2014---2015学年第二学期高一化学竞赛试题(共9页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上2014-2015学年第二学期高一化学竞赛试题限时：90分钟 总分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(共48分，每小题3分)1有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体 BO2和O3是氧元素的两种同位素C35和37表示的是质量数 D1HO和2HO的相对分子质量相同2主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2比Y2核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()Aba4 Bba8 Cba8 Dba123正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体 B氨分子中的化学键为非极性共价键DS2的结构示意图：4X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子(Y2)的还原性强于X的阴离子(X)BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2)氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价5下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果6下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7研究表明，26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A比较这两种元素单质的硬度和熔点B在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用8. 下列说法正确的是()氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素氢元素是指1H1H、2H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子1H和2H的化学性质几乎完全相同H2、D2、T2的摩尔质量相等A B C D9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()卤素只以化合态存在于自然界中随核电荷数增加，单质熔沸点降低随核电荷数增加，单质氧化性增强随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强易形成1价离子从上到下原子半径逐渐减小从上到下非金属性逐渐减弱A B C D10下列关于化学键的说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A B C D11. 16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B16O与18O核外电子排布方式相同C在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子D18O2和16O2互为同位素12元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13在aXm和bYn两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中，已知Yn比Xm多两个电子层，下列关系或说法正确的是()AX只能是第二周期的元素 Ba一定比b小Cbamn一定等于16 DY只能是第三周期的元素14.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性：C>D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AA<B<C<D<E BC<D<A<B<ECB<A<D<C<E DE<C<D<B<A15质子数18的A和M两种元素，已知A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是()AA和M原子的最外层电子数之差不一定为5 BA和M原子的最外层电子数之和一定为7CA和M原子的电子数之差一定为11 DA和M的原子序数之差不一定为516某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质5.6 g与氧气充分反应，可得到12 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A第二周期第A族 B第三周期第A族C第三周期第A族 D第二周期第A族第卷(非选择题，共52分)二、本部分包括4个小题，共52分17 A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出四种元素的简单离子结构示意图。A_，B_，C_，D_。它们的离子半径由大到小的顺序是_。(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式_，其稳定性顺序是_，理由是_。18.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12(1)用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C_(填“>”或“<”)E。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是_(填化学式)。19.某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol·L1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由_。.利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，仪器D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中应加入_，B中应加入Na2CO3，C中应加入_溶液，观察到C中的现象为_。20.安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。(1)氧元素在元素周期表中的位置是_，Na的原子结构示意图为_，其中三种主族元素的简单离子的半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是_。(3)水溶性实验表明，安全装置中的固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_。参考答案11C35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，A项错误；O2和O3是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B项错误；1HO和2HO的相对分子质量不同，前者为18，后者为22，D项错误，C项正确。2A由题意可知，Y的质子数为a282a4，则Y原子核内中子数为ba4。3DH、D、T互为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；Cl的电子式错误，C错误。4B判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4)单质之间的置换反应；(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A项、C项、D项均能说明非金属性X比Y强。答案为B项。5D形成离子键的阴阳离子间除存在静电吸引力外，还存在静电斥力，A项错误。HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，B项错误。第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C项错误。答案为D项。6C本题考查元素周期律的内容。同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故A、D项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故C项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B项错误。7C比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断。通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2与NaOH的反应情况来比较碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。A项，单质的硬度和熔沸点与元素的金属性强弱无关。B项，AlCl3和MgCl2分别与少量的NaOH溶液反应，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，无法比较元素的金属性强弱。D项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，无法比较元素的金属性强弱。8B9B因为卤族原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子，形成1价离子，所以非金属性较强，在自然界中无单质，正确；从上到下随核电荷数增加，单质熔沸点升高、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、原子半径逐渐增大、非金属性逐渐减弱，所以正确。10B铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，错；第A族中H元素和第A族原子化合时形成共价键，错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，正确。11D18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，含有氧原子的物质的量为1 mol，其个数为NA的数值，A项正确；16O与18O的质子数和核外电子数均相同，故二者核外电子排布方式相同，B项正确；在标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol，故均含有0.1NA个氧原子，C项正确；18O2和16O2不是互为同位素，D项错误。12B本题考查原子结构、元素周期律知识，意在考查考生元素推导和元素周期律知识的灵活运用能力。X与Z2具有相同的核外电子层结构，符合的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36，故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径O2>Na。13B若aXm为H，则Y为第二周期元素，若X为第二周期元素，Y为第三周期元素。所以A、D错误，B正确。若X为H，则am0，此时bYn中bn10，则bn(am)10010，则C错误。14C由题意知，最高价氧化物对应的水化物的碱性B>A，A、B为金属元素，则原子序数B<A；最高价氧化物对应的水化物的酸性C>D，C、D为非金属元素，则原子序数D<C；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，则E的原子序数最大，故原子序数由小到大的顺序为B<A<D<C<E。15BA2带有2个单位负电荷，A必然是第A族元素，最外层电子数为6；M带1个单位正电荷，M必然是第A族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项错误。16B设R的原子序数为x，其近似相对原子质量为2x，由题意知5.6 g R与6.4 g氧气充分反应，2x g应与32 g氧气充分反应，据2x5.6326.4可得x14，R为硅元素，它位于周期表第三周期第A族，答案为B项。17(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2ClKCa2r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S非金属性：S<Cl解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×816，A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)×220，D为Ca。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。S、Cl分别位于第三周期第A、第A族，K、Ca分别位于第四周期第A、第A族，故r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)。其简单离子的核外电子排布相同，根据“序小径大”的原则可知，r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性和碱性的强弱及气态氢化物的稳定性强弱。18(1)(2)三A(3)<(4)HClO4解析：(1)由主要化合价和原子半径可推知，A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B元素位于元素周期表中第三周期第A族。(3)C为S，E为O，二者位于同一主族，非金属性：O>S。(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。19.(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱进行判断，NH3·H2O不是N元素的最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生解析：由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；由B中药品Na2CO3可知，可用元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，所以A中应加入硫酸，B、C装置中应加入相应的盐。20(1)第二周期第A族r(N3)>r(O2)>r(Na)(2)离子键、共价键(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O解析：(1)Na、Fe、N、O四种元素中，Na、N、O属于主族元素，其简单离子的电子层排布相同，故离子半径：r(N3)>r(O2)>r(Na)。(2)NH4NO3晶体中含有离子键和共价键。(3)红棕色固体为Fe2O3，溶于盐酸生成FeCl3和H2O。专心-专注-专业