高中化学易错点剖析与高考题逆袭3——有关氧化还原问题(共11页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上高中化学易错点剖析与高考题逆袭(3)有关氧化还原反应问题【易错点剖析】氧化还原反应考点本身内容并不难，但是试题往往结合其它知识点，使得题型较杂乱，难度加大。但是我们在解题过程中，只要准确把握氧化还原反应的几个核心概念，逐层分析，就能以不变应万变。1.电子守恒规律：(1)电子守恒计算关系式为：n(氧化剂) ×变价原子个数 ×化合价变化值 n(还原剂) ×变价原子个数 ×化合价变化值。(2)配平氧化还原反应方程式：先用电子守恒方法配平化合价发生变化的原子；一般经验：依次观察配平金属、其它非金属、氢，最后用氧守恒进行检验是否正确。2. “先强后弱”规律：(1)一个自发的氧化还原反应中，必有“氧化剂氧化性>氧化产物；还原剂还原性>还原产物”。(2)同时含有几种还原剂时，加入一种氧化剂后，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。(3)同时含有几种氧化剂时，加入一种还原剂后，将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。(4)在浓度相差不大的溶液中，常见离子氧化性强弱：MnO4- Cr2O72ClO- （NO3-+H+） Fe3+ 。 (5)在浓度相差不大的溶液中，常见离子还原性强弱：S2- SO32- I- Fe2+ Br Cl 。MnO4-、Cr2O72与(6 种)还原性离子S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br、Cl等发生反应不共存。ClO-与(5 种)还原性离子S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br等发生反应不共存。（NO3-+H+）与(4 种)还原性离子S2-、SO32-、I-、Fe2+等发生反应不共存。Fe3+与(3 种)还原性离子S2-、SO32-、I-等发生反应不共存。(S2-+SO32-)、(ClO-+Cl)在碱性条件下共存，酸性条件下因氧化还原 不共存。3.氧化还原反应方程式的书写技巧：(1)常见氧化剂及其产物的规律卤单质及其正价化合物如Cl2、Br2、I2、KClO、KClO3、ClO2 等，都生成最常见的-1价卤离子X或卤化物KX。反应物中的-2价氧原子( O2-)，将会与还原剂形成化合物(暂标记为O2-)。酸性KMnO4（用H2SO4酸化） MnSO4K2SO4 H2O+O2-。H2O2（Na2O2) H2O（Na2O)+O2-。 HNO3 (浓) NO2H2O+O2-。HNO3（稀）NOH2O+O2-。 H2SO4(浓) SO2H2O+O2-。FeCl3FeCl2+Cl-。(2)常见还原剂及其产物的规律Fe（金属单质） Fe2+或Fe3+；还原剂失电子化合价升高一般生成正价离子，恰好结合氧化剂中生成的负价阴离子。还如： SO2(SO32) SO3或 SO42- ； Fe2Fe3+； H2S S+H+；HCl(HBr、HI) Cl2(Br2、I2) + H+； H2H+。(2)写出总方程式。把氧化剂的模式与还原剂的模式合并在一起写出来，并依据“电子守恒”原则配平。另外再注意：酸根阴离子优先结合金属离子生成盐，若无金属则结合H+生成酸；而负二价氧则优先结合H+生成水。原则是生成最稳定的产物。若配平时需要补充一种物质，注意所补充的物质中，元素价态必须都是不变的。若在水溶液中进行反应时，可以随时在方程式左侧或右侧补充水分子以便于配平。【例1】写出并配平化学方程式。(1)氯化铁溶液与碘化氢： 。(2)氯化铁溶液与二氧化硫： 。(3)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 。(4)双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应： 。(5)向亚硫酸钠铁溶液中滴加稀硝酸： 。【例2】有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe3+2BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A根据以上方程式可以得到氧化性Cl2I2Fe3+ B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2 D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化【例3】向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O还原为Xn+，则n值为()A2 B3 C4 D5【逆袭高考题】79.【2018年北京】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色78.【2017江苏】（双选）下列说法正确的是（ ）A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H0，S0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，KspMg(OH)2=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6×104 molL1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×102377.【2017北京27】 SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ _15NNO+H2O76.【2017江苏18】（1）碱式氯化铜制备方法1: 45-50时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 该反应的化学方程式为_。方法2: 先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。 M'的化学式为_。 75.【2017全国III27】（1）已知FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。74.【2017江苏19】（2）NaClO 溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_。73【2017全国I】（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。72.【2017全国II28】河水中的溶解氧的测定原理如下：.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+。（2）写出I、II中发生反应的化学方程式_。71.【2017全国III28】（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_ _。该反应需要在加压下进行，原因是_ _。70.【2017天津】（3）Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解为TiO2·xH2O的液态化合物，该反应的化学方程式为_ _。69.【2016全国I28】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： (2)写出“反应”及“电解”步骤中的化学方程式_。68.【2016全国I.36】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。67.【2016全国III 27】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（mol·L1）8.35×1046.87×1061.5×1041.2×1053.4×103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_ _。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。66.【2016全国III28】从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_，同时V2O4转成VO2+。（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为_mol。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。65.【2016江苏20】一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为 。64.【2016上海】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_63.【2016四川8】（5）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化H2O2，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_。62.【2016全国I 27】 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。 61.【2016北京】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验。结合实验，下列说法不正确的是（ ）A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色60.【2016上海】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴59.【2016年上海】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应58.【2016年上海】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：457.【2015北京】在通风橱中进行下列实验。下列说法中不正确的是（   ）步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化56.【2015海南】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+655.【2015江苏】下列说法正确的是（ ）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O ； 途径b：CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油54.【2015江苏】下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×602×1023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)53.【2015上海】（双选）下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H252.【2015上海】（双选）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO251.【2015全国I36】以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：(1)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070度，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。50.【2015海南14】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z 的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。49.【2015山东29】（2）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 48.【2015 全国II.28】（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。NaClO2溶液发生反应的化学方程式为_。 ClO2与KI、H2SO4混合溶液发生反应的化学方程式为_ _。47.【2015北京26】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。46.【2015安徽27】（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（4）NaBH4与水反应生成NaBO2和氢气，该反应化学方程式是_。45.【2015海南15】银是一种贵金属，现代在电池和照相器材等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 。（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 。44.【2015海南16】（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，该分解反应的化学方程式为 ，若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。43.【2015上海24】（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式 。42.【2015重庆】（4）酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。41.【2015四川】（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_. 40.【2015天津10】（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）；（2）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3+Fe2+=Cl+Fe3+。39.【2015 全国I 27】（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。38.【2015 全国I 28】（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为_。37.【2015 浙江27】I（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_.（2）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。36.【2014北京27】若钢样中硫以FeS形式存在，反应：3FeS+5 O21_+3_。35. 【2014福建23】（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体。完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。34.【2014上海】28硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_29石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_、_ 。30.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。33.【2014天津】（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。32.【2014天津】10.（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。31.【2014全国I】27次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为 。 利用(H3PO2)进行化学镀银，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为： (填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： 。30.【2014全国II 27】（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_ (写化学式)。(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。29.【2014海南】（4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_ _；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。28.【2014北京】（4）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_。27.【2014福建】（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。26.【2014江苏】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。粉煤灰酸浸过滤调pH=3.6过滤H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2烟气滤渣SO2滤渣吸收热分解加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。25.【2014安徽】（3）CuCl与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体。该反应的化学方程式是_。（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。24.【2014上海】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为6×105NA23.【2014上海】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出22.【2014全国大纲卷】已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后11，则溶液中12B参加反应的氯气的物质的量等于12amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12a molne56a molD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17a mol21.【2014山东】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 20.【2013上海】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 419【2013福建】(2)纤维素还原法制ClO2的原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+ _。（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。2.518.【2013安徽】二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及少量可溶于稀酸的物质）。以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（2）第步反应的离子方程式是 ，第步反应的化学方程式是 ，17.【2013福建】某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。16.【2013广东】（3）完成煅烧反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2 + 。15.【2013海南】（3）H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；H2O2还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。14.【2013海南】（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。13.【2013江苏】S与热的NaOH溶液反应，该反应的离子方程式： 。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。12.【2013山东】(2)辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S 2H2SO4 5O2 = 4CuSO4 2H2O，该反应的还原剂是 。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。11.【2013四川】FeO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。10.【2013重庆】(1)催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，溶液的pH由7变为12。上