乙酸-乙醇-乙酸乙酯的有效教学(共9页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上 醇 羧酸 酯在不同高中年级的教学内容探讨 长沙市明德中学 汪益葵目前课堂教学中存在的几个主要问题：对学科教学目标和各学段教学要求不甚了解，出现了使用教材方向不对，具体知识教学范围和程度缺乏标准，教学过滥、过浅或过深的盲目现象。对教材的系统性、科学性、综合性缺乏理解，过于简单化或复杂化对待教材，不能正确处理好选修与必修、章与单元之间的关系，不明白教材编排的意图。解决问题的主要办法是：一关注文本 落实基础 明确重点和难点文即课本，本即原理和道理，文以载道，文本是教学内容、示范教材、学生知识能力生长的土壤之一。很显然，在教学中，教师和学生必须重视教科书，因为它以精选的科学、人文知识为材料汇集最重要的思想文化和科学道理，编写最精炼的基本练习和考查巩固作业，其内容编排组合、即符合知识内在结构的系统规律，又符合学生的认知规律，教材应是教师教和学生学时不能轻视的根本。教师不了解“文本”，也就是对新课程标准以及相匹配的学科教材的知识体系不了解，对教学目标不了解，是 “避重就轻”，“舍本求末”。有一位专家说过：“这法那法，不钻研教材就是无法”，这说明任何轻视教材的做法都是错误的。对教材的处理应该深入浅出，化难为易，通俗易懂，对教材进行合理的加工改造，是将教学过程组织为学生学习的过程，老师应钻研教材，要弄明白知识的来龙去脉，要透彻理解教材，要化抽象为具体，化繁为简，化静态为动态，化被动为主动。要利用教材活学活用知识，逐步培养学生能力。只有吃透了教材，才有可能开展有效教学行为，更好提高教学的针对性和教学效率。以醇、羧酸、酯教学为例，说说该内容在不同阶段学习过程中，广度和深度如何把握？学生的能力和情感价值观如何培养？第一阶段：高一必修2第三章第3节生活中两种常见的有机物中乙醇和乙酸的学习。教学目标：1.教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。2.教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。通过学习应了解：（1）烃的衍生物和官能团的概念及常见官能团，初步建立“结构-性质-用途”有机物学习模式，结合实际理解乙醇和乙酸的物理性质和用途。（2）抓住乙醇和乙酸分子结构的关键点，以点带面，由个别到一般，让学生观察、亲历实验学习乙醇和乙酸的重要化学性质，如乙醇与钠、乙醇的催化氧化、乙酸的酸性及其酯化反应等等，同时认真做好相关的演示实验，引导学生仔细观察实验现象，认真分析实验现象，切忌过多延伸。可以归纳出： CH3COOHCH3CH2OHHO2催化剂CH3CHOCH3CH2OHH（3）以酒驾检测、食醋除水垢、“酒香不怕巷子深”等生活实例为依据，让学生不断了解、认识化学在生产、生活中的重要性 ，提高学生学习化学的兴趣。（4）对于酯的学习，仅限于介绍乙酸乙酯的制备和物理性质，同时了解酯化反应属于取代反应和可逆反应，了解浓硫酸的作用和饱和碳酸钠溶液的作用及酯化反应的断键位置。针对训练（校本训练）1下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为(B)ACH3CH2NO2 BCH2=CHBr CCH2Cl2 D2关于乙醇的说法中正确的是(D)A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3下列说法正确的是(D)A检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水B除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应C获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法4下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是(C)A甲烷 B乙烯 C乙醇 D苯5酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物A B C D6酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(A)A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的 D浓硫酸可作酯化反应的催化剂7下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为_。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是_(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。【实验步骤】A.按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸； B将试管固定在铁架台上；C在试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液； D用酒精灯对试管加热；E当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查_ 。（2）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正确的加入顺序是 先加入乙醇，然后边振荡试管边（3）试管中观察到的现象是_ _。（4）试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_ ，（5）实验中浓硫酸的作用是 （6）实验室用15g乙酸与23g乙醇反应制备乙酸乙酯，实际可制得乙酸乙酯的质量可能为（ ）A44g B35g C22g D14.5g第二阶段：选修5第三章第1节醇和酚和第3节羧酸和酯的学习教学目标：1.乙醇的结构特点和主要化学性质，醇与酚结构的差别及其对化学性质的影响 2.乙酸的结构特点和主要化学性质，乙酸乙酯的结构特点和主要化学性质，乙酸酯化反应及乙酸乙酯的水解反应的基本规律（1）应用复习再现，探究、接受、迁移学习醇类和羧酸的性质 ， 从乙醇的结构简式、结构特点、官能团结构特点出发，探究、接受、迁移学习其它醇类的物理、化学性质，了解其与酚的本质取区别。如：补充演示酸性高锰酸钾和重铬酸钾与乙醇反应的现象，演示乙醇的消去反应，根据乙醇的性质了解1-丙醇及甲醇的性质等等。尤其是乙醇消去反应制乙烯相关实验问题发生消去反应的条件。 从乙酸的结构简式、结构特点、官能团结构特点出发，探究、接受、迁移学习乙酸和其它羧酸的物理、化学性质，了解酯化反应的断键方式与产物，同时了解示踪原子的概念及其在化学反应机理研究中的重要作用。（2）通过实验探究学习乙酸乙酯的水解反应，同时认识化学环境在化学反应中的重要性。掌握水解也是属于取代反应（3）通过学习了解35个碳原子的一元饱和醇和一元饱和羧酸的属于醇及羧酸的同分异构体的书写及10个碳原子以内的一元饱和酯的同分异构体书写的思路和方法针对训练：1乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( C)A和金属钠反应时键断裂 B在铜催化共热下与O2反应时断裂和C在铜催化共热下与O2反应时断裂和 D在空气中完全燃烧时断裂2下列说法错误的是(D)A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完3若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓硫酸作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有( C)A.1种 B.2种 C.3种 D.4种4（2013·海南化学·18I）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有( C) 答案BDA已烷B已烯 C1,2-二溴丙烷D乙酸乙酯5（2012全国卷-10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) ( C) A5种 B6种 C7种 D8种乙酸乙酯乙酸乙醇BCAE （a） D 乙酸 （b）6现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。请按要求回答下列问题写出各有机物的名称：A ；B ；C ；D ；E 。 写出加入的试剂：（a）是 ；（b）是 。写出有关的操作分离方法：是 ，是 ，是 。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。写出CD 反应的化学方程式 。二 合理延伸 举一反三 融会贯通第三阶段：复习提高 1在巩固必修2和选修5学习内容的基础上，能熟练地应用基础知识解决实际生产生活中的问题，重在学以致用2在熟练掌握和理解基础知识的前提下，能解决与乙醇、乙酸、乙酸乙酯同类别的醇类和羧酸类、酯类与结构和性质相关的问题，能将基本操作、重要物质制备、除杂、化学计算等化学学科重要知识融合在一起的综合问题逐一分解解决。重在合理延伸、发现规律、触类旁通、融会贯通。针对训练：1A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩尔质量，则下式中正确的是（ D ）(A).M(A)=M(B)+M(C) (B).2M（D）= M（B）+M(C)(C).M（B）< M( D)M（C） (D).M（D）M（B）<M（C）2（2005-北京卷）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有：A 8种 B 14种 C 16种 D 18种M 2M2 + 16O2催化剂RCOOHO2催化剂RCHORCH2OHM 根据题给信息：甲 + H2O 乙 + 丙， 甲一定是酯，乙和丙一定是式量相等的羧酸和醇，根据规律1，当乙为羧酸时，丙为比该羧酸多一个碳原子的醇。所以乙的分子式为C4H8O2，丙的分子式为C5H12O，然后根据C4H8O2一定为羧酸改写为C3H7COOH，C5H12O一定是醇改写为C5H11OH，已知C3H7有2种同分异构体，而C5H11有8种同分异构体，则甲可能结构有16种。得出：3分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有( C ) A2种 B3种 C4种 D5种4（2013-全国卷112）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可能的酯共有( D )A 15种 B 28种 C 32种 D 40种5A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸，A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和.H2O，且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.（1）A、B分子量之差为_.（2）1个B分子中应该有_个氧原子.（3）A的分子式是_.（4）B可能的三种结构简式是 _、_、_ 根据信息分析可知：A是芳香酯，B是具有酸性（有-COOH）、含有羟基（-OH）芳香族（至少含一个 C6H4）化合物，根据规律2可知：A、B的式量差值为42，通过计算推出：B中含有三个碳原子(20042)×34.8%÷16 3.43，而氧原子必须为整数，从而推算出：B的相对分子式量为：3×16÷65.2% = 138，所以，B的结构简式可能为，也可能为和。A是B的乙酸酯，则分子式为C9H8O4。6.（2014全国卷126题）(乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)（7）本实验的产率是： A30 B40 C50 D60（8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 从2014年新课标卷1试题分析，不难得出教材在学习过程中的重要性，要求新课学习时应清楚地掌握酯化反应的原理、蒸馏的原理、物质分离提纯的方法和操作、产率的计算、仪器名称等等，还涉及到有机物的键线式、有机物的熔沸点在物质分离中的应用、增大反应物浓度有利于可逆反应平衡向正反应方向移动等知识点，对学生综合运用基础知识更上了一个台阶。掌握、理解、灵活应用教材上的典型实验和重点知识应是我们在日常教学中始终关注的内容。附加参考题：（2014-河北模拟卷）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：反应物和产物的相关数据如下合成反应：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。（2）加热A前，需先从_（填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为 。（5）步骤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。A100 B 117 C 135D142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为 。（7）本实验中，正丁醚的产率为 。来源:学科网小。又微溶于水，所以在上层，水在下层。因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇；下层液体的主要成分为水。（7）n(正丁醇)=37g÷74g/mol=0.5mol .根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知：正丁醚的理论产物质的量为n(正丁醚)= 0.25mol. m(正丁醚)= 0.25mol×130g/mol=32.5g实际产的正丁醚的物质的量为：m(正丁醚)= 11 g。所以本实验中，正丁醚的产率为(11g÷32.5g)×100%=34%。 考点：考查化学实验基本操作、混合物的分离方法、物质的产率的计算的知识。2012全国卷1-28溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；答案：HBr； 吸收HBr和Br2（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；答案：除去HBr和未反应的Br2；干燥（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；答案：苯；【C】A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。【B】A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL（2013·新课标卷I·26）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：   相对分子质量密度/（g·cm3）沸点/溶解性 环己醇100 0.9618 161 微溶于水 环己烯82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 (1)装置b的名称是_ (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。    A.立即补加    B. 冷却后补加  C. 不需初加    D. 重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并_。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。    A.圆底烧瓶  B. 温度计   C. 吸滤瓶    D. 环形冷凝管   E. 接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。    A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70% 【答案】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； B    （3） （4）检漏；上口倒出； （5）干燥 （6）CD （7）C 【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似，以醇的消去反应为载体，考查物质的分离提纯，以及实验数据处理的能力。（2）加热过程中若忘了加碎瓷片，须停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞加入，如果不停止加热直接打开塞子，则可能造成液体迸溅，造成伤害。（3）合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚。（4）分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求；分液时密度大的从下口流出，密度小的液体从上口倒出。考点：考查仪器的识别与安装、混合物的分离、物质的制取、药品的选择与使用、物质产率的计算的知识。专心-专注-专业