新人教版初中九年级下册化学精品教案-全册(共52页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上新人教版初中九年级下册化学精品教案全册时间 年 月 日 总课时课 题第八单元金属和金属材料课题1 金属材料课型新授课教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。重点认识金属物理性质的相似性和差异性。难点如何合理开发金属物质的用途。教 法 教具教学过程教 学 内 容师 生互 动创设情境活动探究知识共享归纳整合第一课时1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。教学过程教 学 内 容师 生互 动师生交流结合教材表8-1，谈谈你的想法。活动探究拓展探究归纳整合第 二 课 时要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；公开辩论所设计物理指标的可行性。通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。板书设计 第八单元金属和金属材料课题1 金属材料金属材料的物理性质：光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等教学反思 教 案 时间 年 月 日 总课时课 题课题2 金属的化学性质课型新授课教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断教 法 教具多媒体教学过程教 学 内 容师 生互 动创设情境引入问题衔接生活小知识活动与探究多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象                学生讨论并填写表格并交流：猜想镁条、镰刀变色的原因。链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。学生猜想：金属与酸可能会发生反应。学生完成表格，讨论、交流。 教学过程教 学 内 容师 生互 动反思小结问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？问题2：上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？上述几个反应有何共同点？通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？巩固与练习课本P141、3、4。课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。不是所有的金属都可与酸发生反应。金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生讨论、归纳反思小结：Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。置换反应的定义。 板书设计课题2 金属的化学性质一、探究金属能否与酸反应。金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象二、金属活动性教学反思年 月 日 教 案 时间 年 月 日 总课时课 题课题3 金属资源的利用和保护课型新授课教学目标知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。重点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。教 法收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教具多媒体教学过程教 学 内 容师 生互 动实验导入交流展示指导阅读讨论分析例题自学自主评价第一课时 铁的冶炼教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。出示课外收集到的矿石样品阅读课本讨论 教学过程教 学 内 容师 生互 动导入课题学生展示讨论交流教师引导动画展示讨论交流小结评价第二课时 金属资源的保护出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。由学生小结本节课的感受和收获。展示铁钉讨论阅读教材讨论 板书设计课题3 金属资源的利用和保护教学反思年 月 日 教 案 时间 年 月 日 总课时课 题第九单元 溶液课题1 溶液的形成课型新授课教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点对溶解过程的理解。教 法 教具教学过程教 学 内 容师 生互 动情境创设 活动与探究(一)设疑：联系实际：教师设疑：活动与探究(二)：教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？教师引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题1：溶液的形成)几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙  食盐糖硫酸铜晶体现象      结论      教师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？ 根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？药品：碘、高锰酸钾、水、汽油 仪器：药匙、试管若干、胶头滴管溶剂溶质现象水碘  水高锰酸钾  汽油碘  汽油高锰酸钾  结论  学生1:看到不同颜色的液体。学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生们分组实验并观察现象均一、稳定。糖水，糖是溶质，水是溶剂。用水和洗衣粉洗 教学过程教 学 内 容师 生互 动活动与探究(三)教师小结：活动与探究(四)：小结不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇        结论是：它们在水中能形成溶液。下面我们将前面所学的知识进行小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？药品：植物油、洗涤剂、水 仪器：试管两支、胶头滴管试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前振荡后静置后水和植物油               水、植物油、洗涤剂              教师：请一个小组来汇报实验情况。教师介绍：这就是乳化现象。请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。 板书设计 第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液溶质、溶剂二、乳化现象教学反思年 月 日 教 案 时间 年 月 日 总课时课 题课题2 溶解度课型新授课教学目标通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。重点饱和溶液的涵义及“活动与探究难点饱和溶液的涵义及“活动与探究教 法 教具教学过程教 学 内 容师 生互 动激趣设境，问题导入 小组讨论，提出假设。陌生物质，引发探究如法炮制，小组探究。阅读理解，形成概念增补结论，领悟涵义俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加       （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加        （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加     （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中KNO3为实验室里化学药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？结论：KNO3不能无限制溶解在一定量水中。话锋一转，激发探究温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液+5 g NaCl室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体+5 mL水室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液+5 g KNO3室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体升高温度升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液阅读P33，确定方案（画出实验简图）得出结论 教学过程教 学 内 容师 生互 动分析归纳，课件演示深化探究，激活思维探究发现，联想顿悟学以致用，趣味延伸饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹练习：教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。板书设计课题2 溶解度在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。教学反思年 月 日 教 案 时间 年 月 日 总课时课 题课题3 溶质的质量分数课型新授课教学目标掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点有关溶液中溶质的质量分数的计算难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。教 法 教具教学过程教 学 内 容师 生互 动导入 活动与探究请同学们看下面几幅图片：（死海图片）这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？分小组进行探究实验。（在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格）鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结1250 g不放食沉？浮？ 2250 g1匙（约5克）沉？浮？ 3250 g2匙（约10克）沉？浮？ 4250 g3匙（约15克）沉？浮？  硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支归纳小结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？ 实验 教学过程教 学 内 容师 生互 动练习教师小结：小结教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42，找出溶质质量分数的概念。溶质的质量分数刚才在同学们实验中出现了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应溶液中溶质的质量分数。冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，所得溶液的质量为：400 g100 g500 g溶质的质量分数答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质量”“溶质的质量”“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量中的任何两个，我们就可以求出另外两个。现在我们一起闭上眼睛，好好回忆一下，这节课我们都有哪些收获？会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。板书设计课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数教学反思年 月 日 教 案 时间 年 月 日 总课时课 题第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）课型新授课教学目标了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。重点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。教 法 教具教学过程教 学 内 容师 生互 动导入游戏：分析讨论：探究几种常见的酸教师做游戏实验：第一板块：指示剂同学们熟知的哪些食物是酸、碱提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。第二板块：几种常见的酸教师要求学生根据自己已有的知识积累，自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和新发现。学生表现出两个亮点：（1）自我提问、自主探究用表格展示内容：自我提问的问题自主探究结论酸有什么共性？都有酸味、都有酸性在生活中发现有哪些含酸的物质？我们在前面讲的一些水果、食物如：食醋、苹果、柠檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。酸有什么作用？酸是重要的化工产品、化工原料，人类社会生活离不开酸。第三板块：浓硫酸的腐蚀性用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。 教学过程教 学 内 容师 生互 动教师扩展引导：师生互动实验：学生探究结果：教师引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10|4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。探究知识类别探究结果稀释浓硫酸不正确操作的后果导致伤人或腐蚀物品。不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快到医院治疗。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。稀释浓硫酸正确的操作方法（见“师生互动实验”）启示我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。第四板块：小结这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。板书设计第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）指示剂几种常见的酸浓硫酸的腐蚀性教学反思年 月 日 教 案 时间 年 月 日 总课时课 题课题 1常见的酸和碱（第二课时）课型新授课教学目标了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。重点酸的化学性质。难点酸的化学性质。教 法 教具教学过程教 学 内 容师 生互 动环节一：慧眼识酸环节二：猜它是谁环节三：除锈专家实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。运动员肢体语言表情变化名次铜摇晃、抖腿冷笑无气体产生1铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+H2SO4=FeSO4+H22锌浑身乱晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H23镁双手紧掐颈部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H24排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象学生分组实验：由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。（探究活动1）滴加石蕊溶液；将紫甘蓝剪成细丝浸泡；放入洁净小铁钉观察实验现象。 教学过程教 学 内 容师 生互 动环节四：盘点收获原因是什么？取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验学生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3 cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。板书设计课题 1常见的酸和碱（第二课时）酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。酸能与一些金属氧化物反应。教学反思年 月 日 教 案 时间 年 月 日 总课时课 题课题1 常见的酸和碱（第三课时）课型新授课教学目标认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。难点碱的化学性质。教 法 教具教学过程教 学 内 容师 生互 动引入新课实验引导NaOH的性质及用途实验引导Ca(OH)2的性质及用途演示：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。演示实验109：取生石灰加水观察现象。问题：1.实验现象及反应。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？多么奇妙的化学世界！学生疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？1.NaOH是白色固体。2.表面吸水、溶解。3.试管外壁发热。我从书本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。粉刷久后为什么会变白变硬呢？涉及Ca(OH)2与CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。生活中还有哪些事例与此相关呢？我想知道！1、放热2、消毒、建筑材料等3、具腐蚀性，注意安全 教学过程教 学 内 容师 生互 动分组实验活动探究碱的化学性质实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因分组实验：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。3.“清水变牛奶”的原因。4.碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。演示实验1010：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。问题：1.上述哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸、碱如何具有相似的化学性质？反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？学习掌握了哪些知识？学会运用哪些方法？明白哪些道理？1.遇石蕊都变蓝色！遇酚酞都变红色！2.软瓶变瘪！CO2与NaOH反应后压强减小。哦，蛋是这样掉下去的！3.石灰水变浑浊哦，“清水变牛奶”原理如此！4.我能归纳碱的化学性质。真有趣！小灯泡发光了！1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。2.导电是因为发生电离，离解出自由移动的离子。3.酸会离解出H+；碱会离解出OH-。我又有了一些进步！（从知识技能、学习方法、情感态度与价值观三方面小结） 板书设计课题1 常见的酸和碱（第三课时）碱的化学性质1、 碱能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红2、 碱能与非金属氧化物反应