2022年化学反应的热效应知识点.pdf

知识点 :化学反应的热效应考点一 反应热和焓变1.反应热的概念化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。通常用符号表示。2产生原因3表示方法当 Q0 时，即 E1E2，反应吸热，当 Q0 时，即 E10，说明石墨比金刚石稳定 () (2)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓变 H0() (3)放热反应的焓变一定大于吸热反应的焓变() (4)已知 S(l)O2(g)=SO2(g) H293.23 kJ mol1，则 S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于 293.23 kJ mol1 () (5)一个反应的焓随反应条件的变化而发生改变() 20.25 mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在 O2中完全燃烧，当生成固态B2O3和气态H2O 时共放出 508.25kJ热量，写出此反应的热化学方程式：_。3 下列 热化 学方 程 式 书 写 正 确 的是；错 误的 是，错 误的 原因是。2SO2O22SO3 H 196.6 kJ mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJ C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol1 H2O(l)=H2(g)O2(g) H285.8 kJ mol1【达标检测】1.下列说法错误的是 () A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同， H 值不同，化学计量数相同而状态不同， H 值也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2.下列说法不正确的是 () A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等 )也能发生3.已知在 298 K,100 kPa 下， 1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是() AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJ mol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H 5 518 kJ mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ mol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H 48.40 kJ mol1 4.已知 Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H0；则下列关于该反应的叙述不正确的是 () A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B上述热化学方程式中的 H 的值与反应物的用量无关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量5.在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态的水时放出热量22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是() 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - ACH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.8 kJ mol1B2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1 452 kJ mol1C2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 725.8 kJ mol1D2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1 452 kJ mol16.已知在 1 105Pa、298 K 条件下， 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是() AH2O(g)=H2(g)O2(g) H242 kJ mol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ mol1CH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJ mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 484 kJ mol17.工业生产水煤气的反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.4kJ mol1下列判断正确的是 ( ) A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l) H131.4 kJ mol1C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收 131.4 kJ 热量 D水煤气反应中生成1 体积CO(g)吸收 131.4 kJ热量8.已知： H2(g)F2(g)=2HF(g) H 270 kJ mol1，下列说法正确的是 () A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C在相同条件下， 1 mol氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量9.热化学方程式 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H 131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C1mol固态碳和 1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ 10. 已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量 则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的 H =183kJ/mol 11. 以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJ mol1的说法中，正确的是 () A当有 10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B当有 1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的能量C当有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量D当有 6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 前者大于后者的是C(s)2（）2（）； 1C(s)212（）（）； 2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - (s)2（）2（）； 3()2（）2（）； 4H2(s)212（） H2O(l)； 52H2(s)2（） 2H2O(l)； 6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)； 7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2（）； 8 34.一定条件下反应A2+B22AB 达到化学平衡，平衡时c(A2)=0.5mol?L-1， c(B2)=0.1mol?L-1， c(AB) =1.6mol?L-1，若A2、B2、 AB的起始浓度分别以a、b、c 表示请回答：（ 1） a、b 应满足的关系是（ 2） a 的取值范围是35一定温度和压强下，在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和 1mol B ，保持恒温恒压，反应A（g） +B（ g）C（g）H0 达到平衡时，C的体积分数为40% （1）升温时，C 的反应速率（填 “ 加快 ” 、 “ 减慢 ” 或“ 不变 ” ）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡A一定向正反应方向移动 B 一定向逆反应方向移动C一定不移动 D不一定移动（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A ，则反应达到平衡时，A 的转化率（填 “ 无影响 ”“ 增大 ”“ 减小 ” ）下同B 的转化率36在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）2HI （g）（正反应吸热）起始时， n（H2）=a mol，n（I2）=b mol只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“ 增大 ”“减小” 或“ 不变” ）填入相应的表格编号反应条件反应速率（1）升高温度（2）加入催化剂（3）再充入 a mol H2（ 4）将 容 器 容 积扩 大为 原 来 2倍37已知： 298K 时， N2（g） +3H2（g）2NH3（ g） H=- 92.2kJ?mol-1（1）若 N N 的键能为941.3kJ?mol-1，H-H 的键能为436.4kJ?mol-1，则 N-H 的键能为（2）实验室将1.1mol N2、3mol H2充入 2L 容器，一定条件下反应若 2min 末测得H2的物质的量为1.8mol ，则该时间段内氨气的平均反应速率为，下列措施可加快该反应速率的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - A充入He 气 B 使用恰当的催化剂C 升高反应体系的温度D再充入N2当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A容器内N2与 H2的浓度比 B容器内气体密度C恒温下气体的压强 D H2的物质的量充分反应后恢复到298K ，反应过程中放出的热量92.2kJ （填“ ” 、“=” 、 “ ” ），理由精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -