分析化学试题及答案A卷(共6页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是 草酸 和苯二甲酸氢钾。2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用 直接 法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。3、氧化还原反应中，获得电子的物质是_剂，自身被_；失去电子的物质是_剂，自身被_。4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行_光通过_的、_的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_和液层_的乘积成正比。5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：_和_。6、重量分析法的主要操作包括_、_、_、_、_。二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ）A. 精密度高则准确度高； B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系； D. 准确度高不要求精密度要高。2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ ）。（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ ）。A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（ ） A KSCN B K2Cr2O7 C K2CrO4 D 铁铵矾6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（ ）。A. VA/CBVBB. VACB/VBC. CBVBVAD. VACB/VB7、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（ ）。A. 不存在B. 变大C. 变小D. 无变化8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgNO3处理1mol的该配合物，得到2mol的AgCl沉淀，该配合物的结构简式应为（ ）。A. Pt(NH3)4Cl4 B. PtCl(NH3)4Cl3C. PtCl2(NH3)4Cl2D. PtCl3(NH3)4Cl9、吸光光度法中，吸光系数与（ ）有关。A. 光的强度B. 溶液浓度C. 入射光波长D. 液层的厚度10、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是（ ）。A. 均难溶于水B. 均为强碱C. 碱性由Be到Ba依次递增D. 碱性强于碱金属的11、分光光度计做定量分析的理论依据是（ ）。A. 欧姆定律B. 朗伯-比尔定律C. 库伦定律D. 等物质的量反应规则12、加热下列物质，没有氨气产生的是（ ）。A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl 13、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（ ）。A. O2 B. NH3 C. H2 D. CO2 14、下列物质既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的是（ ）。A. Fe(OH)3 B. Al(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Zn(OH)2 15、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（ ）。A. HClO, HClO2, HClO3, HClO4B. HI, HCl, HBr, HFC. HClO2, HClO, HClO3, HClO4D. HCl, HBr, HF, HI16、一般情况下，金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是（ ）。A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 1 : 317、在HClO2中，Cl的氧化值是（ ）。A. -1B. +1C. +3D. +518、下列金属，熔点最高的是（ ）。A. OsB. PtC. WD. Au19、在KClO3 KCl变化中，Cl氧化值的变化数是（ ）。A. 6B. 5C. 4D. 320、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（ ）。A. MnO4-和Cl-B. Fe3+和Sn2+C. NO3-和Fe2+D. I-和Fe3+三、是非题(正确，错误×，每题2分，共10分)1、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。（ 错 ）2、pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3。（ 错 ）3、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。（对 ）4、控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（ 错 ）5、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。（ 对 ）四、简答题(每题4分，共20分)1、pH=3.0和pH=4.0时，用EDTA滴定Zn2+，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=3.0时lgY(H)=10.60；pH=4.0时lgY(H)=8.44。(3分)2、间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4分)3、配平下列方程式：（5分）(1) Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO+ H2O (2) Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 + NO2+ H2O(3) KClO3 + KI + H2SO4 I2 + KCl + K2SO4 + H2O (4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + O2+ H2O(5) H2O2 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O 4、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：（5分）(1) Cu(NH3)4SO4(2) CrCl2(H2O)4Cl(3) K3Fe(CN)6(4) Ag(NH3)2NO3 (5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)5、符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长max、透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化？怎么变化？（3分）五、计算题(每题10分，共30分)1、测定铁矿石中铁的质量分数（以WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。2、称取红丹试样（含Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2+ 2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL 加入浓度为0.500mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL使其析出PbCrO4沉淀( 因+ H2O = 2 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（Pb3O4=685.6）。3、用KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L的KMnO7溶液滴定，消耗35.85mL至终点，求此产品中的FeSO4·7H2O含量。(M(FeSO4·7H2O)=278.04g/mol)专心-专注-专业答案：一、1 草酸苯二甲酸氢钾 2 直接间接 3 氧化剂还原还原剂氧化 4 单色单一均匀浓度厚度 5 非单色光化学因素 6 溶解沉淀过滤洗涤烘干灼烧恒重称量二、1-5：BDCBC6-10：DCCCC11-15：BBBDA16-20：CCCAC三、1-5：×××四、1 答：pH=3.0时，lgK'ZnY=lgKZnY - lgY(H) =16.50-10.60 = 5.90 < 8，不能准确滴定； pH=4.0时，lgK'ZnY=lgKZnY - lgY(H) =16.50 - 8.44 = 8.06 > 8，可以准确滴定。2 答：间接碘量法的基本反应式：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉。3(1) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O (2) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O(3) KClO3 + 6KI + 3H2SO4 = 3I2 + KCl + 3K2SO4 + 3H2O (4) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2+ 8H2O(5) H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O 4(1) Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合铜(II)(2) CrCl2(H2O)4Cl氯化二氯·四水合铬(III)(3) K3Fe(CN)6六氰合铁(III)酸钾(4) Ag(NH3)2NO3硝酸二氨合银(I)(5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)CrCl2(H2O)(NH3)4Cl5答：其中最大吸收波长max、摩尔吸光系数k两项没有变化，透光率T和吸光度A有变化，T减小，A增大。五、1解：（1） （2） （3）（4）（5）Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%2解：相关化学反应方程式：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2+ 2H2O 2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2KCl + 2HCl 2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3+3I2+8H2O I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-根据化学反应式，其化学计量关系：2Pb3O46PbCrO49I218Na2S2O3 3解：反应方程式5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 相对量关系：5FeSO4·7H2O KMnO7则：(FeSO4·7H2O) = 5·C(KMnO7)·V(KMnO7)·M(5FeSO4·7H2O) / m = 5×0.02210×35.85×10-3×278.04 / 1.105 = 0.9968 = 99.68%