粒子半径练习(共1页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是：A. Na B. P C. Cl D. Ar2. 原子序数3-10中的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是：A. 电子层数 B. 电子数 C. 原子半径 D. 化合价 3. 元素X原子最外层有3个电子，元素Y最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是：A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y4.已知X、Y均为1-18号之间的元素，它们可以形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为：A. 19 B. 18 C. 27 D. 95.下列元素原子半径之比大于1的是：A. Na/K B. Ca/Mg C. P/S D. F/Cl6.下列粒子半径之比小于1的是：A. Cl-/Cl B. K/Na C. O/C D. Na+/Na7.下列含氧酸酸性最弱的是：A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H3PO4 D. H2SO48.X、Y是元素周期表中第四周期的两种主族元素下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是：A.X的原子半径比Y的大 B.X氢化物的沸点比比Y氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y气态氢化物稳定 D.Y单质能将X从Na2X的溶液中置换出来9. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列说法正确的是:A. 最高价氧化物的化学式分别为：X2O7,YO3.Z2O5B. 非金属性Y<X<Z C. 原子半径X>Y>ZD. 原子最外层上电子数关系:Y=1/2(X+Z)10. A、B、C、D、E五种元素，已知 （a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子 比k层多5个。 （b）常温下B2是气体，它对氢气的相 对密度是16。 （c）C的单质在B2燃烧生成淡黄色固体F。F可与AB2反应可生成B2。 （d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%，根据以上情况回答： （1）A是_ 、B是_ 、C是_ 、D是_ 、E是_ 、（写元素符号）（ 2）E的原子结构示意图_ 、C的离子结构示意图_ ； （3） F和AB2反应的化学方程式_ 11.(根据元素周期律对角线规律，金属Be和Al单质及其化合物的性质相似。回答问题（1）Be和NaOH溶液反应有Na2BeO2生成，其反应的离子方程式为_（2）Li和Mg根据对角线规律，性质也相似，则Li在空气中燃烧。主要产物的化学式为_（3）Li2CO3加热时_（填能或不能）分解。专心-专注-专业