高中化学-第三章-第三课时-溶液中离子浓度大小比较题型归类解析(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第三章 第三节 盐类的水解(第3课时)溶液中离子浓度大小比较题型归类解析 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用能力。 其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。例如：NaHCO3溶液中存在的三大守恒关系为： 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法等。一溶质单一型【例1】 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4+)>c(H+) Bc(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH)>c(H+) Cc(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH)>c(H+)Dc(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)【例2】 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） Ac(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) Bc(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)Cc(Cl)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH) Dc(NH4+)=c(Cl)>c(H+)>c(OH)【例3】表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式，正确的是（）AC(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)BC(Na+)>C(HCO3-)>C(H+)>C(OH-)>C(CO32-)CC(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-)DC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)二混合溶质型【例4】 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 Ac(H+)>c(OH) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)=0.2mol/L Cc(CH3COOH)>c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)=0.2mol/L三酸碱中和型1.恰好中和型【例5】在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）AC(Na) >C(Ac) >C(H+)>C(OH) BC(Na) >C(Ac) >C(OH)>C(H+)CC(Na)C(Ac)+C(HAc) DC(Na+)+C(H+)=C(Ac)+C(OH)2.pH7型【例6】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7,则此溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）AC(HCOO)>C(Na+) BC(HCOO)C(Na+)CC(HCOO)=C(Na+) D无法确定C(HCOO)和C(Na+)的关系3.反应过量型【例7】 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）Ac(CH3COO)>c(Na+) Bc(CH3COOH)>c(CH3COO)C2c(H+)=c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01mol/L 【目标检测】 A 组1某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是（ ）AH2Y在电离时为：H2YH2OHYH3O+B在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H+)C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(HY)>c(Y2)>c(OH)>c(H+)DHY水解方程式为：HY+H2OY2H+20.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）AC(Na+)=2C(CO32) BC(OH)=2C(H+)CC(HCO3)C(H2CO3) DC(Na+)C(CO32)+C(HCO3)3草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)>c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)4一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ） Ac(A)c(M+) Bc(A)c(M+)C若MA不水解，则c(OH)<c(H+) D若MA水解，则c(OH)>c(H+)5将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（ ）Ac(NH4+)c(Na+)>c(OH)>c(NH3·H2O) Bc(NH4+)c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH)Cc(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)c(H+)c(OH)c(NO3)6向0.2mol/l的NaF溶液VL中加入0.2mol/L盐酸0.5VL后，溶液中下列微粒物质的量浓度的关系正确的是（ ）AC(F-)=C(Cl-)=C(H+)=C(HF) BC(F-)>C(Cl-)>C(OH-)>C(HF)CC(F-)=C(Cl-)=C(OH-)=C(H+) DC(F-)>C(Cl-)>C(HF)>C(H+)7将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)Bc(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)Cc(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)Dc(H+)> c(Na+)= c(CH3COO-)> c(OH-)8 把0.2mol/L的NaAlO2溶液和0.4mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ）A c(Cl)>c(Al3+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH) Bc(Cl)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH)Cc(Na+)>c(Cl)>c(Al3+)>c(OH)>c(H+) Dc(Cl)>c(Al3+)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)9实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA） 溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小排列的顺序是（ ）Ac(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)Bc(B+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)Cc(B+)= c(A-)> c(H+)= c(OH-)Dc(B+)> c(A-)> c(H+)>c(OH-)10将10mL0.1mol/L氨水和6mL0.1mol/LH2SO4混合后，再加入1mL0.1mol/LBaCl2溶液，溶液中四种离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）Ac(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(Cl-)Bc(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)=c(OH-)Cc(NH4+)= c(SO42-)>c(H+)>c(Cl-)Dc(NH4+)>c(SO42-)> c(Cl-)>c(H+)B 组11设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )Ac(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) Bc(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)Cc(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) Dc(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)12在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是( )A c（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL DV总20mL13标准状况下，向100mL6mol/L的KOH溶液中缓缓通入8.96LCO2气体，充分反应（假设CO2全部被KOH溶液吸收）后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（ ）Ac(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)Bc(K+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)Cc(K+)> c(CO32-)= c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)Dc(K+)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+)14经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO -)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是（ ）A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合C在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO -)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成15二元酸H2A在水中发生电离：H2AHHA和HAHA2，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是（ ）ANaHA：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)>c(A2) >c(OH)>c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)16草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）AV（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 × 10-2 molLBV（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na）= 2 c（C2O42-）+ c（HC2O4-）CV（NaOH）= 10 mL时，c（H+）= 1 × 10-7molLDV（NaOH）> 10 mL时，c（Na+）> c（C2O42-）>c（HC2O4-）170.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN)用“>、<、=”符号填空 溶液中c(OH)_c(H+) c(HCN)_c(CN)c(HCN)+c(CN)_0.02mol/L18已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有 Na+、H+、OH-、CH3COO-4种离子，请回答下列问题：（1）该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 ；其原因是 。（2）某同学将该溶液中4种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干可能，其中正确的是 Ac(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)Bc(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)= c(H+)Cc(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) Dc(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-) Ec(H+)>c(OH-)> c(Na+)> c(CH3COO-) Fc(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) Gc(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)Hc(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(OH-)19某二元弱酸H2A，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA- HA- H+A2-。已知二元弱酸的一级电离程度远远地大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液：A0.01mol·L-1的H2A溶液B0.01mol·L-1的NaHA溶液C0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA等体积混合D0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混合据此填空（1）c（H+）最大的是 ，最小的是 ；（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 ；（3）c（A2-）最大的是 ，最小的是 。第三章 第三节 盐类的水解第3课时答案例1 A 例2 A 例3 D 例4AB 例5 A 例6C 例7AD【目标检测】12345678ACCDBDCDDCB910111213141516BACADAAAD17、>；>；=18、（1）不是；含有这四种离子的溶液可以有很多种溶质的可能，如可以是CH3COONa溶液，也可能是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液等，不同溶液离子浓度大小的关系是不同的。（2）ACDFG19、A， D；C，D；D， A第三章 第三节 盐类的水解第3课时答案例1 A 例2 A 例3 D 例4AB 例5 A 例6C 例7AD【目标检测】12345678ACCDBDCDDCB910111213141516BACADAAAD17、>；>；=18、（1）不是；含有这四种离子的溶液可以有很多种溶质的可能，如可以是CH3COONa溶液，也可能是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液等，不同溶液离子浓度大小的关系是不同的。（2）ACDFG19、A， D；C，D；D， A专心-专注-专业