《无机及分析化学》试题(共5页).doc
精选优质文档-倾情为你奉上无机及分析化学试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“”，错误者打“×”）1从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ）2试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（ ）3土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）4系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ） 5同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。 （ ）6正态分布曲线清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（ ）7滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）8用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ）9根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）10某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ）11分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）12用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）13郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）14H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ）15氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）16酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）17在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）18基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）19铬黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ）20多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（ ）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）rGm越负，反应速度越快。（2）rHm越负，反应速度越快。（3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）rH0，rS0，高温。 （2）rH0，rS0，低温。（3）rH0，rS0，高温。 （4）rH0，rS0，低温。3、已知下面四个反应的H°298，其中液态水的标准生成热是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g) rHm298（1）（2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) rHm298（2）（3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) rHm298（3）（4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) rHm298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应（3）盐效应 （4）降低溶液中Ac浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+BC，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变6、由电对MnO4与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断7、下述何种物质不能起酸的作用：（1）HSO4 （2）NH4+ （3）H2O （4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×1012,Cd(OH)2的Ksp=3.2×1014，那么它们在水中的溶解度：（1）CdCO3Cd(OH)2 （2）CdCO3Cd(OH)2（3）CdCO3= Cd(OH)2 （4）不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样11、下列说法何种欠妥（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。（3）配位数就是配位体的个数。（4）二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定。12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1 M（蔗糖）：342 g·mol-1 M（NaCl）58.5 g·mol-1 ）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液 （4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？（1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是：（1）C(g)+4H(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ· mol-1（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) rHm298（1）=-965.6 kJ· mol-1（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) rHm298（1）=-965.6 kJ· mol-1（4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) rHm298（1）=-965.6 kJ· mol-115、对于基元反应：2NO（g）+O2(g)2NO2(g)，若将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，则正反应的速度为原来的：（1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍16、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：（1）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （2）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（3）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （4）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 17、对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断18、20时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2(aq)+2Cl-(aq)的rHm是：（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能确定19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：（1）4（2）8.2（3）5.47（4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：（1）pH±1（2）Ka±1 (3)Kb±1 (4)pka±121、升高温度能加快反应速度的主要原因是：（1）能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。（2）能提高反应的活化能。（3）能加快反应物的消耗。（4）能增大活化分子的百分率。22、下列溶液中c(Zn2+)最小的是：（1）1mol/L cZn(CN)42- Kd=2×10-17（2）1mol/L cZn(NH3)42 Kf=2.8×109（3）1mol/L cZn(OH)42- Kd=2.5×10-16（4）1mol/L Zn(SCN)42- pKf=-1.323、已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（1）K1K2 （2）K1K2 （3）K1×K2 （4）K1/K224、下列哪种试剂对As2S3溶胶有最大的聚沉值？（1）NaCl (2)CaCl2 (3)AlCl3 (4)CsCl 25、反应A：2NO2(g)=N2O4(g) rGm-5.8KJ/molB：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) rGm= -16.7KJ/mol（1）反应A较反应B快。（2）反应B较反应A快。（3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。三、计算题（共30分，每小题10分）1.结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO4·7H2O含量99.50100.5%为1级；99.99100.5%为二级；98101.0%为三级，现用KMnO4法测定，问：（1）配制C1/5 KMnO40.1mol.L-1溶液2升，需称取KMnO4多少？（2）称取200.0毫克Na2C2O4，用29.50毫升KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液的浓度是多少？（3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO4·7H2O)278.0g/moL、M(KMnO4)158.03 g/moL、M(Na2C2O4)134.0 g/moL）2在25，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的rH=400.3kJ·mol-1, rS=189.6J·K-1·mol-1，问：（1）在25时，上述反应在能否自发进行？（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？（3）计算上述反应的转折温度。3.现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00 ml显色定容至50.00ml，用1cm比色皿测得透光率为39.8，已知显色化合物的1.1×104L·mol-1·cm-1，求该试液的铁含量为多少g·L-1？（MFe：55.85g·mol-1）参考答案一、判断题：（共20分，每小题1分）1234×5×67×8×9×10×11×12×13×14×15×16×171819×20二、选择题：（共50分，每小题25分）1D2A3B4B5D6B7D8C9B10A11C12C13A14D15D16D17B18A19C20D21D22A23C24A25D三、计算题：（共30分，每小题10分）1、（1）mKMnO4=0.1×2000×=6.3(g)（3分）（2）=0.1012mol.L-1（3分）（3）FeSO4·7H2O%=×100=99.80（4分）2、fGm=fHm-TrSm=400.3-298×189.6×10-3344（kJ·mol-1）因fGm0，故在该条件下，反应不能自发进行。（4分）反应的fHm>0,升高温度有利于反应的进行（2分）（4分）3、A-lgT-lg0.3980.400（3分）(3分)（4分）专心-专注-专业
