电动势法测定化学反应的热力学函数变化值实验报告(共2页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上电动势法测定化学反应的热力学函数变化值 一. 实验目的1. 测定可逆电池不同温度电动势，从而计算有关化学反应吉布斯自由能变、熵变和焓变。2. 掌握电动势法测化学反应热力学函数变化值原理和方法。3. 掌握电位差计的使用方法。二. 实验原理1. 电动势与热力学函数关系：G=nEFS= G=H+TS2. 电池及有关反应电池Ag(s),AgCl(s)|KCl(饱和)|Hg2Cl2(s),Hg(l)反应：负极Ag + Cl- AgCl + e- 正极1/2Hg2Cl2+ e- Hg + Cl-电池反应Ag + 1/2Hg2Cl2 AgCl + Hg 根据电池反应能斯特方程，据此，电池反应与浓度无关。三. 实验仪器及试剂 电势差计及附件： 1套 超级恒温槽： 1台 银氯化银电极： 1只 烧杯（50ml）： 2个 饱和甘汞电极： 1只 Pt电极 1只饱和氯化钾溶液 0.1mol·dm-3盐酸溶液去离子水四. 操作步骤 1. Ag(s),AgCl(s)电极制备：保证银电极表面纯洁前提下，用Pt电极和银电极组成电解池，银电极与电源正极相连。控制电流每分钟24mA，阳极氧化约20min，使银表面形成紫褐色镀层。2. 电池的组合：将银氯化银电极、饱和甘汞电极插入装有饱和氯化钾溶液的小烧杯中，即得下列电池。Ag(s),AgCl(s)|KCl(饱和)|Hg2Cl2(s),Hg(l) 3. 电池电动势的测量 1) 电位差计接通线路、电源，根据温度确定标准电池电动势。2) 根据标准电池电动势调整工作电流。3) 分别测定两个不同温度待测电池电动势。五. 实验注意事项 1. 本实验所用试剂为A.R.，溶液用重蒸馏水配制。所用容器应充分洗涤干净，最后用重蒸馏水冲洗。 2. 氯化钾溶液的浓度要和离子选择性电极中的溶液浓度一致，都应为饱和溶液。 3. 要待电池的温度和恒温槽的温度一致时才能测其电动势。 4. 注意电势差计的使用时应注意的问题。 5. 测定时，电池电动势值开始较不稳定，每隔一定时间测定一次，到其稳定为止。 六. 实验数据处理七. 思考题 1. 为什么用本法测定电池反应的热力学函数的变化值时，电池内进行的化学反应必须是可逆的？电动势又必须用对消法测定？2. 本电池的电动势与KCl溶液的浓度是否有关？为什么？八. 仪器使用规程： 1、在使用前，应将（N、X1、X2）转换开关放在断的位置，并将下方三个电计按钮全部松开，然后依次接上工作电源，标准电池，检流计，以及被测电池。2、温度校正标准电池电动势值。镉汞标准电池，温度校正公式： Et=E04.06×10-5(t20)9.5×10-7(t20)式中Et为t0C时标准电池电动势；t为环境温度(0C)；E0为标准电池200C时的电动势。调节温度补偿旋钮（A、B），使数值为校正后之标准电池电动势值。3、将（N、X1、X2）转换开关放在“N”（标准）位置上，按“粗” 电计按钮，旋动“粗”、“中”、“细”、“微” 旋钮，调节工作电流，使检流计示零，然后再按“细” 电计按钮，重复上述操作。注意按电计按钮时，不能长时间按住不放，需按及松交替进行防止被测电池，标准电池长时间有电流通过。4、将（N、X1、X2）转换开关放在“X1”或“X2”（未知）的位置，调节各大旋钮，使电计在按“粗”时使检流计示零，再按“细” 电计按钮，直至调节至检流计示零。读下大旋钮下方小孔示数，即为被测电池电动势值。 专心-专注-专业