2022年化学中考冲刺复习a.pdf

化学中考冲刺复习1请同学们一定要细心、认真，看清楚正确或者不正确再去做。2如果题目问净化水的操作，就填过滤；活性炭的作用，就填吸附。3如果题目问符不符合质量守恒定律，就填符合。4分子是保持物质化学性质 的最小微粒。原子是化学变化 中的最小微粒。5燃烧的条件： （缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（3）温度达到着火点6灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）隔离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下7元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，最外层电子数相同化学性质相似。8元素的种类决定于原子的质子数或核电荷数，圆圈里的质子数相同，元素的种类就相同。9.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。10.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止高温的生成物溅落，炸裂瓶底。11.氧气的验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，复燃 。二氧化碳的验满方法是把燃着木条放在集气瓶口，熄灭。12.化学方程式预测：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2 MnO2 2H2O十O2（2）高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4 K2MnO4十MnO2十 O2（3）锌与稀硫酸反应制氢气：Zn 十H2SO4=ZnSO4十H2（4）碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3十2HCl =CaCl2十H2O十CO2（5）碳酸钠与盐酸发生反应：Na2CO3十2HCl =2NaCl 十H2O十CO2（6）氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应：NaOH 十HCl = NaCl十H2O （7）甲烷在空气中的燃烧：CH4+2O2点 燃 CO2+2H2O （8）碳在氧气中充分燃烧：C十O2 点燃 CO2 （9）氢气在氧气中充分燃烧：2H2十O2点燃 2H2O （10）氧化钙与水反应：CaO十H2O = Ca( OH )2（11）二氧化碳与水反应：CO2十H2O = H2CO3（12） 磷在氧气中充分燃烧：4P十5O2点燃 2P2O5（13） 铁在氧气中充分燃烧：3Fe十 2O2点燃Fe3O4（14）铁与硫酸铜反应制取铜：Fe十CuSO4=Cu十FeSO4（15）水的通电分解：2H2O 通 电2H2 十O213常见物质的俗名和主要成分的化学式(1)氧气： O2 ；氮气： N2 ；氢气： H2(2) 氯酸钾： K C l O3；氯化钾： K C l ；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾： K2MnO4(3)汽水中的气、干冰中的冰是指二氧化碳：CO2(4) 冰、水、水蒸气： H2O；酒精是指乙醇：C2H5OH(5) 生石灰的主要成分是氧化钙：CaO (6) 熟石灰、消石灰的主要成分是氢氧化钙： Ca(OH)2 ；其水溶液俗名石灰水(7)大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙：CaCO3(8)火碱、烧碱、苛性钠的主要成分是氢氧化钠：NaOH(9) 食盐的主要成分是氯化钠：NaCl (10)纯碱、苏打的主要成分是碳酸钠：Na2CO3 （水溶液呈碱性，但不是碱，而属于盐类）(11)小苏打的主要成分是碳酸氢钠：NaHCO3(12)沼气、天然气、瓦斯中的气是指甲烷：CH4 (13)煤气是指一氧化碳：CO(14) 胃酸中的酸是指盐酸：HCl ；汽车蓄电池中的酸是指硫酸：H2SO4 ；汽水中的酸是指碳酸：H2CO3 ；食醋： CH3COOH(15) 炉具清洁剂的碱是指氢氧化钠：NaOH ；改良酸性土壤的碱是指氢氧化钙：Ca(OH)2(16)干冰不是冰， 是指固体二氧化碳：CO2；水银不是银，而是金属汞：Hg(17) 铅笔不含铅，是石墨：C ；金刚石不含金，是碳：C 14常见的离子符号注意：离子符号写在其“右上角”，写成“几正”、“几负”的形式，“1”一定要省略。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - (1)钠离子： Na+；钾离子： K+；氯离子： C l- ；硫离子： S2-；亚铁离子： Fe2+；铁离子： Fe3+ ；钙离子： Ca2+ ； 镁离子： Mg2+。(2)硝酸根离子：NO3-；铵根离子： NH4+ ；硫酸根离子：SO42-；碳酸根离子：CO32- (3)酸溶液中的阳离子，是指氢离子：H+；(4)碱溶液中的阴离子，是指氢氧根离子：OH-15常见的化合价符号注意：化合价写在其“正上方”，写成“正几”、“负几”的形式，“1”一定要写出来。(1)正三价的铝元素：正一价的钠元素：负二价的氧元素：负一价的氯元素：(2)化合价口诀： H +1 ， O -2 ， 单质为 0 价 ； K Na Ag H +1 价 ； Ca Mg Ba Zn Cu +2 价；亚铁 +2 价；Fe 、Al+3 价 ；O-2 价Cl-1 价。(3) 常见的原子团化合价符号16化学之最(1) 地壳中含量最多的元素是氧元素：O ；地壳中含量最多的金属元素是铝元素：Al 。(2) 人体中含量最高的金属元素是钙元素：Ca ； 目前世界上年产量最高的金属元素是铁元素：Fe 。(3) 常温下呈液态的金属是汞：Hg ；导电、导热性最好的金属是银：Ag 。(4) 最轻的气体是氢气：H2；最常用的溶剂是水：H2O 。(5) 空气中含量最多的气体是氮气：N2，约占 4/5；其次是氧气：O2，约占 1/5。(6) 最简单的有机物是甲烷：CH4；最理想的燃料是氢气：H2。(7) 最硬的物质是金刚石：C ；相对分子质量最小的氧化物是水:H2O 。17化学符号周围数字的意义在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下：（1）元素符号元素符号前面的数字表示原子的个数，即几个原子；元素符号右下角的数字表示每1 个某分子中含几个该原子；元素符号正上方的数字“n”表示某物质中该元素的化合价。（2）离子符号：离子符号前面的数字表示离子的个数，即几个离子；离子符号右上角的数字“n”表示离子所带有的电荷数。（3）化学式：前面的数字表示分子的个数，即几分子。例如：3H2O 中前面的 3：表示 3 个水分子。18常见物质的用途(1) 氧气 (O2) ：支持燃烧、供给呼吸特性：能使带火星的木条复燃(2) 氢气 (H2) ：最理想的新能源、高能燃料(3) 二氧化碳 (CO2)：灭火、人工降雨(4) 一氧化碳 (CO) ：作燃料、冶炼金属(5) 金刚石 (C)：刻划玻璃、钻头、装饰品；石墨 (C)：电极、铅笔芯、润滑剂(6) 木炭、活性炭(C)：净水剂、冰箱去味剂、防毒面具滤毒剂(7) 酒精（ C2H5OH）：作溶剂、饮料、绿色燃料、消毒剂（体积分数为75% ）19氧化物：由2种元素组成的化合物；其中1 种是氧元素。读作：氧化某例如：H2O：水；CO2：二氧化碳；CuO ：氧化铜； Fe2O3：氧化铁20根据化学式的计算。计算题，一定要注意解题格式！例如：已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ，试计算： 1） CO(NH2)2的相对分子质量；解：CO(NH2)2的相对分子质量=12 十 16 十（ 14 十 12） 2= 60 .（2）CO(NH2)2中各元素的原子个数比；解：CO(NH2)2中 C、 O、 N、 H 的原子个数比 =1:1:2:4 。（3）CO(NH2)2中各元素的质量比；解： CO(NH2)2中 C、O、N、H 元素的质量比=12:16:14 2: 14=3:4:7: 1 。名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根化合价+1NH4 -1 OH -1 NO3-2SO4 -2CO3 -3PO4 符号精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - （4）CO(NH2)2中氮元素的质量分数；解：CO(NH2)2中氮元素的质量分数N% =（2N/ CO(NH2)2） 100%=214/ 12 十 16 十（ 14 十 12） 2 100%=46.7% 。（5）60kg 尿素中含氮元素的质量为多少？解：60kg 尿素中含氮元素的质量=60kg（ 2N/ CO(NH2)2） 100%=60kg（ 28/60 ） 100%= 28kg 。21根据化学方程式的计算步骤：解：设未知数（设- 的质量为x） ；写出反应的化学方程式（必须配平）；写出相关物质（已知质量的物质和需求质量的物质）的相对分子质量、已知量、未知量；列比例式，求解；写出简明的答案。22物质的宏观组成和粒子的微观构成物质的宏观组成：物质对应元素，说组成；粒子的微观构成：分子对应原子，说构成。23制取气体( 1) 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H2O2MnO2 2H2O 十 O2( 2) 用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn 十 H2SO4 = ZnSO4十 H2( 3) 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3十 2HCl =CaCl2十 H2O 十 CO2发生装置选择：B 用以上方法制取气体收集装置选择：( 1) D 或者 E ；( 2) C 或者 E ；( 3) D 。 ( 4) 用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：2K C l O3 MnO2 2 K C l 十 3 O2(5) 用高锰酸钾加热制取氧气：2KMnO4K2MnO4十MnO2十O2发生装置选择：A 用以上方法制取氧气收集装置选择：D 或者 E 24. 物质的性质和变化物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、光泽、硬度、密度、延展性、（1）物质的性质溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。化学性质：只有在发生化学反应时才能表现出来的性质。氧化性、可燃性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。（2）物质的变化：25. 物质的宏观分类（1）纯净物：只含有1 种物质。（2）混合物：含2 种或 2 种以上物质，并且各成分之间不发生化学反应。（3）常见的沉淀碳酸钙白色沉淀：氢氧化钙溶液、可溶性钙盐【CaCl2、Ca(NO3)2、 CaSO4等】与可溶性碳酸盐【K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3、MgCO3】反应生成碳酸钙白色沉淀。反应实质： Ca2+ + CO32- CaCO3Ca(OH)2 + Na2CO3 2 NaOH + CaCO3 CaCl2 + Na2CO3 2NaCl + CaCO3碳酸钡白色沉淀（与相似）：氢氧化钡溶液、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】与可溶性碳酸物理变化化学变化本质区别分子不变，分子间隔改变分子改变，原子排列方式改变伴随现象形状、大小等发生改变发光、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等判断依据没有新物质生成有新物质生成联系在化学变化中，一定发生物理变化；但在物理变化过程中，不发生化学变化。 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 盐【 K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3、MgCO3】反应生成钡酸钙白色沉淀。反应实质： Ba2+ + CO32- BaCO3Ba(OH)2 + Na2CO3 2 NaOH + BaCO3 BaCl2 + Na2CO3 2NaCl + BaCO3氢氧化铜蓝色沉淀：可溶性碱 【Ca(OH)2、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2】能与可溶性铜盐 【CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2】反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】反应实质： Cu2+ + 2OH- Cu(OH)22 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4氢氧化镁白色沉淀：实质： Mg2+2OH-Mg （OH ）2 MgCl2 Ca（OH ）2 CaCl2 Mg（OH ）2（海水制碱中将Mg元素从海水中分离出来的原理）硫酸钡不溶于稀硝酸的白色沉淀：氢氧化钡、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）反应实质： Ba2+SO42-BaSO4 （用于检验硫酸根离子SO42-）Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 +2H2O BaCl2+ H2SO4 BaSO4 + 2HCl Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+ Cu(OH)2 BaCl2+Na2SO4BaSO4+ 2 NaCl 注意：此反应可检验硫酸根离子SO42-的存在：取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。则说明，该溶液中含有硫酸根离子SO42-。氯化银不溶于稀硝酸的白色沉淀：盐酸、氯盐能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀氯化银（AgCl）反应实质： Ag+Cl-AgCl HCl+AgNO3 AgCl +HNO3注意：此反应可检验氯离子Cl-的存在：取样，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。则说明，该溶液中含有氯离子。26. 溶解度曲线定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质溶解度随温度的改变而变化的曲线。意义：曲线上的点表示物质在该点表示的温度下的溶解度曲线上的交点表示两种（或多种）物质在该点所示的温度下，溶解度相等。可表示不同物质在不同温度下，溶解度随温度的变化情况。曲线下面表示的溶液为不饱和溶液，曲线机曲线上方表示的溶液为饱和溶液。应用：可以查出某物质在某温度下的溶解度可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小判断某物质的溶解度随温度变化的趋势判断如何改变温度使饱和溶液与不饱和溶液相互转化判断使溶质结晶的方法：改变温度、或蒸发溶剂确定混合物分离提纯的方法27. 金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au()金属活动性由强逐渐减弱应用： 1K、Ca 、Na由于太活泼，不能与酸、盐溶液发生置换反应；2排在 H前的（除 K、Ca、Na）能与酸发生置换反应生成氢气；3活泼金属（除K、Ca、Na）能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。4如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液，则活泼性相差大的先反应。如：向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入铁粉，则 Fe 先与 AgNO3反应，反应后如果铁粉有剩余，才能发生Fe 与 Cu(NO3)2的反应。精品资料 - 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