铁矿炼铁的反应原理）3、碱和非金属氧化物反应，生成盐和水(6) CO2Ca(OH)2CaCO3H2O （检验并吸收CO2的反应原理）(7) CO22NaOHNa2CO3H2O （烧碱变质，吸收CO2的反应原理）(8) SO22NaOHNa2SO3H2O （吸收SO2的反应原理）(9) SO32NaOHNa2SO4H2O光照叶绿体4、CO2和O2通过光合作用和呼吸作用的相互转化酶(10) 6CO26H2O C6H12O66O2（植物的光合作用）(11) C6H12O66O2 6CO26H2O （葡萄糖的消化）专心-专注-专业